കൂടിയത് ബ്രോമിൻ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല പരമാവധി ബിരുദം. ബ്രോമിൻ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

ഹാലൊജെനുകളെ - എല്ലാ മൂലകങ്ങൾ ഇടയിൽ, നോൺ-ലോഹങ്ങൾ പ്രത്യേക നമ്പർ ഉണ്ട്. ഈ ആറ്റം അവർ കെമിക്കൽ ആശയവിനിമയങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നുണ്ട് പ്രത്യേക പ്രോപ്പർട്ടികൾ അവരുടെ പേര് ലഭിച്ചത്. ഈ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• അയഡിൻ;
• ഛ്ലൊരൊ;
• ബ്രൊമൊ;
• ഫ്ലൂറിൻ.

ഛ്ലൊരൊ ആൻഡ് ഫ്ലുഒരൊ - ശക്തമായ ഒക്സിദിജിന്ഗ് അധികാരമുണ്ടെന്നും ഒരു വിഷം വാതകങ്ങൾ,. സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ അയഡിൻ pronounced തിളക്കം അൽപനേരത്തേക്കേ ഒരു പരൽ സമ്പത്തു ഇരുണ്ട പർപ്പിൾ നിറം. ഒരു കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റിന്റെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ കാണിക്കുന്നു. എന്നാൽ നാലാം ഒരു പ്രഭാവലയം പോലെ കാണപ്പെടുന്നു? അവരെ ഒരു ഘടകമായി പ്രത്യേകതകൾ, ഒരു ലളിതമായ സത്തയുമാണെന്ന് രൂപം ബ്രോമിൻ സംയുക്തങ്ങൾ പ്രോപ്പർട്ടികൾ എന്തൊക്കെയാണ്? മനസ്സിലാക്കാൻ ശ്രമിക്കുക.

ബ്രോമിൻ: മൂലകം വിവരണം

കണം പോലെ ആനുകാലിക സിസ്റ്റം, ബ്രൊമൊ ഒരു സെൽ ക്രമസംഖ്യയിൽത്തന്നെയുള്ള 35. അതനുസരിച്ച്, അതിന്റെ കോർ 35 പ്രോട്ടോണുകളും ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ ഭാഗമായി ഇലക്ട്രോണുകൾ അതേ എണ്ണം അച്ചൊംമൊദതെസ് പോലെ നിലകൊള്ളുന്നു. 4 എസ് ^{2 5} പി: പുറം പാളി ക്രമീകരണം.

മൂലകങ്ങൾ സംഘത്തിന്റെ പ്രത്യേക പ്രോപ്പർട്ടികൾ - പ്രധാന സബ്-ഗ്രൂപ്പ് സ്ഥിതി ഏഴാം ഗ്രൂപ്പ് ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ ഭാഗമാണ്. മൊത്തം ആറ്റം ഐസോടോപ്പ് ഏകദേശം 28 വ്യത്യസ്ത ഇനം ഉണ്ട്. ബഹുജന നമ്പറുകൾ 67 മുതൽ 94. വരെ സുസ്ഥിരതയും സ്ഥിരതയും വരെയായി അതുപോലെ സ്വാഭാവികമായി അറിയപ്പെടുന്ന ശതമാനം ന് നിലനിൽക്കുന്ന രണ്ട്:

• ബ്രൊമൊ ⁷⁹ - 51 അതിന്റെ%;
• ബ്രൊമൊ ⁸¹ - 49 അതു%.
  

മൂലകത്തിന്റെ ശരാശരി ആറ്റോമിക 79,904 യൂണിറ്റായി തുല്യമാണ്. ബ്രോമിൻ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ബിരുദം -1 മുതൽ +7 വരെയാണ്. ഇത് ശക്തമായ ഒക്സിദിജിന്ഗ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ കാണിക്കുന്നു, എന്നാൽ ക്ലോറിനുമായും ഫ്ലൂറിൻ അവരെ ഒരവകാശവുമില്ല, അയഡിൻ മറികടന്നത്.

