കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ: കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ വേദനകള് ആവിഷ്കാര വഴികൾ

1885-ൽ, ഫ്രഞ്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞരായ ആൻഡ് കെമിസ്റ്റ് ലീ ഛതെലിഎര് ആരംഭിച്ചു 1887 ൽ ജർമൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ ബ്രൗൺ കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ, കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ നിരന്തരമായ ന്യായപ്രമാണം നീതിമാനായും വിവിധ ബാഹ്യ ഘടകങ്ങൾ സ്വാധീനം ആശ്രയിക്കേണ്ടിവന്നത് പഠിച്ചു.

കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ സത്ത

സന്തുലനത്തിന്റെ - കാര്യങ്ങൾ എപ്പോഴും ചലിക്കുന്ന ഇതിനർത്ഥം ചലനാത്മക സംസ്ഥാന,. ഉല്പന്നങ്ങൾ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ സംയോജിപ്പിച്ചു രെഅഗെംത്സ് ആൻഡ് രെഅച്തംത്സ് ന് വിഘടിപ്പിക്കുന്നു. കാര്യങ്ങൾ നീങ്ങുകയാണ്, എന്നാൽ സാന്ദ്രതയിൽ മാറ്റമില്ലാതെ. പ്രതികരണം പകരം സമപ്രായക്കാരായ അത് പഴയപടിയാക്കാൻ കാണിക്കാൻ സൈൻ ഇരട്ട അമ്പടയാളത്തോടുകൂടി രേഖപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു.

ക്ലാസിക് പാറ്റേണുകൾ

പോലും കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിൽ, രസതന്ത്രജ്ഞരും ഒരേ ശേഷി പ്രതികരണം ദിശ മാറ്റുന്നതിൽ സാധ്യത നൽകിയ ചില നിയമങ്ങൾ കണ്ടെത്തി. കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ നടക്കുന്നത് എങ്ങനെ അറിവ്, ലബോറട്ടറി ഗവേഷണ വ്യാവസായിക ഉത്പാദനം രണ്ടു വേണ്ടി അവിശ്വസനീയമായ പ്രധാനമാണ്. അതേസമയം വലിയ പ്രാധാന്യം ഈ എല്ലാ പ്രതിഭാസങ്ങളും നിയന്ത്രിക്കാൻ കഴിവാണ്. അതു, പ്രത്യേകിച്ച് വിപരീതഫലം ബന്ധപ്പെട്ട്, പിന്നീട് അവരുടെ നേട്ടം അവ ഉപയോഗിച്ച് പല പ്രകൃതി ഇടപെടാൻ അന്തിമമാണ്. കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ അറിവ് നിന്നും നിയന്ത്രണങ്ങൾ ഒരു തികഞ്ഞ കമാൻഡ് കൂടുതൽ സഹായിക്കും.

രസതന്ത്രജ്ഞരെയും ഉപയോഗിക്കുന്ന ശരിയായി പ്രതികരണം വേഗത കണക്കുകൂട്ടാൻ രസതന്ത്രത്തിൽ പിണ്ഡം നടപടി നിയമം. ഏതെങ്കിലും എന്ത് വ്യക്തമായ ആശയം നൽകുന്നു കെമിക്കൽ പ്രക്രിയ അത് അടഞ്ഞ സമ്പ്രദായം നടക്കും എങ്കിൽ ഒരു അവസാനം കൊണ്ടു ചെയ്യില്ല. തന്മാത്രകൾ പദാർത്ഥത്തിന്റെ രൂപം സ്ഥിരവുമായ റാൻഡം ചലനം ഉണ്ട്, താമസിയാതെ തന്മാത്രകൾ മെറ്റീരിയൽ തുടങ്ങുന്ന കണ്ടെടുത്തു ഇതിൽ റിവേഴ്സ് പ്രതികരണം സംഭവിക്കാം.

