ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം എന്താണ്

ഒരു തുറന്ന ഒരു അടച്ച തരം സമ്പ്രദായത്തിൽ പൊടുന്നനെ പ്രക്രിയ പ്രത്യേക മാനദണ്ഡങ്ങൾ, ഗിബ്സ് ഊർജ്ജ അറിയപ്പെടുന്ന നിബന്ധനകൾ വിശദീകരിച്ചിട്ടുണ്ട്. കേരളത്തിലെ പ്രവർത്തനം ആണ്. കട്ട് ഗിബ്സ്, ഥെര്മൊദ്യ്നമിച് സിസ്റ്റങ്ങൾ ജോലി എൻട്രോപി ആൻഡ് എംഥല്പ്യ് അതു കൊണ്ടു കൈകാര്യം. ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം, പ്രത്യേകിച്ചും, പൊടുന്നനെ ജൈവ പ്രക്രിയകളുടെ ദിശയെ പ്രവചിക്കാൻ അവരുടെ കാര്യക്ഷമതയും സൈദ്ധാന്തികമായി പാപിയെ വിലയിരുത്താൻ സാധ്യമാക്കുന്നു.

ഞങ്ങൾ ഗിബ്സ് നിഗമനങ്ങൾ രണ്ടാം ബാധകമാണ് എങ്കിൽ ഥെര്മൊദ്യ്നമിച് നിയമം, നിരന്തരമായ (കൺസ്ട്രക്റ്റർ) ബാഹ്യ എക്സ്പോഷർ സിസ്റ്റം ഇല്ലാതെ താപനിലയ്ക്കും മാത്രമേ ഇത്തരം പ്രക്രിയകൾ പൊടുന്നനെ ഒഴുക്ക് പിന്തുണയ്ക്കാമെന്ന്, ഇതിൽ ഒരു അനന്തരഫലമാണ് അതിന്റെ സ്ഥിരതയുള്ള എത്തുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന മൂല്യം ഗിബ്സ് ഊർജ്ജ കുറയ്ക്കും എന്നതാണ്: രൂപീകരിക്കുന്നതിന്റെ താഴെ ആയിരിക്കും മിനിമം. സന്തുലനത്തിന്റെ ഏതെങ്കിലും ഥെര്മൊദ്യ്നമിച് സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഇംവരിഅബിലിത്യ് പറഞ്ഞു ശക്തി (മിനിമം) എന്നാണ്. അതുകൊണ്ടു ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം ഒരു സാധ്യതകൾ (സ്വതന്ത്ര എംഥല്പ്യ്) ഇസൊബരിച്-ഇസൊഥെര്മല് സിസ്റ്റങ്ങളിൽ ആണ്. അത് മിനിമം വ്യക്തമാക്കിയ കാരണം നമുക്കു വിശദീകരിക്കാം. ഈ സന്തുലനത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട അധിഷ്ഠിതമായി ഒന്നാണ് വസ്തുത: ഒരു താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും മാറാത്തതു സംസ്ഥാനത്ത് നൽകിയ അടുത്ത മാറ്റം ഊർജ്ജം വർധിപ്പിക്കൂ ആവശ്യമാണെന്ന, ഈ ഏതൊരു ബാഹ്യ ഘടകങ്ങൾ മാറ്റം മാത്രമേ എന്നാണ്.

ലെറ്റർ പദവിയും - ജി അറിയപ്പെടുന്ന എംഥല്പ്യ് ആൻഡ് എൻട്രോപ്പി ഉൽപ്പന്ന താപനില മൂല്യം തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എണ്ണത്തിൽ തുല്യമാണ്. അത് ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം താഴെ ഫോർമുല പ്രകടമാക്കപ്പെട്ടേക്കാം കാണാം:

ജി = എച്ച് - (എസ് * ടി),

എവിടെ എസ് - സിസ്റ്റം എൻട്രോപ്പി; ടി - ഥെര്മൊദ്യ്നമിച് താപനില; എച്ച് - എംഥല്പ്യ്. മറിച്ച് - മുകളിൽ സമവാക്യത്തിൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി അക്കൗണ്ടിലേക്ക് ഉയർന്ന താപനില ക്രമമായി സിസ്റ്റം സംസ്ഥാന (ഡിസോർഡർ) കുറഞ്ഞ കുറയ്ക്കുന്നു വസ്തുത എടുക്കുന്നതിനായി ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.

ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം രണ്ട്, എംഥല്പ്യ് പിന്നീട് - താപഗതികം ലെ സിസ്റ്റം പ്രവർത്തനങ്ങൾ ചില, ജി അല്ലെങ്കിൽ എച്ച് മാറ്റിക്കൊണ്ട് കെമിക്കൽ പരിവർത്തനം സംഭവിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്ന സ്വഭാവത്തിന് കഴിയും. നൽകിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ പ്രതികരണം സമവാക്യം ആൻഡ് ഗിബ്സ് ഊർജ്ജ മാറ്റം, പിന്നെ അത് ലാപ്ലേസും ക്ലാസ് വകയാണ്.

മർദ്ദം സ്ഥിരവുമായ താപനില എങ്കിൽ ഈ ഊർജ്ജം ബന്ധപ്പെട്ട നിയമം ഹെസ് രൂപം വേണ്ടി കൂടി, പ്രാരംഭ (അടിസ്ഥാന രെഅഗെംത്) എന്ന നോവൽ വസ്തുക്കളുടെ സൃഷ്ടി സിസ്റ്റം ഊർജ്ജം കാഴ്ച ഫലമില്ല ഫലം ന് പ്രതികരണങ്ങൾ അവരുടെ എണ്ണം സംഭവിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്ന, മാറുന്നു വസ്തുത നയിക്കുന്നു.

ഊർജ്ജ ലേഖനത്തിൽ പരാമർശിക്കുന്നു മുതൽ, വേരിയബിൾ അളവ്, "എന്ന് സാധാരണ ഗിബ്സ് ഊർജ്ജ" എന്ന ആശയം കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്താൻ കൊണ്ടു വന്നത്. ഈ മൂല്യം രാസവസ്തുക്കൾ കാറ്റലോഗ്, 298 kJ / mol വരെ എണ്ണത്തിൽ തുല്യമാണ് (മാനങ്ങൾ മറ്റേതെങ്കിലും ഊർജ്ജ അണപ്പല്ല് വേണ്ടി അതേ കാര്യം ശ്രദ്ധിക്കുക) അതില്ല. ഈ മൂല്യം നിങ്ങൾ ഏത് കെമിക്കൽ പ്രക്രിയയിൽ മാറ്റം കണക്കുകൂട്ടാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

ഗതി സമയത്ത് എങ്കിൽ ഒരു കെമിക്കൽ പ്രതികരണം, ഒരു ബാഹ്യ നടപടി (വേല ചെയ്യപ്പെടുന്നു), പിന്നീട് ഗിബ്സ് സ്വതന്ത്ര ഊർജ്ജം മൂല്യം കൂടുകയും സിസ്റ്റത്തിൽ തിരിയുന്നു. അത്തരം പ്രതികരണങ്ങൾ ഊർജ്ജാഗിരണപ്രക്രിയകൾ പരാമർശിച്ചിരിക്കുന്നു. അതിൻപ്രകാരം, സിസ്റ്റം തന്നെ ഊർജ്ജം ചെലവഴിച്ച്, പ്രവൃത്തി, ഞങ്ങൾ എക്ജെര്ഗൊനിഛെസ്കിഹ് പ്രകടമായെന്നും സംസാരിക്കുന്നത്.

ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം ആശയം ആധുനിക രസതന്ത്രത്തിൽ വൈഡ് അപേക്ഷ കണ്ടെത്തി. ഉദാഹരണത്തിന്, പോളിമർ സിന്തസിസ് പുറമേ പ്രതികരണം അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ഇത്തരം നടപടിക്രമങ്ങൾ ചില കണികകൾ ഒരു സംയോജിപ്പിച്ചു എൻട്രോപി മൂല്യം കുറയുന്നു. ഫോർമുല ഗിബ്സ് അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഒരു ബാഹ്യ ആഘാതം (ഉദാ, ഉയർന്ന താപനില) പ്രായോഗികമായി സ്ഥിരീകരിച്ചു ചെയ്ത ഇത്തരം ഒരു എക്സൊഥെര്മിച് പുറമേ പ്രതികരണം, താങ്കള്ക്കു എന്ന് പറയാം.