കണ്ടെത്തൽ ചരിത്രം

ഈ ഘടകം തുറക്കുക പിന്നീട് ഉപഗ്രൂപ്പിലോ അവരുടെ സഹപ്രവർത്തകർ അധികം ആയിരുന്നു. സമയം സത്യം അത് ഇതിനകം ക്ലോറിനുമായും അയോഡിൻ കുറിച്ച് അറിയപ്പെട്ടിരുന്നത്. ആരാണ് ഈ കണ്ടുപിടുത്തം നടത്തിയത്? ആ ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഒരു പുതിയ ഘടകം പിന്നീട് പരിഗണിക്കും ആറ്റം പ്രത്യക്ഷനായി ഏതാണ്ട് ഒരേ ഓര്മ്മിക്കുന്നതു സാധിച്ചു എത്രമാത്രമാണ് പോലെ നിങ്ങൾ, മൂന്നു പേരുകൾ വിളിക്കാം. ഈ പേരുകൾ:

• ആന്റണി ഷേറോം ബലര്ദ്.
• കാൾ ലെവിഗ്.
• യുസ്തുസ് ലിബിഹ്.

അവൻ ലഭിച്ചു ഒപ്പം വിവരിച്ച മാത്രമല്ല മുതൽ എന്നാൽ ഔദ്യോഗിക "പിതാവ്" ബലറാം, ആദ്യം കണക്കാക്കുന്നു, മാത്രമല്ല രസതന്ത്രജ്ഞരും ഒരു ശാസ്ത്രീയ സമ്മേളനം ഏത് അജ്ഞാത മൂലകമാണ് പുതിയ സമ്പത്തു, അയയ്ക്കാൻ.

അംതുഅന് ബലര് കടൽ ഉപ്പ് ഘടന ഗവേഷണം ചെയ്തു. അത് മേൽ നിരവധി നിറവേറ്റുന്നതിൽ കെമിക്കൽ പരീക്ഷണങ്ങൾ, അത് ഒരു ദിവസം ഛ്ലൊരൊ ഒരു പരിഹാരം കൂടി കടന്നു ചില രൂപങ്ങൾ ഒരു മഞ്ഞ സംയുക്തം കണ്ടെത്തി ആണ്. ലായനിയിൽ ക്ലോറിനുമായും അയോഡിൻ ഇടപെടൽ ഒരു ഉൽപ്പന്നം ഈ എടുത്തു കൂടുതൽ കാരണമാകുന്നു ഉൽപ്പന്നം പര്യവേക്ഷണം ചെയ്തു. താഴെ മരുന്നുകളോട് വിധേയമാക്കി:

• അവൻ വ്യാപിപ്പിക്കുന്നു ജോലി;
• ൽ ലഹരി പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ;
• പ്രോസസ്സ് പ്യ്രൊലുസിതെ;
• ഞാൻ സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് പുലർത്തിയെന്നും.

തത്ഫലമായി അദ്ദേഹം അസുഖകരമായ ഒരു അനിശ്ചിതത്വത്തിലായിരുന്ന തവിട്ട്-ചുവന്ന ദ്രാവക ലഭിച്ചു. ഈ ബ്രോമിൻ ആയിരുന്നു. പിന്നെ അവൻ ഈ വസ്തുവെന്ന് ഭൗതിക രാസ പ്രത്യേകതകൾ ഒരു ശ്രദ്ധയോടെ പഠിച്ചു. ശേഷം ബ്രോമിൻ വിശേഷതകൾ വിവരിച്ച, അത് ഒരു റിപ്പോർട്ട് അയച്ചു. ഏത് ബലറാം ഘടകം കൊടുത്തു തലക്കെട്ട്, മുരിദ്, എന്നാൽ അത് നിർബന്ധിക്കുകയും ചെയ്തു.

ഇന്ന് ലാറ്റിൻ നിന്ന് വിവർത്തനം ഒരു ബ്രോമിൻ ആറ്റം, പൊതുവായ പേരിൻറെ അർത്ഥം "മണമാണെന്നാണ്", "അതേതായാലും". ഇത് പൂർണ്ണമായി അതിന്റെ ലളിതമായ വസ്തുവായി പ്രോപ്പർട്ടികൾ സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു. 1825 - ആദ്യ ഘടകത്തിന്റെ വർഷം.

