ആറ്റോമിക: നീയെന്നോട് പാറ്റേണുകൾ

നിലവിലുള്ള വസ്തുക്കളുടെ എല്ലാ വൈവിധ്യമാർന്ന ആറ്റങ്ങൾ വിവിധ തരത്തിലുള്ള ഒരു കോമ്പിനേഷൻ കാരണം. അത് ആറ്റങ്ങൾ ഈ തരം എന്നു സംഭവിച്ചു - ഇന്ന് നൂറു അല്പം കൂടുതൽ. എന്നാൽ അവർ - സഞ്ചി വളരെ മൃഗമായിരുന്നു, ഒപ്പം ചൊംബിനതൊരിച്സ് ചട്ടങ്ങളിൽ അല്ല പരസ്പരം കൂടിച്ചേർന്ന് ചെയ്തിരിക്കുന്നു, രസതന്ത്രം നിയമങ്ങൾ അനുസരിച്ച്. ഇപ്പോഴും, ഏജന്റ്സ് എണ്ണം വളരെയധികമാണ്, വളർച്ചയുടെ. എന്നാൽ അറിയപ്പെടുന്ന എണ്ണം മൂലകങ്ങൾ ഏതാണ്ട് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. ഓരോ ഒരു അതുല്യമായ ആണ് സ്വന്തം "ഛായാചിത്രം" ഉണ്ട്. ഓരോ മൂലകം പ്രധാന സവിശേഷത - ആറ്റോമിക ഭാരം.

പിണ്ഡം യൂണിറ്റ് - എണ്ണം വളരെ ചെറുതാണ്. ആറ്റത്തിന്റെ ലഭ്യമായ തരങ്ങളൊന്നും ഭാരം ഒരു യൂണിറ്റ് നടത്തിയതിന് സ്ഥാനാർഥിയായി നല്ലത് ഉചിതമാകുന്നു (പക്ഷേ അടുത്ത ഒരു വെളിച്ചം ഹൈഡ്രജൻ ആയിരുന്നു). കാർബൺ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ കേവല പിണ്ഡം ഒരു-പന്ത്രണ്ടാം - ഫലമായി, ശാസ്ത്രജ്ഞർ എണ്ണം കണക്കാക്കുന്നതിൽ എടുക്കാന് തീരുമാനിച്ചു. ഇത് വളരെ നല്ല എണ്ണം ഇതിൽ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ അന്യോന്യം അനുപാതം സൂചിപ്പിക്കുന്ന, കണ്ടെത്തി. അങ്ങനെ, ആറ്റോമിക യൂണിറ്റ് വളരെ ചെറിയ പരിധിവരെ ഒരു എണ്ണം തിരിച്ചറിഞ്ഞിരുന്നു ഈ ഒരു ചെറിയ കണക്കുകൾ പറയുന്നത് "പത്തു മൈനസ് ഇരുപത്തേഴാം ശക്തി വരെ."

അത്തരം ഒരു നമ്പർ ഉപയോഗം അസുഖകരമായ എന്ന് വ്യക്തം. നിങ്ങൾ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ എല്ലായിടത്തും കയ്യിൽനിന്നു മൈനസ് ഇരുപത്തേഴാം ഡിഗ്രി വലിച്ചിടുക മനസിലാക്കുന്നു ഫലമായി എണ്ണം മേലുളള, ഒരേ അസുഖകരമായ ചെയ്യാം. എന്തു ചെയ്യാൻ? ഒരു പോലുള്ള ഒരു യൂണിറ്റ് അപേക്ഷിക്കാൻ ബന്ധു ആറ്റോമിക ഘടകം. അത് എന്താണ്? എല്ലാം വളരെ ലളിതമായി നടക്കുന്ന - എടുത്ത കേവല ആറ്റോമിക (വളരെ അസുഖകരമായ എണ്ണം, മുറിയെ ഏകദേശം ഒരേ ലെവൽ), ഞങ്ങളുടെ ഒരു-പന്ത്രണ്ടാം കാർബൺ പിണ്ഡം തിരിച്ചിട്ടുണ്ട്. അതുകൊണ്ട് എന്തു? അത്, കുറച്ചതും തികച്ചും മാന്യമായ എണ്ണം നേടി ബിരുദം ശരിയാണ്. നൈട്രജൻ വേണ്ടി - പതിനാറ് ഓക്സിജൻ ആറ്റവും, പതിന്നാലു ഉദാഹരണത്തിന്. കാർബൺ, യുക്തിപരമായി, പന്ത്രണ്ടു ഒരു പിണ്ഡം തന്നെ. ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റോമിക ഭാരം - ഒരു, എന്നാൽ അതിന്റെ തൂക്കം എണ്ണം വളരെ അടുത്താണ് എങ്കിലും എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ, കണക്കുകൂട്ടലുകൾ എടുത്ത .മാവോയിസ്റ്റുകള് കൃത്യം ഒരു.