വ്യവസായം, സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഓപ്പൺ സോഴ്സ് സിസ്റ്റം. പാത്രങ്ങളും വാഹനങ്ങൾ, മറ്റ് കണ്ടെയ്നറുകൾ, അൺലോക്ക് എന്ന് എവിടെ രാസ പ്രതികരണങ്ങൾ. ഈ പ്രക്രിയകൾ സമയത്ത് നീക്കംചെയ്യുകയും ആവശ്യമുള്ള ഉൽപ്പന്ന പ്രതികരണം അഴിഞ്ഞുപോകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ മുക്തി നേടാനുള്ള കഴിയും ഉറപ്പാക്കണം. ഉദാഹരണത്തിന്, കൽക്കരി, തുറന്ന ചൂള ചുട്ടു സ്ഥിരമായ എയർ വിതരണ പ്രവർത്തിക്കുന്നതുമായ ഒരു തുറന്ന-തരം സ്ഫോടനം ചൂളയിൽ ഉണ്ടാക്കി സിമന്റ് കില്ംസ് ആണ്, അമോണിയ അമോണിയ തുടർച്ചയായി നീക്കം കൃത്രിമമായി ആണ്.

തിരിച്ചു ആൻഡ് റദ്ദാക്കാനാകില്ല കെമിക്കൽ പ്രതികരണം,

പേര് സൂചിപ്പിക്കുന്നത് പോലെ, അനുബന്ധ നിർവചനങ്ങൾ നൽകാൻ കഴിയും: പരിഗണിക്കും റദ്ദാക്കാനാകില്ല പ്രതികരണം അതിന്റെ ദിശ മാറ്റുന്നതിലും പരിഗണിക്കാതെ മർദ്ദം വ്യത്യാസങ്ങൾ വ്യതിയാനം ഒരു നിശ്ചയിച്ചിട്ടുള്ള പാതയിലൂടെ ഒഴുകുന്ന ഇല്ലാതെ അവസാനം കൊണ്ടുവന്നു. അവരുടെ വിശദീകരണവും സവിശേഷത ചില ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ പ്രതികരണം പരിമിതപ്പെടുത്തുന്ന വിട്ടുപോകാനാവും വസ്തുതയാണ്. അങ്ങനെ, ഉദാഹരണത്തിന്, സ്വീകരിക്കാനും കഴിയും ഗ്യാസ് (സെർബുകളെ ₃ = കാവോ + കോ _2), (മു (ഇല്ല _{3) 2} + H ₂ എസ് = ലൈവ്ഷോ + ൨ഹ്നൊ _3), അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് സംയുക്തങ്ങൾ വന്നുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു. പ്രതികരണം പുറമേ റദ്ദാക്കാനാകില്ല, ചൂട് ഒരു വലിയ തുക പ്രക്രിയ സമയത്ത് റിലീസ്, ഉദാഹരണമായി പരിഗണിക്കും: ൪പ് + 5O ₂ = ൨പ് ₂ ഒ ₅ + ചോ

ഏകദേശം എല്ലാ പ്രകൃതി സംഭവിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ വിപരീതഫലം ആകുന്നു. പരിഗണിക്കാതെ പോലുള്ള താപനിലയും മർദ്ദവും ബാഹ്യ സാഹചര്യങ്ങൾ, എല്ലാ പ്രക്രിയകളും വ്യത്യസ്ത ഒരേ സമയം സംഭവിക്കാം. രസതന്ത്രത്തിൽ ബഹുജന നടപടി നിയമം അനുസരിച്ച്, ആഗിരണം ചൂട് തുക ഏത് ഒരു പ്രതികരണം എക്സൊഥെര്മിച് ആയിരുന്നു എങ്കിൽ, രണ്ടാം (റിവേഴ്സ്) എംദൊഥെര്മിച് ബുദെ എന്നാണ് വകയിരുത്തി എണ്ണം, തുല്യമാണ്.

കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ: കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ സ്ഥിരമായ

പ്രതികരണം - ഒരു "ക്രിയ" രസതന്ത്രം - രസതന്ത്രജ്ഞരെയും പരിശോധിക്കാം എന്ന് പ്രവർത്തനങ്ങൾ. പല പ്രതികരണങ്ങൾ ഏത് രെഅച്തംത്സ് പൂർണ്ണമായും അതിന്റെ യഥാർത്ഥ നിലയിലേക്ക് നൽകുന്നതിനു തന്നെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ പരിവർത്തനം എന്നാണ് പൂർത്തീകരണം പോയി, തുടർന്ന് നിർത്തുക. ചില സാഹചര്യങ്ങളിൽ, പ്രതികരണം മാറ്റങ്ങൾ രണ്ട് ശാരീരിക രാസ ചുടുന്ന പോലുള്ള ശരിക്കും റദ്ദാക്കാനാകില്ല സമ്പത്തു വിശേഷതകൾ. എന്നാൽ, മറ്റു പല സാഹചര്യങ്ങൾ ഏതിനും മാത്രമല്ല സാധ്യമാകുകയുള്ളൂ ൽ ഉണ്ട്, മാത്രമല്ല തുടർച്ചയായ അതുപോലെ ആദ്യ പ്രതികരണം ഉത്പന്നങ്ങളുടെ രണ്ടാം വേണ്ടി രെഅഗെംത്സ് ആകുന്നു.

രെഅച്തംത്സ് ഉല്പന്നങ്ങൾ കേന്ദ്രീകരണം നിരന്തരമായ നിലനിൽക്കുന്നു ലെ ഡൈനമിക് സംസ്ഥാന സന്തുലിതാവസ്ഥകളിൽ വിളിക്കുന്നു. പ്രത്യേക രാസവസ്തുക്കൾ ഉല്പാദന ചെലവ് കുറയ്ക്കാൻ ശ്രമിച്ചു, മേഖലകളിൽ ബാധകമാകുന്ന ചില നിയമങ്ങളുള്ള വസ്തുക്കളുടെ സ്വഭാവം പ്രവചിക്കാൻ സാധ്യമാണ്. ജനങ്ങളുടെ ആരോഗ്യ ഭീഷണി നിലനിർത്താൻ അല്ലെങ്കിൽ ഇത് ആ പ്രക്രിയകൾ മനസ്സിലാക്കാൻ പുറമേ ഉപയോഗപ്രദമായ കെമിക്കൽ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ ആശയമാണ്. കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ നിരന്തരമായ എംപിരിക്കൽ ശക്തിയും താപനില ആശ്രയിച്ചാണ് പ്രതികരണം എന്ന ഘടകം, ഒരു മൂല്യം ആണ്, ലായനിയിൽ രെഅച്തംത്സ് ഉൽപന്നങ്ങളും അളവ് ആശ്രയിക്കുന്നില്ല.

സന്തുലനത്തിന്റെ സ്ഥിരമായ കണക്കുകൂട്ടല്

ഈ അളവ് അതായത് യൂണിറ്റ് ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ഇല്ലാതെ ദിമെംസിഒംലെഷ് ആണ്. കണക്കുകൂട്ടൽ സാധാരണയായി രണ്ടു രെഅച്തംത്സ് രണ്ട് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്കായി എഴുതിയിരിക്കുന്നു എങ്കിലും, പ്രതികരണം പങ്കാളികൾക്ക് വേണമെങ്കിലും പ്രവർത്തിക്കൂ. സന്തുലനത്തിന്റെ നിരന്തരമായ കണക്കുകൂട്ടല്, വ്യാഖ്യാനം ഒരു കെമിക്കൽ രാസപ്രവർത്തനം മാറിയെന്ന് അല്ലെങ്കിൽ േമാഖലകളാക്കി സന്തുലനത്തിന്റെ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു എന്ന് ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇത് എല്ലാ ഘടകങ്ങളും പ്രതികരിക്കും ശുദ്ധമല്ല ദ്രാവകരൂപത്തിലും വാതകങ്ങൾ ആയിരിക്കാം എന്നാണ്. േമാഖലകളാക്കി സന്തുലനത്തിന്റെ എത്തിപ്പെടുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ വേണ്ടി അവിടെ സാധാരണയായി ഒന്നിലധികം ഘട്ടം, കുറഞ്ഞത് രണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ദ്രാവകങ്ങളിലുമൊക്കെ വാതകങ്ങൾ ഖരരൂപത്തിലുമായിരിക്കും ആൻഡ് ദ്രാവകം.