ബ്രോമിൻ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല സാധ്യമായ ബിരുദം

ആ നിങ്ങൾ കുറച്ച് പേര് കഴിയും. എല്ലാത്തിനുമുപരി, അതിന്റെ നന്ദി ഇലക്ട്രോണിക് ക്രമീകരണം, ബ്രോമിൻ ഒക്സിദിജിന്ഗ് വസ്തുവകകളും കുറയ്ക്കാൻ രണ്ട്, ആദ്യം ഒരു വ്യക്തമായ മേൽക്കോയ്മക്കു കൂടെ കഴിയും. അഞ്ച് സാധ്യത ഉപാധികൾ ഉണ്ട്:

• -1 - താഴത്തെ ഓക്സീകരണം ഡിഗ്രി ബ്രോമിൻ;
• +1 ചെയ്യുക;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

പ്രകൃതിയിൽ, ഏത് ഘടന ഒരു നെഗറ്റീവ് അർത്ഥത്തിൽ ഘടകങ്ങളിൽ മാത്രം സംയുക്തങ്ങൾ നേരിട്ടു. 7 - ബ്രോമിൻ രാസ പരമാവധി ബിരുദം. ഐടി ഹ്ബ്രൊ ₄ ബ്രൊമിച് ആസിഡ് അടങ്ങുന്ന കാണിക്കുകയും അതിന്റെ ലവണങ്ങൾ (നബ്രൊ _{4) ബ്രൊമതെസ്.} പൊതുവെ, ബ്രോമിൻ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ഈ ബിരുദം വളരെ അപൂർവ, അതുപോലെ രണ്ട് ആണ്. എന്നാൽ -1 ഉപയോഗിച്ച് കോമ്പൗണ്ടഡ്; 3 5 - വളരെ സാധാരണമാണ് രാസ വ്യവസായം, മാത്രമല്ല മെഡിസിൻ, എഞ്ചിനീയറിംഗ്, മേഖലയിലും മറ്റുമുള്ള മാത്രമല്ല പ്രധാനമാണ്.

ഒരു ലളിതമായ സത്തയുമാണെന്ന് ബ്രോമിൻ

സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ പരിഗണനയിലാണ് ഘടകം ഒരു ദ്വയാണു തന്മാത്ര, എന്നാൽ, ഗ്യാസ്, ദ്രാവക അല്ല. വളരെ, വിഷ വായുവിൽ എഴുപത്തഞ്ച്, ഒരു വളരെ അസുഖകരമായ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. പോലും കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രത ൽ ദമ്പതികൾക്ക് തൊലി ശരീരത്തിന്റെ കഫം പ്രകോപിപ്പിക്കരുത് ന് പൊള്ളലേറ്റ കാരണമാകും. എന്നാൽ, അനുവദിക്കില്ല പരിധി കവിഞ്ഞ, അത് മുട്ടി മരണവും സാധ്യമാണ്.

ബ്രദർ ₂ - തന്നിരിക്കുന്ന ദ്രാവകം രാസ _{ഫോർമുല.} ബ്രൊമൊസ് - അതു ചിഹ്നം ഇനത്തിന്റെ ഗ്രീക്ക് നാമം നിന്നും കിട്ടുന്ന വ്യക്തം. ഒറ്റ ആറ്റങ്ങൾ, സഹസംയോജക നൊന്പൊലര് തമ്മിലുള്ള കണക്ഷൻ. താരതമ്യേന വലിയ ആറ്റോമിക ആരം, അങ്ങനെ ബ്രൊമൊ വളരെ എളുപ്പത്തിൽ ജലവുമായി. ഇത് അത് പലപ്പോഴും ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഗുണപരമായ നിശ്ചയദാർഢ്യം ഒരു രെഅഗെംത് പോലെ രാസ സ്യ്ംഥെസെസ് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കാൻ സാധ്യമാക്കുന്നു.

അത് എളുപ്പത്തിൽ ഒരു മറിക്കുന്നു വ്യത്യാസമുണ്ടാകുന്നില്ല ചുവപ്പുകലർന്ന തവിട്ടു പുക രൂപത്തിൽ വൊലതിലിജെദ് ശേഷം ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തു ൽ, പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നില്ല. മാത്രം മൾട്ടി-ഘടക സിസ്റ്റങ്ങളുടെ പലതരം രൂപത്തിൽ. പലതരം ബ്രോമിൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ബിരുദം ഏതെങ്കിലും ധനംകൊണ്ടും അതായത് പ്രതികരിക്കും എന്നത് കൊണ്ട് ഘടകത്തിലെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഭൗതിക

ഈ സ്വഭാവ ചില കാര്യങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കാനാകും.

