ക്ലോറിൻ: സ്വഭാവം ഭൗതിക-രാസ

പ്രകൃതിയിൽ ക്ലോറിൻ വാതകാവസ്ഥയിലുള്ളതെന്ന് മറ്റു വാതകങ്ങൾ കൊണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ കാണപ്പെടുന്നു. സാധാരണ അടുത്ത സാഹചര്യങ്ങളിൽ, അത് ഒരു വിഷ മറിക്കുന്നു ഗ്യാസ് പച്ചകലർന്ന നിറം. അതു എയർ കൂടുതൽ ഭാരം വഹിച്ചു. ഒരു സ്വീറ്റ് മണം ഉണ്ട്. ക്ലോറിൻ തന്മാത്ര രണ്ടു ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്. മേള സംസ്ഥാനത്തെ പകർത്തുവാൻ, എന്നാൽ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ഹൈഡ്രജൻ, ശേഷം സ്ഫോടനം സാധ്യത ഇടപെടുമ്പോഴും. തത്ഫലമായി, ഗ്യാസ് ഫൊസ്ഗെനെ പുറത്തിറക്കുന്നു. വളരെ വിഷാംശം. അങ്ങനെ, വായുവിൽ കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രത (1 സാധ്യമാകുന്നു ³ ശതമാനം 0,001 ^{മില്ലിഗ്രാം)} മരണം കാരണമാകും. അലോഹം ക്ലോറിൻ പ്രധാന സ്വഭാവം അത് ഇവിടെനിന്നു എയർ ഭാരം എപ്പോഴും ഒരു മഞ്ഞ-പച്ച മൂടല്മഞ്ഞ് രൂപത്തിൽ തറയിൽ സമീപം ആയിരിക്കും എന്ന് പറയുന്നു.

ചരിത്രപരമായ വസ്തുതകൾ

പ്രായോഗികമായി ഇതാദ്യമായി ഈ വസ്തു ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് പ്യ്രൊലുസിതെ ഉള്ള 1774 കെ ശെലെഎ ഗ്രാം ശേഖരിക്കാനായി.. എന്നാൽ, 1810-ൽ മാത്രം പി ഡേവി ക്ലോറിൻ സവിശേഷമാക്കുന്ന അത് ഒരു പ്രത്യേക രാസ മൂലകമാണ് നിലനില്പില്ല കഴിഞ്ഞു.

അനിഷേധ്യമായ 1772, എന്നതാണ് ദ്ജ്ഹൊജെഫ് പ്രിസ്ത്ലി ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറിൻ സംയുക്തം, എന്നാൽ, രസതന്ത്രം ഈ രണ്ടു ഘടകങ്ങൾ വേർതിരിക്കാൻ കഴിഞ്ഞില്ല - ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് നേടേണ്ടതുണ്ട് കഴിഞ്ഞു.

ക്ലോറിൻ കെമിക്കൽ വിശേഷണം

ഛ്ലൊരൊ - ആവർത്തന പട്ടിക ഗ്രൂപ്പിന്റെ കെമിക്കല് കോർ ഗ്രൂപ്പ് ഏഴാം. ഇത് മൂന്നാം കാലയളവിൽ സംഭരിച്ചിരിക്കുന്ന, ഒരു അണുസംഖ്യ 17 (ന്യൂക്ലിയസ് 17 പ്രോട്ടോണുകൾ) ഉണ്ട്. പ്രതികരണങ്ങൾ അലോഹം. എന്ന് സൂചിപ്പിക്കാം അക്ഷരങ്ങൾ; Cl.

ഇത് ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ ഒരു സാധാരണ പ്രതിനിധി ആണ്. ഈ വാതകം, വർണ്ണം, എന്നാൽ ഒരു മൂർച്ചയുള്ള അപശബ്ദമുണ്ടാക്കുന്നതും ദുർഗന്ധം ഉണ്ട്. സാധാരണയായി വിഷാംശം. എല്ലാ ഹാലൊജെനുകളെ നന്നായി വെള്ളം ലയിപ്പിച്ച ആണ്. നനഞ്ഞ എയർ സമ്പർക്കം മേൽ പുകവലി തുടങ്ങും.

പുറത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണം ൩സ്൨ജ്ര്൫; Cl ആറ്റം. തൽഫലമായി, കെമിക്കൽ മൂലകത്തിന്റെ വളപ്പിൽ കാണിക്കുകയും ഓക്സീകാരക അളവ് -1 +1 +3, +4,, +5, +6 ഉം +7 ആകുന്നു. ആറ്റം ൦,൯൬അ̊, അയോണിക്ആരം ച്ല്- 1.83 A, 3.65 .ഹാര്ടെക്കും ആറ്റം ഇലക്ട്രോൺ സംബന്ധം, താന്മാത്ര നില 12.87 .ഹാര്ടെക്കും എന്ന കോവലന്റ്ആരം.

മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതു പോലെ, ക്ലോറിൻ മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങൾ (ചില കേസുകളിൽ ചൂട് ഉപയോഗിച്ചോ ബ്രൊമൊ അഭയാർത്ഥികളായി ഈർപ്പം) ഒപ്പം നൊന്മെതല്സ് കൂടെ സംയുക്തങ്ങൾ സൃഷ്ടി അനുവദിക്കുന്ന ഒരു ഒരേ സജീവ അലോഹം ആണ്. പൊടിച്ച രൂപത്തിൽ അത് മാത്രം ഉയർന്ന താപനിലയിൽ മെറ്റൽ ചേർന്ന്.

പരമാവധി ജ്വലനം താപനില - 2250 ഡിഗ്രി ഓക്സിജൻ ഓക്സൈഡിനാൽ, ഹ്യ്പൊഛ്ലൊരിതെസ്, ഛ്ലൊരിതെസ് ആൻഡ് ഛ്ലൊരതെസ് രൂപപ്പെടുകയും കഴിവുള്ള ശേഷം. ഓക്സിജൻ അടങ്ങുന്ന എല്ലാ സംയുക്തങ്ങൾ, ഒക്സിദിജബ്ലെ പദാർത്ഥങ്ങളും കൊണ്ട് പ്രതിപ്രവർത്തനം സ്ഫോടക ആകുന്നു. ഇത് അപകടം ചെയ്യും ക്ലോറിൻ .ഇതുവരെ ഛ്ലൊരതെസ് ഏതെങ്കിലും മുൻകൈയെടുക്കുന്ന അനുവാചകനു മാത്രമേ പൊട്ടിത്തെറിച്ച് സമയത്ത് ഏകപക്ഷീയമായി പൊട്ടിത്തെറിച്ച് കഴിയും.

ആനുകാലിക സിസ്റ്റത്തിൽ സ്ഥാനത്ത് ക്ലോറിൻ സ്വഭാവമല്ല:

• ലളിതമായ സമ്പത്തു;
• ആവർത്തന പട്ടിക പതിനേഴാം ഗ്രൂപ്പ് ഘടകം;
മൂന്നാമത്തെ മൂന്നാം കാലാവധി •;
• ഏഴാം ഗ്രൂപ്പ് പ്രധാന ഗ്രൂപ്പ്;
• അണുസംഖ്യ 17;
•; Cl ചിഹ്നം സൂചിപ്പിക്കുന്നു;
അലോഹം പ്രതികരണങ്ങൾ •;
• ഒരു പ്രക്രിയ സംഘമാണ്;
• സാധാരണ അടുത്ത സാഹചര്യങ്ങളിൽ, അത് ഒരു തീക്ഷ്ണവുമായ മണം ഒരു വിഷവാതകം മഞ്ഞകലർന്ന പച്ച നിറം;
• ഒരു ക്ലോറിൻ ആറ്റം തന്മാത്ര 2 (Cl _{2) ഉണ്ട്.}

ക്ലോറിൻ ഭൗതിക:

• ക്വഥനാങ്കം: -34,04 ഠ സെ;
• ദ്രവണാങ്കം: -101,5 ഠ സെ;
• വാതകാവസ്ഥയിലുള്ളതെന്ന് ഒരു സാന്ദ്രത - 3, 214 ഗ്രാം / L;
• ദ്രാവക ക്ലോറിൻ സാന്ദ്രത (തിളയ്ക്കുന്ന കാലയളവിൽ) - 1,537 ഗ്രാം / സെ.മീ ^3;
• സോളിഡ് ക്ലോറിൻ സാന്ദ്രത - 1.9 ഗ്രാം / സെ.മീ ^3;
• പ്രത്യേക വോള്യം - 1,745 X 10 ^-3 എൽ / ഗ്രാം.

ക്ലോറിൻ: സ്വഭാവം താപനില മാറ്റങ്ങൾ

വാതകാവസ്ഥയിലുള്ളതെന്ന് എളുപ്പത്തിൽ ദ്രവീകൃത കഴിവ് ഉണ്ട്. 8 കൂടിയ അന്തരീക്ഷം മർദ്ദം അത് പച്ചകലർന്ന മഞ്ഞ ദ്രാവക പോലെ തോന്നുന്നു 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനില. ഇത് വളരെ ഉയർന്ന മറിക്കുന്നു ഉണ്ട്. പ്രാക്ടീസ് കാണിക്കുന്ന പോലെ ഈ കെമിക്കല് ക്രിട്ടിക്കൽ താപനിലയും (143 ഡിഗ്രി) വരെ ദ്രാവക നിലനിർത്താൻ കഴിയും, മർദ്ദം വർധന നൽകി.

