രൂപീകരണം ചൂട് - ഇത് എന്താണ്?

നാം രൂപീകരണം ചൂട് എന്താണെന്ന് സംസാരിക്കാവുന്ന, അതുപോലെ സാധാരണ വിളിച്ചു അവസ്ഥ നിർവചിക്കുന്നു. ഈ പ്രശ്നം അരൂപി വേണ്ടി, ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങളും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾ കണ്ടെത്താൻ. "രൂപീകരണം ചൂട്" എന്ന ആശയം ആക്കംകൂട്ടാൻ, പ്രത്യേക കെമിക്കൽ സമവാക്യം പരിഗണിക്കുക.

പദാർത്ഥത്തിന്റെ രൂപീകരണം സാധാരണ എംഥല്പ്യ്

ഊർജ്ജം 76 കി.ജൂ. ഹൈഡ്രജൻ വാതകം നൽകൽ കാർബൺ പ്രതികരണം റിലീസ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, കണക്കുകൾ - ഒരു താപ പ്രഭാവം കെമിക്കൽ പ്രതികരണം. എന്നാൽ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും നിന്നുള്ള മീഥേൻ തന്മാത്രകളുടെ രൂപീകരണം ഈ ചൂട്. "എന്തുകൊണ്ട്?" - നിങ്ങൾ ചോദിക്കുന്നു. ഈ ആരംഭിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ വസ്തുത കാരണം. 76 kJ / mol രസതന്ത്രജ്ഞരെയും "രൂപീകരണം ചൂട്" വിളിച്ചു ഊർജ്ജം ആണ്.

ഡാറ്റ ഷീറ്റുകളും

ഥെര്മൊഛെമിസ്ത്ര്യ് വിവിധ രൂപീകരണം ചൂട് ഉൾക്കൊള്ളുന്ന നിരവധി പട്ടികകൾ, നിലവിലില്ല രാസപദാർത്ഥങ്ങളിൽ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും നിന്ന്. ഉദാഹരണത്തിന്, സമ്പത്തു രൂപീകരണത്തിൽ ചൂട്, വാതകാവസ്ഥയിലുള്ളതെന്ന് ₂ സഹ ഇതിൽ ഫോർമുല അക്ക 393,5 kJ / mol ഉണ്ട്.

പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യം

എന്തുകൊണ്ട് ഡാറ്റ മൂല്യങ്ങൾ ഉണ്ട്? രൂപീകരണം ചൂട് - രാസവസ്തുക്കൾ പ്രക്രിയയുടെ താപ പ്രഭാവമുള്ള കണക്കാക്കുമ്പോൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു മൂല്യം. അത്തരം കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്താൻ വേണ്ടി ഥെര്മൊഛെമിസ്ത്ര്യ് എന്ന നിയമം ആവശ്യമുണ്ട്.

ഥെര്മൊഛെമിസ്ത്ര്യ്

ഇത് കെമിക്കൽ പ്രതികരണം വഴിത്താരകളിൽ നിരീക്ഷിച്ചു ഊർജ്ജ പ്രക്രിയകൾ വിശദമാക്കുന്ന ഒരു അടിസ്ഥാന നിയമമാണ്. പ്രതിപ്രവർത്തനം സമയത്ത് പ്രതികരിക്കുകയായിരുന്നു സിസ്റ്റത്തിൽ ഗുണപരമായ മാറ്റങ്ങൾ നിരീക്ഷിച്ചു. എന്നാൽ ചില അപ്രത്യക്ഷമാകും, പുതിയ ഘടകങ്ങൾ അവരുടെ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുമ്പോൾ. ഈ പ്രക്രിയ സൃഷ്ടിയുടെ അല്ലെങ്കിൽ ചൂട് രൂപത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു സിസ്റ്റത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം ഒരു മാറ്റം, നടമാടുന്നു. വിപുലീകരണം ബന്ധപ്പെട്ട പ്രവൃത്തി, കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ ഏറ്റവും കണക്ക് ആണ്. മറ്റൊരു സമ്പത്തു കയറി ഒരു ഘടകം രൂപാന്തരം റിലീസ് ചൂട് ഒരു വലിയ മൂല്യം ആയിരിക്കാം.