1. വെള്ളത്തിൽ ലേയത്വം - ശരാശരി, എന്നാൽ മറ്റു ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ നല്ലതു. പൂരിത ബ്രോമിൻ വെള്ളം പരിഹാരം വിളിക്കുന്നു, ചുവന്ന നിറത്തിൽ തവിട്ട് നിറം ഉണ്ട്.
2. ദ്രാവക ക്വഥനാങ്കം - 59.2 ⁰ സി
3. എന്ന -൭.൨൫ ⁰ സി ദ്രവണാങ്കം
4. മണം - മൂർച്ചയേറിയ അസുഖകരമായ, ശ്വാസോച്ഛ്വാസം.
5. കളർ - ചുവപ്പുകലർന്ന തവിട്ടു.
6. ഒരു കനത്ത (ഉയർന്ന സാന്ദ്രത), കട്ടിയുള്ള ദ്രാവക - ഒരു ലളിതമായ വസ്തുവായി ഫിസിക്കൽ സംസ്ഥാന.
7. 2.8 - പോളിംഗ് സ്കെയിലിൽ പ്രകാരം ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവിറ്റി.

ഈ പ്രത്യേകതകൾ ഈ സംയുക്തം ഒരുക്കുന്ന, അതുപോലെ അത് കൊണ്ട് പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ വളരെയധികം കരുതലോടെ അനുസൃതമായി ബാദ്ധ്യതയിൽ അടിച്ചേൽപ്പിക്കുവാനുള്ള വേണ്ടി പ്രക്രിയകൾ ബാധിക്കുന്നു.

ബ്രോമിൻ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

രസതന്ത്ര വീക്ഷണത്തിൽ, ബ്രൊമൊ രണ്ടു തരത്തിൽ പെരുമാറുന്ന. പ്രദർശനവസ്തുക്കളും ഒക്സിദിജിന്ഗ് ആൻഡ് കുറയ്ക്കുകയും പ്രോപ്പർട്ടികൾ. എല്ലാ ഘടകങ്ങളും പോലെ അത് കുറവ് വിദ്യുത് ലോഹങ്ങൾ, നൊന്മെതല്സ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും സ്വീകരിക്കുന്നതിൽ ശേഷിയുണ്ട്. : ഏജന്റ് കുറയ്ക്കുകയും അദ്ദേഹം പോലുള്ള ശക്തമായ ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ്സ്, ആണ്

• ഓക്സിജൻ;
• ഫ്ലുഒരൊ;
• ഛ്ലൊരൊ;
• ചില ആസിഡ്.

സ്വാഭാവികമായും, ബ്രോമിൻ ബിരുദം ഓക്സീകരണം -1 മുതൽ +7 വരെ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു ഉൾകൊള്ളുന്ന. പ്രത്യേകമായി പരിഗണനയിലാണ് ഘടകം പ്രതികരിക്കും കഴിയും എന്താണ്?

1. വെള്ളം - ഫലം (ഹ്യ്ദ്രൊബ്രൊമിച് ആൻഡ് ഹ്യ്പൊബ്രൊമൊഉസ്) ആസിഡുകൾ ഒരു മിശ്രിതമാണ്.
2. വിവിധ ഇഒദിദെസ് അതിന്റെ ലവണങ്ങൾ ബ്രൊമൊ ഇഒദൊ ഭൂരഹിതരാക്കിക്കൊണ്ടും കഴിഞ്ഞിട്ടുണ്ട്.
3. നേരിട്ട് ഓക്സിജൻ അധികം എല്ലാ നൊന്മെതല്സ്, കാർബൺ, നൈട്രജൻ, മാന്യമായ വാതകങ്ങൾ കൂടി.
4. ശക്തമായ ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ് ഏതാണ്ടെല്ലാ ലോഹങ്ങൾ. പോലും ഇഗ്നീഷനിൽ പല പദാർത്ഥങ്ങളും കൂടി.
5. ബ്രൊമൊ OVR പ്രതികരണങ്ങൾ പലപ്പോഴും സംയുക്തങ്ങൾ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുന്ന. ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫർ, sulfite സൾഫേറ്റ് അയോണുകളും ലളിതമായ സത്തയുമാണെന്ന് ഇഒദിദെസ് ൽ അയോഡിൻ പരിവർത്തനം.
6. ആൽക്കലി ബ്രൊമിദെസ്, ബ്രൊമതെസ് അല്ലെങ്കിൽ ഗിപൊബ്രൊമതൊവ് രൂപം സി.