അത് ഠ സെ -32 ഒരു താപനില തണുത്ത്, അത് അതിന്റെ മാറ്റങ്ങൾ ശാരീരിക സംസ്ഥാന പരിഗണിക്കാതെ അന്തരീക്ഷമർദ്ദം ഒരു ദ്രാവകം വരെ. ക്രിസ്റ്റലീകരണം താപനിലയും കൂടുതൽ കുറയ്ക്കുന്നതായി ന് (ഘാതാംഗമോ -101 ഡിഗ്രി) സംഭവിക്കുന്നത്.

പ്രകൃതിയിൽ ക്ലോറിൻ

ക്ലോറിൻ ഭൂമി പുറംതോട് മാത്രം 0,017% അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ബൾക്ക് അഗ്നിപർവ്വത വാതകങ്ങൾ ആണ്. മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചു, വസ്തുക്കളുടെ അങ്ങനെ സ്വാഭാവികമായും സംയുക്തങ്ങൾ മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നത്, ഒരു വലിയ കെമിക്കൽ പ്രവർത്തനം ഉണ്ട്. അറിയിക്കുന്നതിൽ ധാതുക്കളുടെ ചതുരശ്രയടി ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. സ്വഭാവം ഘടകത്തെക്കുറിച്ചുള്ള നൂറു വ്യത്യസ്ത ധാതുക്കൾ രൂപീകരണം അനുവദിക്കുന്നു. സാധാരണഗതിയിൽ, ഈ മെറ്റൽ ക്ലോറൈഡ്.

ഏകദേശം 2% - കൂടാതെ, ഒരു വലിയ തുക സമുദ്രങ്ങൾ ആണ്. ഈ ക്ലോറൈഡ്കളുടെ സജീവമായി പിരിച്ചു നദികളും സമുദ്രങ്ങൾ സഹായത്തോടെ പരന്നു എന്ന് ഇതിന് കാരണം. റിവേഴ്സ് പ്രക്രിയ. ക്ലോറിൻ തീരം തിരികെ കഴുകി, തുടർന്ന് കാറ്റു അയൽക്കാരനായ വഴി അവനെ വഹിച്ചു. ഏറ്റവും ഏകാഗ്രത തീരദേശ മേഖലകളിൽ നിരീക്ഷിച്ചിരുന്നു അതിനാലാണ് ആണ്. ലോകത്തിന്റെ വരണ്ട പ്രദേശങ്ങളിൽ നമ്മുടെ മുമ്പിൽ വാതകം മൂലം രൂപം വെള്ളം ബാഷ്പീകരണം, ഉപ്പുകലർന്ന ദൃശ്യമാകും ചേർത്തിരുന്നു. പ്രതിവർഷം ലോകത്ത് സമ്പത്തു ഏകദേശം 100 ദശലക്ഷം ടൺ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്. അത്, എന്നാൽ, അതിശയിക്കാനില്ല, ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ മറ്റനേകം ഉള്ളതിനാൽ ആണ്. അവനെ മുഖമുദ്ര, എന്നാൽ, വലിയതോതിൽ കൃത്യമായി അതിന്റെ ഭൂമിശാസ്ത്രപരമായ സ്ഥാനം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനു രീതികൾ

ഇന്ന് ക്ലോറിൻ നിർമ്മിക്കുക പല രീതികൾ, ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഇതിൽ താഴെ ഉണ്ടായിരിക്കില്ല:

1. ഡയഫ്രം. ഇത് എളുപ്പവും കുറവ് കഠിനമാണ്. ഒരു ഡയഫ്രം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ൽ ചാവുകടലിലെ ആനോഡ് സ്ഥലം പ്രവേശിക്കുന്നു. കൂടാതെ, ഒരു സ്റ്റീൽ മെഷ് കാഥോഡ് ന് അപ്പെർച്ചർ ഒഴുകുന്ന. ഇത് പോളിമെറിക്ക് നാരുകൾ ഒരു ചെറിയ തുക അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഈ ഉപകരണത്തിന്റെ ഒരു പ്രധാന സവിശേഷത ചൊഉംതെര്ചുര്രെംത് ആണ്. ഇത് പ്രത്യേക സ്വീകരിക്കാനും ഛ്ലൊരൊ ലികുഒര്സ് അനുവദിക്കുന്നു കാതോഡ് ആനോഡ് നിന്ന് സംവിധാനം.