നോൺ-പൂർണ്ണസംഖ്യ വളരെ രസകരമായ അല്ല, - അപ്പോൾ ഓരോ മൂലകത്തിന്റെ ബന്ധു ആറ്റോമിക എന്തുകൊണ്ട്? കാര്യം ഒരു സ്പീഷീസ് ഉള്ളിൽ ആറ്റങ്ങൾ തരത്തിലുള്ള ഒരു "വൈവിധ്യം" സൗകര്യപ്പെടുന്ന എങ്കിലും, ഘടകങ്ങളിൽ എന്നതാണ്. അവരിൽ ചിലർ, അസ്ഥിരമായ ലളിതമായി പറഞ്ഞാൽ, ഇടമുറിയാതെ പൊളിഞ്ഞുവീഴാറായ വളരെ എളുപ്പമാണ്. എന്നാൽ അവിടെ ഒരു സമയം, അങ്ങനെ അവർ അവഗണിക്കാൻ കഴിയില്ല. പലപ്പോഴും, ഒരു മുഴുവൻ ഫോം ഒരു സ്ഥിരതയുള്ള ഘടകം വ്യത്യസ്ത ആറ്റോമിക ഉപയോഗിച്ച് സുബ്ത്യ്പെസ് ഉൾപ്പെടുന്നു. അവർ ഐസോടോപ്പുകൾ വിളിക്കുന്നു. അതെ, നിങ്ങൾ ശരിയായ ഊഹിച്ചത്, ആവർത്തന പട്ടിക - അവർ ഓരോ സ്ഛൊഒല്ഛില്ദ് പട്ടിക അറിയപ്പെടുന്ന ഒരു സെൽ അനർഗ്ഗളനിർഗ്ഗളമായി വിവർത്തനം.

എന്നാൽ ആണ് മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക ഘടകം ചെയ്യുന്നു? ഇല്ല ഒരിക്കലും, ഘടകം ന്യൂക്ലിയസിലുള്ള പ്രോട്ടോണുകളുടെ പ്രധാന കൂടുതൽ അടിസ്ഥാന സംഖ്യ സ്വഭാവത്തിന് ആണ്. ഇവിടെ അത് ഭിന്ന ആയിരിക്കും ഒരു നല്ല സൂചിപ്പിക്കുന്നു കഴിയും ന്യൂക്ലിയസ് ചുമതല. ന്യൂക്ലിയസിലുള്ള പ്രോട്ടോണുകൾ അത്രയും ഒരു അണുവിൻറെ ഇലക്ട്രോണുകൾ "സ്വസ്ഥമായിരുന്നു", അതിനാൽ ആറ്റം ബഹുമാനിച്ചു വൈദ്യുതപരമായി ന്യൂട്രൽ ആണ്. ചുമതല പ്രകാരം ആറ്റങ്ങൾ അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ , സമയാസമയങ്ങളിലുള്ള പട്ടികയിലെ അനുക്രമം ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്, ചിലപ്പോൾ അവരുടെ ഭാരം ഈ നിയമം അനുസരിച്ചു പോകരുത്. അതുകൊണ്ട് ഇല്ല-ഒഴികെ ഒരു ഭാരമാകുന്നു ആറ്റം ക്രമത്തിൽ പട്ടികയ്ക്ക് മുമ്പ് നിന്നപ്പോൾ. നന്നായി, ആ കുറ്റം മാത്രം ഐസോടോപ്പുകൾ. പ്രകൃതി ഈ ഇനം ഒരു ഗോള് കനത്ത ഐസോടോപ്പുകൾ വരെ "ആഗ്രഹിച്ചു". എന്നാൽ ബന്ധു ആറ്റോമിക വ്യത്യസ്ത ഐസോടോപ്പുകൾ എണ്ണം അനുപാതമായി തുറന്നിട്ടു. അത് കുറവാണ് - ആറ്റോമിക കൂടുതൽ വെളിച്ചം എങ്കിൽ, കൂടുതൽ ആയിരിക്കും - ഇനി ഐസോട്ടോപ്പ് സ്വഭാവം എങ്കിൽ ലളിതമായി, വെച്ചു. ഒരു വിരോധാഭാസം ആനുകാലിക സിസ്റ്റത്തിന്റെ.

സത്യത്തിൽ, ഏതാനും ലളിതമാക്കുകയും എന്ന ആറ്റോമിക പറഞ്ഞു. ആവർത്തന പട്ടിക സംബന്ധിച്ച കൂടുതൽ അഗാധമായ ആൻഡ് ഗുരുതരമായ നിയമങ്ങൾ ഉണ്ട്. എന്നാൽ അവർ ഒരു പ്രത്യേക ലേഖനം, ഒരുപക്ഷേ നാം അവരെ പിന്നീട്, അമ്മയോട് പരിഗണിക്കുക തിരികെ ആവശ്യമുള്ള.