ഇതിൽ അത് അവരെ രൂപം ആസിഡുകളും ലവണങ്ങൾ ഭാഗമാണ് വരുമ്പോൾ ബ്രോമിൻ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഉണ്ട്. ഓക്സിഡന്റ് വളരെ ശക്തമായ ഉള്ള ഇത്തരത്തിലുള്ള ൽ. ഇത് വളരെ തലവകാരാരണ്യകം ലളിതമായ വസ്തുവായി പറയുന്നതു നല്ലതു.

സീകരണം

ഞങ്ങൾ പ്രധാനവും രസതന്ത്രം കണക്കിലെടുത്ത് കാര്യമായ ഒരു സമ്പത്തു നിരീക്ഷിക്കുന്ന വസ്തുത, 550 ആയിരം ടൺ തുക വാർഷിക ഉത്പാദനം സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു. ഈ സൂചകങ്ങളുടെ രാജ്യത്തെ നേതാക്കൾ:

• യുഎസ്.
• ചൈന.
• ഇസ്രായേൽ.

ഉപ്പ് തടാകങ്ങൾ, കിണറുകളും സമുദ്രത്തിലെ ചികിത്സ പരിഹാരം അടിസ്ഥാനമാക്കി വ്യവസായ സ്വതന്ത്ര ബ്രോമിൻ ജലചൂഷണം രീതി. അവരിൽ അസിഡിറ്റി ഫോം നടത്തുന്ന ഏത് ആവശ്യമുള്ള ഘടകം, ഉപ്പു ആണ്. ഒരു ശക്തമായ എയർ സ്ട്രീം അല്ലെങ്കിൽ നീരാവി കടന്നു. അങ്ങനെ, വാതക ബ്രോമിൻ. അപ്പോൾ അത് ചികിത്സിക്കാനും ചെയ്തു സോഡാ ആഷ് ബ്രൊമിദെസ് ആൻഡ് ബ്രൊമതെസ് - സോഡിയം ലവണങ്ങൾ ഒരു മിശ്രിതം. അവരുടെ പരിഹാരം കലർത്തിയ കൂടാതെ ഔട്ട്ലെറ്റ് സ്വതന്ത്ര ദ്രാവക സമ്പത്തു ആകുന്നു.

സിന്തസിസ് ലബോറട്ടറി രീതികൾ ശക്തമായ പ്രക്രിയ അതിന്റെ ക്ലോറിൻ ലവണങ്ങൾ കൊണ്ട് ബ്രോമിൻ എന്ന കുടിയൊഴിപ്പിക്കലിന് അടിസ്ഥാനമാക്കി.

പ്രകൃതിയിൽ ഒരാളായി

ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ, ഞങ്ങൾ അത് നമ്മള് ദ്രാവക വായുവിൽ എഴുപത്തഞ്ച് പോലെ, പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നില്ല ഒരു സമ്പത്തു പരിഗണിക്കുന്ന. അടിസ്ഥാനപരമായി, ബ്രോമിൻ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല -1 മിനിമം ഡിഗ്രി കാണിക്കാറുണ്ട് ഏത് സംയുക്തങ്ങൾ ഭാഗമാണ്. ഈ ഉപ്പ് ഹ്യ്ദ്രൊബ്രൊമിച് ആസിഡ് - ബ്രൊമിദെസ്. സില്വിന, കാർനല്ലൈറ്റ്, മറ്റുള്ളവരെ - ഈ മൂലകത്തിന്റെ ഒരുപാട് സ്വാഭാവിക ഉപ്പ് ക്ലോറിൻ അകമ്പടിയുണ്ട്.