2. ഗതിമാറി. ഏറ്റവും ഊർജ്ജ-കാര്യക്ഷമമായ, പക്ഷേ സ്ലൊജ്ഹ്നൊഒസുസ്ഛെസ്ത്വിമ് സംഘടന. ഡയഫ്രം സമാനമായ. വ്യത്യാസം ആനോഡിൽ കാഥോഡ് സ്പേസ് പൂർണ്ണമായും മേംബ്രെനുകൾ വേർതിരിക്കുന്നു എന്നതാണ്. തൽഫലമായി, ഔട്ട്പുട്ട് രണ്ട് പ്രത്യേക അരുവികൾ ഫലങ്ങൾ.

ഇത് കെമിക്കൽ എന്നത് എന്ന് കുറിക്കുകയും ചെയ്യണം. മൂലകം (ക്ലോറിൻ) ഈ രീതികൾ ലഭിച്ച വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും. കൂടുതൽ "ശുദ്ധിയുള്ള" മേംബ്രെനുകൾ രീതി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

3. ദ്രാവക കാഥോഡ് ഉപയോഗിച്ച് മെർക്കുറി രീതി. മറ്റ് സാങ്കേതികവിദ്യകൾ താരതമ്യം ഈ ഓപ്ഷൻ നിങ്ങൾ ഏറ്റവും ശുദ്ധമായ ക്ലോറിൻ സ്വീകരിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

ഇൻസ്റ്റലേഷൻ വട്ടമിട്ടിരുന്നല്ലോ രേഖാചിത്രം സെൽ, പരസ്പര ബന്ധിതമായ പമ്പ് അമാൽഗം ദെചൊംപൊസെര് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. കാർബൺ അല്ലെങ്കിൽ ഗ്രാഫൈറ്റ് ഇലക്ട്രോഡുകൾ - കാഥോഡ് പമ്പിന്റെ മെർക്കുറി ഉപ്പ് പരിഹാരം ഒരു ആനോഡ് കൂടെ ഒഴുക്കുന്നു. ഇൻസ്റ്റലേഷൻ എന്ന തത്വം: എലെച്ത്രൊല്യ്തെ അനൊല്യ്തെ സെൽ നിന്നും ഡിസ്ചാർജ് എന്ന് ക്ലോറിൻ നിന്നും പുറത്തിറക്കുന്നു. പിന്നത്തെ മാലിന്യം നിന്ന് നീക്കംചെയ്ത ക്ലോറിൻ ശേഷിപ്പുകൾ ഹാലൈറ്റ് ദൊനസ്യ്സ്ഛയുത് വീണ്ടും വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം മടങ്ങി.

സുരക്ഷയും വഴിതെറ്റി ഉത്പാദനം ആവശ്യകതകൾ ഒരു സോളിഡ് കാഥോഡ് ദ്രവ പകരം നയിച്ചു.

വ്യവസായ അപേക്ഷകൾ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗം

ക്ലോറിൻ സജീവ പ്രോപ്പർട്ടികൾ വ്യവസായം അതിന്റെ ഉപയോഗം അനുവദിക്കുക. ഈ മൂലകമാണ് വ്യത്യസ്ത ഒര്ഗനൊഛ്ലൊരിനെ സംയുക്തങ്ങൾ (വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, ഛ്ലൊരൊ-റബ്ബർ, മുതലായവ), ഡ്രഗ്സ്, ജലശുദ്ധീകരണത്തിനും ലഭിക്കും. എന്നാൽ വ്യവസായം അധിനിവേശ വലിയ മാടം നിർമിക്കപ്പെട്ട ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ചുണ്ണാമ്പും.

കുടിവെള്ള ദയാലുവായ പരക്കെ ഉപയോഗിക്കുന്ന രീതികൾ. തീയതി, ഞങ്ങൾ സമ്പത്തു പരിഗണിക്കുന്ന കാരണം, ഒജൊനതിഒന് അതിനെ പകരം, ഈ രീതി നിന്ന് നീക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്ന മനുഷ്യ ശരീരത്തിൽ ഒരു നെഗറ്റീവ് ആഘാതം, പുറമേ ഛ്ലൊരിനതെദ് വെള്ളം പൈപ്പ് നശിപ്പിക്കുന്നു. അത് ആ പൊല്യൊലെഫിംസ് നിന്നും ഉണ്ടാക്കി പൈപ്പുകൾ ഫ്രീ സ്റ്റേറ്റ്; Cl ഹാനികരവുമാണ് ഫലത്തിൽ വസ്തുത സംഭവിക്കുന്നത്. എന്നിരുന്നാലും, മിക്ക രാജ്യങ്ങളിലും ക്ലോറിനേഷൻ രീതി മുൻഗണന നൽകുന്നു.