ഞങ്ങൾ രൂപാന്തരണങ്ങളും പലതരം പരിഗണിക്കുക എങ്കിൽ, മിക്കവാറും എല്ലാ ആഗിരണം അല്ലെങ്കിൽ ചൂട് ഒരു നിശ്ചിത തുക റിലീസ്. ഥെര്മൊഛെമിസ്ത്ര്യ് - ഒരു പ്രത്യേക വിഭാഗം പ്രതിഭാസങ്ങളുടെ വിശദീകരണം സൃഷ്ടിച്ചു.

ഹെസ് നിയമം

കാരണം ഒരു രൂപത്തിൽ ആദ്യ ഉപദേശം അത് കെമിക്കൽ പ്രതികരണം വ്യവസ്ഥകൾ അനുസരിച്ച് താപ പ്രഭാവം കണക്കുകൂട്ടൽ നടപ്പിലാക്കുന്നതിനായി സാധ്യമാക്കിത്തീർത്തത്. പ്രധാന ഥെര്മൊഛെമിസ്ത്ര്യ് നിയമപ്രകാരം കണക്കുകൂട്ടലുകൾ, ഹെസ് പൂര്ണമായും നിയമം. അതിന്റെ രൂപം നമുക്ക്: പ്രകൃതി ബന്ധപ്പെട്ട താപ പ്രഭാവം കെമിക്കൽ പരിവർത്തനം, മെറ്റീരിയൽ പ്രാരംഭ അവസാന സംസ്ഥാന, അത് ആശയവിനിമയ പാത്ത് ബന്ധപ്പെട്ടിട്ടില്ല.

എന്താണ് ഈ രൂപീകരിക്കുന്നതിന്റെ നിന്ന് പിന്തുടരുകയും? ഒരു പ്രത്യേക ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ കാര്യത്തിൽ മാത്രം പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു ദുരിതം പ്രയോഗിക്കാൻ ആവശ്യമില്ല പ്രതികരണം വിവിധ വഴികളിൽ തൂക്കിലേറ്റുന്നുണ്ടാവാം. എന്തുതന്നെയായാലും, നിങ്ങൾ ചെയ്യുന്ന കാര്യങ്ങൾ ആവശ്യമുള്ള വസ്തുക്കൾ എങ്ങനെ, പ്രക്രിയയുടെ താപ പ്രഭാവം മാറ്റമില്ല മൂല്യം തുടരും. അത് നിശ്ചയിക്കുന്നതിന് ഇന്റർമീഡിയറ്റ് രൂപാന്തരണങ്ങളും താപ ഇഫക്റ്റുകൾ ചുരുക്കത്തിൽ അത്യാവശ്യമാണ്. കാരണം ഹെസ് ന്യായപ്രമാണത്തിന്നു താപ ഇഫക്റ്റുകൾ അളവിൽ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടപ്പിലാക്കുന്നതിനായി സാധ്യത മാറി അത് ചലൊരിമെതെര് ൽ നടപ്പിലാക്കുന്നതിനായി അസാധ്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹെസ് നിയമം കണക്കാക്കുന്ന കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് പദാർത്ഥത്തിന്റെ രൂപീകരണം ചൂട് അത് നിങ്ങൾ വിജയിക്കുകയില്ല നിർണ്ണയിക്കാൻ എന്നാൽ പതിവ് പരീക്ഷണങ്ങളും പ്രകാരം, വഴികൂടിയായിരുന്നു. അതുകൊണ്ട് സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത് പോലെ വിവിധ വേണ്ടി ലിസ്റ്റ് സംഖ്യാ മൂല്യങ്ങൾ സുപ്രധാന പ്രത്യേക ലാപ്ലേസും പട്ടികകൾ ആണ്