ബ്രോമിൻ എന്ന ധാതുക്കൾ പിന്നീട് തന്നിലും തുറന്നിരുന്നു. ഈ മൂന്ന് ഏറ്റവും സാധാരണമായ:

• പ്ളാസ്മയുടെ - വെള്ളി ക്ലോറിൻ ആൻഡ് ബ്രോമിൻ ഒരു മിശ്രിതം;
• ബ്രൊമര്ഗിനിത്;
• ബ്രൊമ്സില്വിനിത് - ബന്ധിത വെള്ളം (പരൽ .നീന്താന്) ഉപയോഗിച്ച് പൊട്ടാസ്യം, മഗ്നീഷ്യം, ബ്രോമിൻ മിശ്രിതം.

കൂടാതെ, ഈ ഇനം ജീവിക്കുന്ന ജീവികളുടെ ഘടന വരണമെന്നില്ല ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. ഇതിന്റെ കുറവ് വിവിധ നാഡീവ്യൂഹം രോഗങ്ങൾ, മാനസികരോഗങ്ങൾ, ഉറക്കക്കുറവ് മെമ്മറി ഹാനിയോ നയിക്കുന്നു. കൂടുതൽ അങ്ങേയറ്റത്തെ കേസുകളിൽ വന്ധ്യത ഭീഷണി. ഫിഷ്, സമുദ്ര മൃഗങ്ങൾ ശേഷിയുള്ള ബ്രൊമൊ ലവണങ്ങൾ രൂപത്തിൽ ഗണ്യമായ അളവിൽ സൂക്ഷിച്ച്.

പുറംതോട് തൂക്കം ഉള്ളടക്കം അതിന്റെ 0,0021% എത്തുന്നത്. ഇത് ഉപ്പ് വെള്ളം ഒരു മുഴുവൻ ഭൂമിയുടെ ജലമണ്ഡലവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഒരു താഴ്ന്ന ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് കൂടെ ബ്രോമിൻ സംയുക്തങ്ങൾ

ലോഹങ്ങൾ, ഹൈഡ്രജൻ അതിന്റെ വളപ്പിൽ ബ്രോമിൻ ലെ രാസ എന്തു ബിരുദം? ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ, ഈ ഇനം വേണ്ടി സാധ്യമാകുകയുള്ളൂ - ഒന്നു. ഈ കണക്ഷനുകൾ ആണ് മനുഷ്യൻ വലിയ പ്രായോഗിക പലിശ പ്രതിനിധാനം.

1. ഹ്ബ്ര് - ഹൈഡ്രജൻ ബ്രൊമിദെ (ഗ്യാസ്) അല്ലെങ്കിൽ ഹ്യ്ദ്രൊബ്രൊമിച് ആസിഡ്. വാതക മൊത്തം സംസ്ഥാനത്ത് അത് യാതൊരു നിറം, എന്നാൽ വളരെ മൂർച്ചയുള്ള ആൻഡ് അസുഖകരമായ മണം, പുക വളരെയധികം. ഇത് ശരീരത്തിന്റെ കഫം ന് മറിക്കുന്നു നടപടി ഉണ്ട്. വളരെ, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന രൂപപ്പെടുകയും ആസിഡ്. അവൾ, അതാകട്ടെ, ശക്തമായ എലെക്ട്രോലൈറ്റ് വരെ അത് ഒരു നല്ല കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ് ആണ് പരാമർശിക്കുന്നു. മാഷ് സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ്, നൈട്രിക് ആസിഡ് ഓക്സിജൻ പ്രവർത്തനം കൊണ്ട് സ്വതന്ത്ര ബ്രോമിൻ പരിവർത്തനം. മെറ്റൽ .ലായനികളിലെ കൂടെ ലവണങ്ങൾ രൂപം ബ്രൊമിദെ അയൺ ഒരു സ്രോതസ്സായി വ്യവസായ പ്രാധാന്യം.
2. ബ്രൊമിദെസ് - അതേ ലെ ബ്രോമിൻ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ബിരുദം -1 വരെ തുല്യമാണ് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ പറഞ്ഞു. പ്രായോഗിക പലിശ ഇവയാണ്: ലിബ്ര്, ഒപ്പം KBR.
3. ബ്രൊമിദെ അയോൺ അടങ്ങുന്ന ജൈവ സ്വഭാവം സംയുക്തങ്ങൾ.