കൂടാതെ, ക്ലോറിൻ ലോഹനിർമ്മിതിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് ഉപയോഗിച്ച്, അപൂർവ ലോഹങ്ങൾ (നയോബിയത്തിന്റെയും, ടാന്ടലം, ടൈറ്റാനിയം) ഒരു നമ്പർ ലഭിക്കും. കെമിക്കൽ വ്യവസായം സജീവമായി കളകൾ സംഘമുണ്ട് മറ്റ് കാർഷിക ആവശ്യങ്ങൾക്കായി വ്യത്യസ്ത ഒര്ഗനൊഛ്ലൊരിനെ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഘടക ഒരു ബ്ലീച്ച് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

കാരണം അതിന്റെ രാസഘടന ഛ്ലൊരൊ ഏറ്റവും ജൈവ രാസ ചായങ്ങൾ നശിപ്പിക്കുന്നു. ഈ പൂർണ്ണ ബ്ലീച്ചിങ് വഴി കൈവരിക്കുന്നു. , കാരണം ബ്ലീച്ചിങ് പ്രക്രിയ വെള്ളം സാന്നിദ്ധ്യം എങ്കിൽ ഈ ഫലം മാത്രമേ സാധ്യമാണ് ആറ്റോമിക ഓക്സിജൻ, ക്ലോറിൻ ശോഷണം ശേഷം രൂപം കൊണ്ട:; Cl ₂ + H ₂ ഒ → എച്ച്.സി.എൽ + ഹ്ച്ലൊ → ൨ഹ്ച്ല് + ഒ ഈ രീതി ഏതാനും നൂറ്റാണ്ടുകൾ മുമ്പ് അപേക്ഷ കണ്ടെത്തി പ്രശസ്തമായ ആണ് ഇന്നു.

ഒര്ഗനൊഛ്ലൊരിനെ കീടനാശിനികൾ ഈ വസ്തുവെന്ന് വളരെ പ്രശസ്തമായ ഉപയോഗം. ഈ കാർഷിക ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ സസ്യങ്ങളിൽ വിട്ടുകൊടുത്തത് ദോഷകരമായ ജീവികൾ കൊല്ലും. ലോകത്ത് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന മൊത്തം ക്ലോറിൻ ഒരു ഭാഗം കാർഷിക ഉപയോഗം പോകുന്നു.

ഇത് റബ്ബർ, പ്ലാസ്റ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നു ഉപയോഗിക്കുന്നു. അവരുടെ സഹായത്തോടെ, അങ്ങനെ. ഡി വയർ ഇൻസുലേഷൻസാമഗ്രി, സ്റ്റേഷനറി, ഹാർഡ്വെയർ, ഗാർഹിക വീട്ടുപകരണങ്ങൾ ഷെൽ, ഒപ്പം ചെയ്തു അവിടെ മനുഷ്യർ ദോഷം റബ്ബർ ഈ വഴി ലഭിച്ച ഒരു അഭിപ്രായം, എന്നാൽ ശാസ്ത്രം സ്ഥിരീകരിച്ചില്ല.

അതു ക്ലോറിൻ (സ്വഭാവം കാര്യം നേരത്തെ വിശദമായി വെളിപ്പെടുത്തി) പോലുള്ള കടുക് ഗ്യാസും ഫൊസ്ഗെനെ അതിന്റെ ഡെറിവേറ്റീവ്, കെമിക്കൽ യുദ്ധമുറ ഏജന്റ്സ് വേണ്ടി സൈനിക അപേക്ഷകൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന എന്ന് കുറിക്കുകയും ചെയ്യണം.

നോൺ-ലോഹങ്ങളുടെ ഒരു ശോഭയുള്ള പ്രതിനിധിയായി ക്ലോറിൻ

നൊന്മെതല്സ് - അളവിലുള്ള ദ്രാവകം ഉൾപ്പെടുന്ന ലളിതമായ ലഹരിവസ്തുക്കൾ. മിക്ക സന്ദർഭങ്ങളിലും, ലോഹങ്ങൾ അധികം മോശമായ വൈദ്യുതി നടത്തി ശാരീരിക, മെക്കാനിക്കൽ പ്രത്യേകതകൾ ഗണ്യമായ വ്യത്യാസങ്ങൾ ഉണ്ട്. ഒരു സഹസംയോജക സംയുക്തം രൂപപ്പെടുകയും കഴിവുള്ള ഉയർന്ന താന്മാത്ര ലെവൽ. അലോഹം ക്ലോറിൻ ഉദാഹരണത്തിന് താഴെ വിവരണം നൽകും.