കണക്കുകൂട്ടലിൽ പ്രധാന പോയിന്റ്

ആ രൂപീകരണം ചൂട് നൽകിയിരിക്കുന്ന - ഇതിൽ, പ്രതികരണം ചൂടിൽ ആണ് മൊത്തം സംസ്ഥാന ചോദ്യത്തിൽ സമ്പത്തു. ഉദാഹരണത്തിന്, അളവുകൾ എടുക്കുമ്പോൾ പകരം വജ്രം കാർബൺ ഗ്രാഫൈറ്റ് ഒരു സാധാരണ സംസ്ഥാന, കണക്കാക്കപ്പെടുന്നത്. കൂടാതെ അതായത്, അവസ്ഥ ആദ്യം ഘടകങ്ങൾ പ്രതികരിക്കുകയായിരുന്നു ആയ, അക്കൗണ്ടിലേക്ക് താപനിലയ്ക്കും എടുത്തു. ഈ ഫിസിക്കൽ അളവിൽ പ്രതികരണം കാര്യമായ സ്വാധീനം കഴിയും, വർദ്ധിച്ചു അല്ലെങ്കിൽ കുറച്ചു ഊർജ്ജം അളവാണ്. ഥെര്മൊഛെമിസ്ത്ര്യ് അടിസ്ഥാന കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നിർവഹിക്കുന്നതിന് താപനിലയ്ക്കും മൂർത്തമായ സൂചകങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാൻ തീരുമാനിച്ചു.

സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ

കാര്യം രൂപീകരണം ചൂട് കാരണം - ഊർജ്ജം പ്രഭാവം ഒരു ദൃഢനിശ്ചയം സാധാരണ അവസ്ഥ ആണ് അവ വെവ്വേറെ വിശദീകരിക്കുന്നു. ൨൯൮ക് കണക്കുകൂട്ടലിൽ തിരഞ്ഞെടുത്ത താപനില (25 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡ്) മർദ്ദം - 1 അന്തരീക്ഷം. കൂടാതെ, ഒരു സുപ്രധാന വസ്തുത, ഏത് ശ്രദ്ധിക്കുന്നതിലൂടെ രൂപയുടെ ഏതെങ്കിലും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും വേണ്ടി രൂപീകരണം ചൂട് പൂജ്യം മാത്രമാണ്. ഈ ലോജിക്കൽ, കാരണം ആണ് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും അതായത്, അവരുടെ ഉണ്ടാകുന്നതിനെ യാതൊരു ഊർജ ഉപയോഗം ഇല്ല, സ്വയം രൂപം ഇല്ല.

ഥെര്മൊഛെമിസ്ത്ര്യ് ഘടകങ്ങൾ

ഇവിടെ പ്രധാനപ്പെട്ട താപ വൈദ്യുതി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഫലങ്ങൾ പുറത്തു കൊണ്ടുപോയി കാരണം ആധുനിക കെമിസ്ട്രി ഈ ഭാഗം, ഒരു പ്രത്യേക പ്രാധാന്യം ഉണ്ട്. ഥെര്മൊഛെമിസ്ത്ര്യ്, താൽപ്പര്യപ്പെടുന്ന ഫലങ്ങൾ നേടുന്നതിന് ഓപ്പറേറ്റ് പ്രധാനപ്പെട്ട പല നിബന്ധനകളും സങ്കല്പങ്ങൾ ഉണ്ട്. എംഥല്പ്യ് (? എച്ച്) സമ്മർദം പെയോട്ടി ഒരു കെമിക്കൽ പ്രതികരണം അടഞ്ഞ നടന്നത്, മറ്റ് രെഅച്തംത്സ് നിന്ന് പ്രതികരണം ഒന്നും ബാധകമാകില്ല എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഈ സുപ്രിംകോടതി നിങ്ങൾ നടത്തിയ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ കൃത്യത സംസാരിക്കാവുന്ന അനുവദിക്കുന്നു.

പ്രതികരണം ഏതു തരത്തിലുള്ള കണക്കാക്കുന്നു ആശ്രയിച്ച്, കാരണമാകുന്നു തെർമൽ പ്രഭാവമുള്ള അളവും അടയാളം ഗണ്യമായി വ്യത്യാസപ്പെടാം. അതിനാൽ, പല ലളിതമായ ഘടകങ്ങള്ക്കായി സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളും താത്ക്കാലികമായ ഉൾപ്പെടുന്ന മതം, അതു അനുമാനിക്കപ്പെടുന്നു ചൂട് ആഗിരണം ആണ്. ഊർജ്ജം അളവ് റിലീസ് ഒപ്പമുണ്ടായിരുന്നു കൂടുതൽ സങ്കീർണമായ ഉൽപ്പന്നം വസ്തുക്കൾ തുടങ്ങുന്ന പ്രതികരണം ഒരു ചതുരശ്രയടി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.