രാസ ഉയർന്ന ബിരുദം സംയുക്തങ്ങൾ

ഈ അടിസ്ഥാന വസ്തുക്കളുടെ ഉൾപ്പെടുന്നു. ബ്രോമിൻ രാസ ഉന്നത ബിരുദം 7 ആണ്, അതിനാൽ ഈ വളപ്പിൽ അത് അവളെ ആണ് ആയിരിക്കണം.

1. പെര്ബ്രൊമിച് ആസിഡ് - ഹ്ബ്രൊ _4. ഏറ്റവും ഈ ഇനം അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ ആസിഡുകൾ ശക്തമായ, എന്നാൽ അതേ സമയം ഏറ്റവും ശക്തമായ കുറയ്ക്കുകയും ഏജന്റുമാർ ആക്രമിക്കാൻ പ്രതിരോധം. ഈ ഒരു തെത്രഹെദ്രൊന് സ്ഥലം ആകൃതിയുള്ള ഒരു തന്മാത്ര പ്രത്യേക ജ്യാമിതീയ ഘടന, കാരണം.
2. പെര്ബ്രൊമതെസ് - ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചു. അവർക്ക്, ബ്രോമിൻ രാസ പരമാവധി ബിരുദം പ്രത്യേകതയായിരുന്നു പോലെ. അവർ ശക്തമായ ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ്സ് ആകുന്നു, അങ്ങനെ രാസ വ്യവസായം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണങ്ങൾ: നബ്രൊ _4, ക്ബ്രൊ _4.

ബ്രോമിൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗവും

ഇത് ബ്രൊമൊ സംയുക്തം ഏത് നിരവധി നിർണയിക്കാനുള്ള നേരിട്ട് അപേക്ഷ കണ്ടെത്താൻ സാധ്യമാണ്.

1. പ്രൊഡക്ഷൻ ചായങ്ങൾ.
2. ഫോട്ടോഗ്രാഫിക് വസ്തുക്കൾ ഉല്പാദനത്തിനുള്ള.
3. മനുഷ്യ (ബ്രോമിൻ ലവണങ്ങൾ) ൽ മെദിചമെംത്സ് പോലെ.
4. ഓട്ടോമോട്ടീവ് വ്യവസായം, അതായത്, എണ്ണവില ഒരു സങ്കലനരിതിയിൽ പോലെ.
5. ചില ജൈവ വസ്തുക്കളുടെ ഫ്ലംമബിലിത്യ് കുറയ്ക്കാൻ ഒരു ചികിത്സ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
6. ഓള് രുമണ്വാൻ ഉത്പാദനം.
7. കാർഷിക, സംരക്ഷക ഷഡ്പദങ്ങളെ സ്പ്രയെര്സ് ഉൽപാദനം.
8. വെള്ളം ഉൾപ്പെടെ ഒരു അണുനാശിനി, അണുനശീകരണം യൂണിറ്റ്, പോലെ.

ജൈവ ന് ജൈവ പ്രഭാവം

അമിത അല്ലെങ്കിൽ ശരീരത്തിൽ ബ്രോമിൻ അഭാവം വളരെ അസുഖകരമായ പ്രത്യാഘാതങ്ങൾ.

ജീവികളുടെ ഈ ഘടകത്തിന്റെ സ്വാധീനം നിർണ്ണയിക്കാൻ പോലും പവ്ലൊവ് ആദ്യ. അനിമൽ പഠനങ്ങൾ ബ്രൊമിദെ അയേണുകളും ദീർഘകാല ക്ഷാമം നയിക്കുന്ന കാണിയ്ക്കുന്നത്:

• നാഡീവ്യൂഹം എന്ന അസ്വസ്ഥത;
• ലൈംഗിക പരിഹരിക്കുന്ന;
• ബഹളവും ആൻഡ് വന്ധ്യത;
• വളർച്ച റിഡക്ഷൻ;
• ഹീമോഗ്ലോബിൻ കുറയ്ക്കും;
• ഉറക്കക്കുറവ് അങ്ങനെ പോകുന്നു.

അവയവങ്ങൾക്കും കോശങ്ങളുടെയും അമിതമായ സമാഹരണം തലച്ചോറിലും സുഷുമ്നാ, വിവിധ പുറത്തെ ത്വക് രോഗങ്ങൾ പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഇംഹിബിതിഒന് നയിക്കുന്നു.