ഇതിനകം മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ച, ഈ മൂലകമാണ് സ്ഥലം പറഞ്ഞു. സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, അത് ലോഹങ്ങൾ സമാനമായ പൂർണ്ണമായും അസാന്നിദ്ധ്യം ആണ്. ബാഹ്യ സഹായം ഇല്ലാതെ ഒരു ലളിതമായ ചില സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളും കണക്ഷനുകളാൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, കാർബൺ മറ്റുള്ളവരുമായി പ്രതികരിക്കും വന്നേക്കാം. അതിന്റെ പ്രദർശനവും. അതു വ്യക്തമായി അതിന്റെ കെമിക്കൽ പ്രത്യേകതകൾ പ്രതിഫലിച്ചിരുന്നു ഏത് ഹാലൊജെനുകളെ, സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ ബാക്കി (ബ്രോമിൻ, അസ്റ്റാറ്റിന്, അയഡിൻ) സംയുക്തങ്ങൾ അവരെ ആദേശം. വാതകക്ലോറിൻ (അവനെ മുഖമുദ്ര - നേരിട്ട് തെളിവ്) നന്നായി അലിഞ്ഞു. ഇത് ഒരു നല്ല അണുനാശിനി ആണ്. അത് കാർഷിക വൈദ്യശാസ്ത്രം അത്യന്താപേക്ഷിതമായ ചെയ്യുന്നു ജീവനുള്ള ജീവികൾ മരണം മാത്രം.

വിഷം ഉപയോഗിക്കുക

സ്വഭാവം ക്ലോറിൻ ആറ്റം ഒരു വിഷ ഏജൻറായി ഉപയോഗം അനുവദിക്കുന്നു. ഗ്യാസ് ആദ്യം, ജർമനി ഉപയോഗിച്ചിരുന്നത്, 04/22/1915 15 ആയിരം. മനുഷ്യന്റെ മരണങ്ങളിൽ ഫലമായി ഒന്നാം ലോക മഹായുദ്ധകാലത്ത്. ഇപ്പോൾ, പോലെ വിഷം ബാധകമല്ല.

ഞങ്ങളെ ഒരു ആവേശകരമായ ഏജന്റ് ഒരു മൂലകമാണ് ഒരു സംക്ഷിപ്ത വിവരണം തരാം. അത് മുട്ടി വഴി മനുഷ്യ ശരീരം ബാധിക്കുന്നു. ആദ്യ അപ്പർ ശ്വാസനാളം പ്രകോപിപ്പിക്കരുത് കണ്ണു പ്രകോപിപ്പിക്കരുത് നൽകുന്നത്. ഇത് ശ്വാസ എന്ന ചുമയും ഗീകാരം തുടങ്ങുന്നു. അടുത്തത്, ശ്വാസകോശം കയറി തട്ടുന്ന, ഗ്യാസ് എദെമ ഫലം ശ്വാസകോശ ടിഷ്യു, ചൊര്രൊദെസ്. പ്രധാനം! ക്ലോറിൻ ഫാസ്റ്റ് ആകുന്നു.

വായുവിൽ ഏകാഗ്രത ആശ്രയിച്ച്, ലക്ഷണങ്ങൾ വ്യത്യസ്തമായ കഴിയും. കഫം ചർമ്മത്തിന് മനുഷ്യർ നിറമാണ്, ശ്വാസം പാടങ്ങളെ മുട്ടൽ കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയിൽ ന്. എന്ന 1.5-2 ഗ്രാം / മീറ്റർ ³ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഉള്ളടക്കം, അപ്പർ എയർവെയ്സിൽ തീവ്രമായ വേദനയാണ് നെഞ്ച് തീവ്രതയെ ആൻഡ് ആവേശം കാരണമാകുന്നു. കൂടാതെ, സംസ്ഥാന ശക്തമായ ലച്രിമതിഒന് ഒപ്പമുണ്ടായിരുന്നു ചെയ്യാം. ക്ലോറിൻ ഇത്തരം കേന്ദ്രീകരണം ഒരു മുറിയിൽ 10-15 മിനിറ്റ് ശേഷം ശക്തമായ ജ്വലനം ശ്വാസകോശം മരണവും സംഭവിക്കുന്നത്. അപ്പർ ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖ എന്ന പക്ഷാഘാതം സമയം കൊണ്ട് പരമാവധി എപ്പോൾ സാന്ദ്രമായിരിക്കും സാന്ദ്രതയിൽ മരണം.

ഈ സമ്പത്തു ജോലി ചെയ്യുമ്പോൾ സംരക്ഷക വസ്ത്രം, മാസ്ക്, കയ്യുറകൾ ഉപയോഗിക്കാൻ ഉത്തമം.

ജീവജാലങ്ങൾ സസ്യങ്ങളും ജീവിതത്തിൽ ക്ലോറിൻ

ക്ലോറിൻ മിക്കവാറും എല്ലാ ജീവനുള്ള ജീവികളുടെ ഒരു ഭാഗമാണ്. ഫീച്ചർ ഇത് ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ ആൻഡ് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപത്തിൽ ഇന്നത്തെ വന്നേക്കാം എന്നതാണ്.