സന്തുലനത്തിന്റെ സ്ഥിരമായ മൂല്യം

ഏതൊരു താപനില സന്തുലിതമാകുമ്പോൾ നിരന്തരമായ വേണ്ടി, പ്രതികരണം പദം താപനില രണ്ട് ദിശകളിലും വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു മാത്രമേ മാറ്റം ചെയ്ത ഒരു മൂല്യം മാത്രമേ ഇല്ല. അത് സന്തുലനത്തിന്റെ നിരന്തരമായ വലുതോ ചെറുതോ എന്ന് അടിസ്ഥാനമാക്കി, കെമിക്കൽ പ്രതികരണം സംബന്ധിച്ച ചില പ്രവചനങ്ങൾ നടത്താൻ സാധ്യമാണ്. മൂല്യം വളരെ വലുതാണെങ്കിൽ, സന്തുലനത്തിന്റെ വലതുവശത്ത് പ്രതികരണം മുന്തൂക്കം ത്യജിച്ചുകളകയും രെഅഗെംത്സ് കൂടുതൽ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ തിരിക്കുക. ഈ കേസിൽ രാസപ്രവർത്തനം "മുഴുവൻ" അല്ലെങ്കിൽ "ക്വാണ്ടിറ്റേറ്റീവ്" വിളിച്ചു കഴിയും.

സന്തുലനത്തിന്റെ സ്ഥിരമായ മൂല്യം ചെറുതാണെങ്കിൽ, അത് ഇടത്, രെഅഗെംത്സ് അളവും ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ രൂപം കൂടുതൽ ഇരുന്നേടത്തേക്കു അനുകൂലമായ പ്രതികരണം ആണ്. ഈ മൂല്യം പൂജ്യം സമീപനം, അത് പ്രതികരണം ഉണ്ടാവുന്നില്ല എന്ന് കണക്കാക്കാവുന്നതാണ്. മുന്നോട്ട് വേണ്ടി സന്തുലനത്തിന്റെ സ്ഥിരാങ്കങ്ങളും മൂല്യങ്ങൾ പ്രതികരണങ്ങളും റിവേഴ്സ് ഏകദേശം ഒരേ എങ്കിൽ, രെഅച്തംത്സ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളും തുക ഏതാണ്ട് സമാനമായ പുറമേ ചെയ്യും. പ്രതികരണം ഈ തരത്തിലുള്ള വിപരീതഫലം കണക്കാക്കപ്പെടുന്നത്.

ഒരു റിവേഴ്സിബിൾ പ്രതികരണം പ്രത്യേക പരിഗണിക്കുക

ഹൈഡ്രജൻ ഇഒദിദെ - ഉണ്ടാകുന്നത് ഒരു പുതിയ കൊടുത്താലും പോലുള്ള അയഡിൻ ഹൈഡ്രജൻ രണ്ടു മൂലകങ്ങൾ, എടുക്കുക.

എച്ച് ₂ ഞാൻ ₂ = ൨ഹി

എടുത്തു പ്രവേഗം വി ₂ നേരിട്ട് പ്രതികരണം, ₁ സമയത്ത് - സന്തുലനത്തിന്റെ സ്ഥിരമായ - പ്രതികരണം നിരക്ക്, കെ റിവേഴ്സ്. ബഹുജന നടപടി നിയമം, താഴെ പദപ്രയോഗം ഉപയോഗിക്കുന്നു:

വി ₁ = k ₁ * സി (എച്ച് ₂₎ * സി _(2),

വി ₂ = K ₂ * സി ² () എന്ന.

തന്മാത്രാ അയഡിൻ ₍₂₎ ഹൈഡ്രജൻ (എച്ച് ₂₎ അവരുടെ ഇടപെടൽ ആരംഭിക്കുന്നത് ധനത്തോട് ചെയ്യുമ്പോൾ. പ്രാരംഭ ഘട്ടത്തിൽ, ഈ മൂലകങ്ങളുടെ പരമാവധി ഏകാഗ്രത, എന്നാൽ പരമാവധി പ്രതികരണം അവസാനം പുതിയ സംയുക്തങ്ങൾ ഹ്യൂസ്റ്റൺ - ഹൈഡ്രജൻ ഇഒദിദെ Kerala (). അതിൻപ്രകാരം, വ്യത്യസ്ത പ്രതികരണം നിരക്കുകൾ ഉണ്ടാകും. തുടക്കത്തിൽ അവർ വലുതാക്കിയ ചെയ്യും. ഒടുവിൽ ഈ മൂല്യങ്ങൾ തുല്യമായിരിക്കുമ്പോൾ, അത് കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ എന്ന അവസ്ഥയാണ് ഒരു നല്ല കാലം വരുന്നു.

