ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക നിരവധി ശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ ശ്രമങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നത് ചെയ്തു

ഓരോ സമ്പത്തു അത് തന്മാത്ര രൂപം നൽകുന്ന ചെറിയ കണികകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഖര ഒന്നല്ല. ആറ്റത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ. ഈ ഞങ്ങൾ ഒരു വസ്തുവായി പിണ്ഡം ചിത്രീകരിക്കുന്നതും കഴിയും തന്മാത്രകൾ ആൻഡ് ആറ്റം ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു ഖണ്ടിക്കുന്നത്. ഒരു സമയത്ത്, ലൊമണസോവ് പ്രവൃത്തികളെ ഏറ്റവും ഈ വിഷയം മിന്നി. എന്നാൽ, പല കൗതുകകരമായ പ്രകൃതിശാസ്ത്രജ്ഞന്മാരുമായും എപ്പോഴും ചോദ്യം താല്പര്യം: "ഏതു യൂണിറ്റുകൾ മോളിക്യുളര് പിണ്ഡം, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം പ്രകടിപ്പിച്ച ആണ്?"

ചരിത്രത്തിലേക്ക് എന്നാൽ ആദ്യം അല്പം ജീ എന്ന്

പിണ്ഡം യൂണിറ്റ് മുമ്പ് എപ്പോഴും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഭാരം (എച്ച്) ഉപയോഗത്തിലുണ്ട്. എന്നാൽ, ഈ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, ഞങ്ങൾ ആവശ്യമായ എല്ലാ തയ്യാറാക്കുകയും ചെയ്തു. എന്നാൽ, ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപത്തിൽ പ്രകൃതിയിൽ ഇപ്പോഴത്തെ സംയുക്തങ്ങൾ ഏറ്റവും, എന്നാൽ ഓക്സിജൻ (ഒ) ബന്ധപ്പെട്ട് കണക്കുകൂട്ടുന്ന ബഹുജന ഘടകം ആറ്റവും. ഏത് തികച്ചും അസുഖകരമായ, അതിനാൽ അവർ നിരന്തരമായ അനുപാതം എ കണക്കുകൂട്ടലിൽ പരിഗണിക്കേണ്ടതുണ്ട് വന്നു: 1: 16 വ. കൂടാതെ, പഠനങ്ങൾ അനുപാതം ഒരു അസത്യമായി കാണിയ്ക്കുന്നത്, അത് 15,88 യഥാർത്ഥത്തിൽ തുല്യമാണ്: 1, 16: 1,008. ഇത്തരം മാറ്റങ്ങൾ ആറ്റം പല ഘടകങ്ങൾ പിണ്ഡം പരിവർത്തനം ചെയ്യിച്ചു. ഏതാണ്ട് 16 ഭാരം മൂല്യം വിടാൻ തീരുമാനിച്ചു, എച്ച് വേണ്ടി ചെയ്തു - 1,008. ശാസ്ത്രത്തിന്റെ കൂടുതൽ വികസന ഓക്സിജൻ സ്വഭാവം വെളിപ്പെടുത്തൽ നയിച്ചു. ഇത് ഓക്സിജൻ തന്മാത്ര ചെയ്തു ബഹുജനങ്ങളെ 18, 16 എ.എം.യു., 17. ഫിസിക്സ് വേണ്ടി സ്വീകാര്യമല്ലെന്ന് ഇല്ലാതെ യൂണിറ്റ് ഉപയോഗിക്കാൻ എന്നു കണ്ടെത്തി ശരാശരി മൂല്യം. അങ്ങനെ, ആറ്റോമിക് തൂക്കം രണ്ടു തുലാസുകൾ രൂപവത്കരിച്ചു: കെമിസ്ട്രി, ഭൗതികശാസ്ത്രം. മാത്രം 1961 ൽ, ശാസ്ത്രജ്ഞർ അതിന്റെ പേരിൽ നമ്മുടെ നാളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു തോതിലുള്ള, സൃഷ്ടിക്കാൻ അത്യാവശ്യമാണ് നിർണ്ണയിക്കുകയും ചെയ്തു "കാർബൺ യൂണിറ്റ്." തത്ഫലമായി, ആപേക്ഷിക എന്ന ആറ്റോമിക ഭാരം ഘടകം ഭാര യൂണിറ്റുകൾ ഒരു കാർബൺ ആറ്റവും പ്രതിനിധാനം.

കണക്കുകൂട്ടൽ രീതികൾ

ബഹുജന തന്മാത്ര ഈ തന്മാത്ര രൂപീകരിച്ചിരിക്കുന്ന ശക്തിയും ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ആറ്റങ്ങളെ ഏതെങ്കിലും സമ്പത്തു പിണ്ഡം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. നാം തന്മാത്ര പിണ്ഡം കാർബൺ യൂണിറ്റ് പ്രകടിപ്പിക്കേണ്ട എന്നു, ആറ്റം, അതായത് പിണ്ഡം നിഗമനം അതുപോലെ, ബന്ധു ആറ്റോമിക ആപേക്ഷിക പ്രകാരം തീരുമാനിക്കുന്നത് തന്മാത്രാ പിണ്ഡം. എന്നറിയപ്പെടുന്നു ഉപയോഗിച്ച് അവഗാഡ്രോ നിയമം തന്മാത്ര ലെ ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും. പിണ്ഡം ആറ്റങ്ങൾ തന്മാത്രകളും എണ്ണം അറിഞ്ഞിട്ടു ഞങ്ങൾ ആറ്റോമിക കണക്കാക്കാൻ കഴിയും. അത് define നിരവധി വഴികളുണ്ട്. 1858-ൽ ചംനിജ്ജരൊ ബന്ധു ആറ്റോമിക ഭാരം വാതക സംയുക്തം രൂപപ്പെടുകയും കഴിവുള്ളവയാണ് ആ ഘടകങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുകയും ഒരു രീതി മുന്നോട്ട് ഗൊദു. എന്നാൽ, ഈ ലോഹങ്ങൾ കഴിവ് ഇല്ല. അതുകൊണ്ടു, രീതി വസ്തുവായി ആശ്രിതത്വം ആറ്റോമിക വെയിലും ശേഷി ഉപയോഗിച്ച്, അവരുടെ ആറ്റോമിക് ബഹുജനങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്ന തെരഞ്ഞെടുത്തത്. എന്നാൽ എല്ലാ മുകളിൽ രീതികൾ മാത്രം ആറ്റോമിക് ബഹുജനങ്ങളെ ഏകദേശം മൂല്യങ്ങൾ തരും.

എങ്ങനെ ഒരു മൂലകം ആറ്റങ്ങൾ കൃത്യമായ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നത് ചെയ്തു?

ഈ സമീപ മൂല്യങ്ങളുടെ ശാസ്ത്രീയ പഠനങ്ങൾ പ്രകാരം കൃത്യമായ നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയൂ. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, മാത്രം മൂല്യം നിങ്ങൾ തുല്യമായ താരതമ്യം ആഗ്രഹിക്കുന്നു. അതിന്റെ അണു സംയുക്തം അപേക്ഷിച്ച് ആറ്റോമിക ഘടകത്തിന്റെ അനുപാതം തുല്യമാണ് ഇക്വുവലന്റ് ഘടകം. ഈ അനുപാതം ഓരോ മൂലകം ശരിയായ ബന്ധു ആറ്റോമിക സാധിച്ചിട്ടുണ്ട്.