ക്ലോറിൻ അയോണുകളുടെ മൃഗങ്ങളെ മനുഷ്യ ജീവികൾ ൽ വൃതിവ്യാപന സമത്വം നിലനിർത്തുന്നു. അവർ ഓച്ചിറ എന്ന കത്തിക്കയറുന്നത് ഏറ്റവും അനുയോജ്യമായ പരിധി വസ്തുത സംഭവിക്കുന്നത്. പൊട്ടാസ്യം അതോടൊപ്പം; Cl വെള്ളം ഉപ്പ് ബാലൻസ് നിയന്ത്രിക്കുന്നതും അയോൺ. കുടലിന്റെ, ക്ലോറിൻ അയോൺ വര്ഷങ്ങള്ക്ക് ജ്യൂസ് പ്രൊതെഒല്യ്തിച് എൻസൈമുകളുടെ പ്രവർത്തനത്തിനായി അനുകൂലമായ അന്തരീക്ഷം സൃഷ്ടിക്കുക. ക്ലോറൈഡ് ചാനലുകൾ ശരീരത്തിന്റെ പല കോശങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നത്. അവരുടെ ഇംതെര്ചെല്ലുലര് ബന്ധമാണ് വഴി സംഭവിക്കുന്നുണ്ട് അമ്ലത്വം കോശങ്ങൾ പരിപാലിക്കുന്ന. ശരീരത്തിൽ ഈ മൂലകത്തിന്റെ ആകെ 85% ഇംതെര്ചെല്ലുലര് സ്പേസ് ആണ്. ഉരെഥ്ര പ്രകാരം എക്സച്രെതെദ്. ഇത് മുലയൂട്ടൽ പ്രക്രിയയിൽ സ്ത്രീ ശരീരം നിർമ്മിക്കുന്നത്.

വികസന ഈ ഘട്ടത്തിൽ രോഗം ക്ലോറിൻ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ ചൊടിപ്പിക്കുന്നതു കൃത്യമായി പറയാൻ അതുല്യമായി ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. ഈ പ്രദേശത്തെ ഗവേഷണ അഭാവം കാരണം.

കൂടാതെ, ക്ലോറിൻ അയോൺ പ്ലാന്റ് കോശങ്ങൾ ഉണ്ടെന്നത്. സജീവമായി ഊർജ്ജ ഉപാപചയ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്. ഫോട്ടോസിന്തസിസ് പ്രക്രിയ ഈ ഘടകം ഇല്ലാതെ സാധ്യമല്ല. അത് കൊണ്ട് വേരുകൾ സജീവമായി ആവശ്യമായ പദാർത്ഥങ്ങളും ആഗിരണം. എന്നാൽ, ഒരു ദെലെതെരിഒഉസ് സ്വാധീനം കഴിവുള്ള സസ്യങ്ങൾ ക്ലോറിൻ ഒരു വലിയ സാന്ദ്രത (താഴേക്ക് ഫോട്ടോസിന്തസിസ് പ്രക്രിയ വേഗത വികസനം, വളർച്ച നിലയ്ക്കും).

എന്നാൽ, "സുഹൃത്തുക്കളെ" പ്രാപ്തിയുള്ള സസ്യജാലങ്ങളുടെ പ്രതിനിധികൾ ഉണ്ട്, അല്ലെങ്കിൽ കുറഞ്ഞത് ഇനം അതിനൊപ്പം. സ്വഭാവം അലോഹം (ക്ലോറിൻ) മണ്ണിൽ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു ഒരു വസ്തുവായി കഴിവ് നൽകുന്ന പോയിന്റ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ച സസ്യങ്ങൾ, ഹലൊഫ്യ്തെസ് വിളിച്ചു പരിണാമത്തിന്, ഉപ്പ് ചതുപ്പുകളുടേയും കാരണം ഈ മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ഒവെരബുംദന്ചെ ശൂന്യമാണ് ഉണ്ടായിരുന്ന, ഒഴിഞ്ഞ അധിനിവേശ. അവർ ക്ലോറിൻ അയോൺ വലിച്ചെടുക്കുകയും പിന്നീടത് ഇല വീണു മുഖാന്തരം അവരെ അകറ്റാൻ.

ക്ലോറിൻ ഗതാഗത സംഭരണവും

നീക്കാൻ സംഭരിക്കാനും ക്ലോറിൻ നിരവധി വഴികളുണ്ട്. ഫീച്ചർ ഘടകം പ്രത്യേക ഉയർന്ന സമ്മർദ്ദം സിലിണ്ടർ ആവശ്യമാണ്. അത്തരം കണ്ടെയ്നറുകൾ തിരിച്ചറിയൽ ഉടലിൽ ഉണ്ട് - ഒരു ലംബമായ പച്ച ലൈൻ. പ്രതിമാസ ടാങ്കുകൾ നന്നായി ക്ലീൻ വേണം. നൈട്രജൻ ട്രൈക്ലോറൈഡ് - ക്ലോറിൻ അതിൽ പ്രെചിപിതതെ നീണ്ടുനിൽക്കുന്ന സ്റ്റോറേജ് വളരെ സ്ഫോടനാത്മകമായ ആണ് രൂപം. എല്ലാ സുരക്ഷാ നിരീക്ഷിക്കാൻ പരാജയം സാധ്യത പൊടുന്നനെ ഈ കത്തൽ സ്ഫോടനവുമായി ഭരിക്കുന്നു.