[എച്ച് _2], [ഞാൻ _2], [HI]: പദപ്രയോഗം കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ സ്ഥിരാങ്കങ്ങളും പൊതുവെ ബ്രാക്കറ്റുകൾ കൊണ്ട് വിളിക്കാൻ തുടങ്ങി. തുല്യ, തുടർന്ന് സന്തുലനത്തിന്റെ സ്പീഡ് മുതൽ:

₁ [എച്ച് _2] [ഞാൻ _2] = K ₂ [HI] ^{2 കെ,}

അങ്ങനെ ഞങ്ങൾ കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ സ്ഥിരാങ്കങ്ങളും എന്ന സമവാക്യം ലഭിക്കും:

₁ / K K ₂ = [HI] ² / [എച്ച് _2] [ഞാൻ _2] = കെ

ലെ ഛതെലിഎര്-ബ്രൗൺ എന്ന തത്വം

താഴെ കൊടുക്കുന്ന ഉണ്ട്: ഒരു പ്രഭാവം (കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ അവസ്ഥ താപനില സമ്മർദ്ദത്തിന് മാറ്റിക്കൊണ്ട് ഉദാഹരണത്തിന് മാറ്റം,) ഹാജരാക്കാൻ സന്തുലിതത്വം ഒരു സിസ്റ്റം, എങ്കിൽ, ബാലൻസ് ഭാഗികമായി മാറ്റങ്ങൾ പ്രാബല്യത്തിൽ പ്രതിരോധിക്കുന്നതിന് shift ചെയ്യും. തത്വത്തിൽ രസ ഇതുകൂടാതെ ഗുണവീര്യപഠനം ആൻഡ് ഇക്കണോമിക്സിൽ മേഖലകളിലെ വിവിധ രൂപങ്ങൾ നിരവധി ബാധകമാണ്.

കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ വേദനകള് ആവിഷ്കാര വഴികൾ

സന്തുലനത്തിന്റെ എക്സ്പ്രഷൻ ഉൽപ്പന്നങ്ങളും രെഅച്തംത്സ് കേന്ദ്രീകരണം കാര്യത്തിൽ പ്രകടമാക്കപ്പെട്ടേക്കാം. ദ്രാവകങ്ങളിലുമൊക്കെ ആവര്ത്തിക്കില്ല കേന്ദ്രീകരണം മാറ്റിയിട്ടില്ല ശേഷം ജലീയ വാതകത്തിന്റെയും ഘട്ടങ്ങളിലായി മാത്രം രാസവസ്തുക്കൾ, ചിലരെങ്കിലും ഫോർമുല ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. എന്തു ഘടകങ്ങൾ കെമിക്കൽ ബാലൻസിൽ? ഒരു ശുദ്ധമായ ദ്രാവക അല്ലെങ്കിൽ സോളിഡ് ഉൾപ്പെടുന്നു, അത് വളരെ വലിയ പരിഹാരങ്ങളും ഒഴികെയുള്ള പരിഗണിക്കേണ്ടതുണ്ട്. കെ = 1 ഉണ്ട് എന്ന് കരുതപ്പെടുന്നു, അതിനനുസരിച്ച് ഇനി ഉദാഹരണത്തിന്, ശുദ്ധമായ വെള്ളം 1 ഒരു പ്രവർത്തനം ഉണ്ട്.