തീരുമാനം

ഏതെങ്കിലും പ്രശ്നത്തിൽ പ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് ഇതേ അൽഗോരിതം ബാധകമാണ് ലാപ്ലേസും. ആദ്യം, പട്ടികയിലെ ഓരോ ആരംഭിക്കുന്ന ഘടകം, അതുപോലെ രൂപീകരണം ചൂട് പ്രതികരണം ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ അളവ്, മൊത്തം സംസ്ഥാന വിസ്മരിച്ചു അല്ല വേണ്ടി തീരുമാനിക്കുന്നത്. അടുത്തത്, സായുധ ഹെസ് നിയമം അജ്ഞാത അളവിൽ നിർണ്ണയിക്കാൻ റാങ്ക്.

പ്രത്യേക ശ്രദ്ധ ഒരു പ്രത്യേക സമവാക്യം പ്രാരംഭ അല്ലെങ്കിൽ അവസാന സമ്പത്തു മുമ്പ് നിലവിലുള്ള അക്കൗണ്ട് സ്തെരെഒഛെമിചല് ഘടകങ്ങൾ പണം വേണം. പ്രതികരണം ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും എങ്കിൽ, രൂപീകരണം അവരുടെ സാധാരണ ചൂട് പൂജ്യമായി തുല്യമാണ്, അതായത്, ഇത്തരം ഘടകങ്ങൾ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ ലഭിച്ച ഫലം യാതൊരു പ്രസക്തിയും ഇല്ല. ഒരു പ്രത്യേക പ്രതികരണം വിവരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാൻ ശ്രമിക്കുക. ഞങ്ങൾ ഗ്രാഫൈറ്റ് രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ ഉദാഹരണമായി ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് (ഫേ ³⁺⁾ ശുദ്ധമായ മെറ്റൽ രൂപീകരണം പ്രക്രിയ എടുത്തു എങ്കിൽ, റഫറൻസ് മൂല്യം രൂപീകരണം സാധാരണ ഊഷ്മാവ് കണ്ടെത്താൻ കഴിയും. ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് (ഫേ ³⁺⁾ അതു ഗ്രാഫൈറ്റ് (ലളിതമായ സമ്പത്തു) വേണ്ടി -822,1 kJ / mol പൂജ്യം ആണ് ആയിരിക്കും. ഫലമായി പ്രതികരണം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത് കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് രൂപീകരണം ചൂട് പുറത്തിറക്കിയ അതേസമയം ഇരുമ്പ് പൂജ്യമായി മേഖലയാണ്, 110,5 kJ / mol - സൂചകം ഒരു മൂല്യം ഉണ്ട് വേണ്ടി (കോ),. താഴെ ഈ കെമിക്കൽ ഇടപെടൽ രൂപീകരണം സാധാരണ ഊഷ്മാവ് റെക്കോർഡുചെയ്യാനാകില്ല ആണ്:

_{ഏകദേശം} 298 എച്ച് = 3 × (-൧൧൦,൫) -? (-൮൨൨,൧) = -൩൩൧,൫ + ൮൨൨,൧ = ൪൯൦,൬ കി.ജൂ..

ഹെസ് നിയമം സംഖ്യാ ഫലം ലഭിക്കുന്ന വിശകലനം, അതു സാധ്യമാണ് പ്രക്രിയ ഒരു എംദൊഥെര്മിച് പരിവർത്തനം ഒരു ലോജിക്കൽ നിഗമനം നടത്താൻ, അതായത് അതിന്റെ .ഫെറിക്ക് ഓക്സൈഡ് ജത്രഛിവനിയ ഊർജ്ജം ഇരുമ്പ് റിഡക്ഷൻ പ്രതികരണം ഊഹിക്കുന്നു ആണ്.