ക്ലോറിൻ പഠനം

ഫ്യൂച്ചർ രസതന്ത്രജ്ഞരെയും ക്ലോറിൻ സ്വഭാവം അറിയപ്പെടുന്ന വേണം. പ്ലാൻ അനുസരിച്ച് 9-ഇതെഴുതിയത് പോലും ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണങ്ങൾ ഈ സമ്പത്തും അടിസ്ഥാന അറിവ് അടിസ്ഥാനത്തിൽ വിഷയത്തിൽ ഇട്ടു കഴിയും. തീർച്ചയായും, അധ്യാപകൻ സുരക്ഷാ പരിശീലനം നടത്താൻ ബാധ്യസ്ഥനാണ്.

താഴെ പറയുന്നത് പോലെ ചെയ്യേണ്ടതാകുന്നു പ്രവർത്തിക്കുന്നു: തുരുത്തി എടുത്തു സ്വര്ഫ് കയറി ക്ലോറിൻ മണ്ണിട്ടു. ഫ്ലൈറ്റ് ൽ, ചിപ്സ് വെളിച്ചം തീപ്പൊരി മിന്നും ഒരേ സമയം അത് വൈറ്റ് പുക സ്ബ്ച്ല് _{3 എളുപ്പമാണ്.} ക്ലോറിൻ ടിൻ ഒരു കണ്ടെയ്നർ നിമജ്ജനം അത് കുറക്കാൻ സ്വയം ജ്വലിപ്പിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഫ്ലാസ്ക് അടിയിൽ സാവധാനം തീ ഹേമചന്ദ്രന് ഒതുക്കുകയും. സ്ന്ച്ല് ₄ - ഈ രാസപ്രവർത്തനം പുക ദ്രാവക _{സമയത്ത്.} ചുവന്ന രൂപം ഒരു പാത്രത്തിൽ ഇരുമ്പ് സ്ഥാപിച്ച് ചെയ്യുമ്പോൾ "ഇടിഞ്ഞു" ചുവന്ന പുക ഫെച്ല് _{3 ദൃശ്യമാകും.}

പ്രായോഗികപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ അതോടൊപ്പം സിദ്ധാന്തം ആവർത്തിക്കുന്നുണ്ട്. പ്രത്യേകിച്ചും, ആനുകാലിക സിസ്റ്റം (ആരംഭത്തിൽത്തന്നെ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു) ൽ സ്ഥാനം ക്ലോറിൻ സ്വഭാവം പോലുള്ള ഒരു ചോദ്യം.

പരീക്ഷണങ്ങളുടെ ഫലമായി, അത് ഘടകം ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു എന്ന് തോന്നുന്നു. നിങ്ങൾ മുമ്പ് ടർപ്പന്റൈൻ ൽ ലഹരി ക്ലോറിൻ പഞ്ഞി ഒരു പാത്രത്തിൽ ഇട്ടു, അത് തൽക്ഷണം നെക്ക്ലേസ്, ഫ്ലാസ്ക് കുത്തനെ അഴുക്കുപുരണ്ട ആട്ടിൻ. ഫലപ്രദമായി തീ സോഡിയം പുകയുന്ന മഞ്ഞ,, ഗ്ലാസ് ഉപ്പ് പരലുകൾ ദൃശ്യമാകും മതിലുകളെ ന്. വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക്, ഇപ്പോഴും ഒരു യുവ രസതന്ത്രം, എൻ.എൻ. സെമെനൊവ് (പിന്നീട് നോബൽ സമ്മാന ജേതാവ്), അത്തരം ഒരു അനുഭവം, തുരുത്തി മതിലുകൾ നിന്നും ശേഖരിച്ച, ഉപ്പ് ഇല്ലാതെ അതേസമയം, ആ പഠിക്കാൻ താൽപര്യം തന്റെ ആഹാരം തളിച്ചു തിന്നു ചെയ്യും. കെമിസ്ട്രി ശരിയായ ആയിരുന്നു ശാസ്ത്രജ്ഞൻ അനുവദിച്ചില്ല. ഒരു കെമിക്കൽ അനുഭവം ഫലമായി ശരിക്കും സാധാരണ പട്ടിക ഉപ്പ് തിരിഞ്ഞു!