മറ്റൊരു ഉദാഹരണം കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, കാർബൺ രൂപം കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് രണ്ടു തന്മാത്രകളുടെ പ്രതികരണം രൂപം കഴിയുന്ന ഖര കാർബൺ ആണ്. ബാലൻസ് ബാധിച്ചേക്കാവുന്ന ഘടകങ്ങൾ, ഒരു രെഅച്തംത് അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഉൽപ്പന്നം (ഏകാഗ്രത മാറ്റം ബാലൻസ് ബാധിക്കുന്നു) പുറമെ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഒരു രെഅഗെംത് ചേർക്കുന്നത് സന്തുലനത്തിന്റെ കെമിക്കൽ സമവാക്യം ന്യായമോ ഉൽപ്പന്നം കൂടുതൽ രൂപങ്ങൾ ഉണ്ട് നയിച്ചേക്കാം. കൂടാതെ ഉൽപ്പന്നം കൂടുതൽ ഫോമുകൾ രെഅഗെംത്സ് മാറുന്നു പോലെ, ഇടത് സന്തുലനത്തിന്റെ നയിച്ചേക്കാം.

പ്രതികരണം രണ്ടു ദിശകൾ നടക്കുന്ന സമയത്ത് സന്തുലനത്തിന്റെ അത് രെഅച്തംത്സ് ഉൽപന്നങ്ങളും നിരന്തരമായ അനുപാതം സംഭവിക്കുന്നത്. പൊതുവെ, രാസ സന്തുലനത്തിന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളും രെഅഗെംത്സ് അനുപാതം സ്ഥിരമായി ശേഷം, സ്റ്റാറ്റിക് ആണ്. എന്നാൽ, ഒരു ലൈനാണ് ബാലൻസ് പ്രതികരണം ഒരേ നിരക്കിൽ രണ്ട് ദിശകളിൽ ജീവിതയാത്രയിൽ, വളരെ ഡൈനാമിക് പ്രക്രിയ വാസ്തവത്തിൽ വെളിപ്പെടുത്തുന്നു.

ഡൈനമിക് സന്തുലനത്തിന്റെ സ്ഥിരതയുള്ള അവസ്ഥ ഫംഗ്ഷനുകള്പ്രവര്ത്തിക്കുന്നത് ഒരു ഉദാഹരണമാണ്. കാലത്തിലും നിരീക്ഷിച്ചിരുന്നു ഒരു സ്ഥിരതയുള്ള അവസ്ഥ ഒരു സിസ്റ്റം വേണ്ടി, സ്വഭാവം ഭാവിയിൽ തുടരുന്നു. അതുകൊണ്ടു, പ്രതികരണം സന്തുലനത്തിന്റെ ഒരിക്കൽ പ്രതികരണം ആദായം എങ്കിലും അതേപോലെ തുടരും, രെഅച്തംത് ഉൽപ്പന്ന അളവ് അനുപാതം.

പോലെ വെറും സമുച്ചയം ബോധിപ്പിക്കുന്നു?

പോലുള്ള കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ, കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ നിരന്തരമായ ആശയങ്ങൾ, മനസ്സിലാക്കാൻ വളരെ പ്രയാസമാണ്. ജീവിതം അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ്. നിങ്ങൾ എപ്പോഴെങ്കിലും രണ്ടു പട്ടണവും ഒരു പാലം ന് പൂണ്ട് ചെയ്യരുത്, നിങ്ങൾ വരായി ഗതാഗതക്കുരുക്കിലകപ്പെട്ടു പോൾ, മറ്റ് ദിശയിൽ പ്രസ്ഥാനം സുഗമമായി സാവകാശത്തിൽ വസ്തുത ശ്രദ്ധ? ഇത് നന്നല്ല.

എന്താണ് എങ്കിൽ മെഷീൻ കണക്കാക്കിയ ഇരുഭാഗത്തും അതേ വേഗത്തിൽ നീക്കി? ഇതു സ്ഥിരമായ രണ്ട് പട്ടണങ്ങളിൽ കാറുകൾ എണ്ണം തുടർന്നു? രണ്ട് പട്ടണങ്ങളിൽ പ്രവേശിക്കുക, പുറത്ത് സ്പീഡ് ഒരേ എപ്പോഴാണ്, എന്നാൽ ഓരോ നഗരത്തിൽ കാറുകളുടെ എണ്ണം മുഴുവൻ പ്രക്രിയ ഡൈനമിക് സന്തുലിതത്വം പ്രാപിക്കുന്നു എന്നാണ്, കാലക്രമത്തിൽ സ്ഥിരതയുള്ള.