പകുതി-പ്രതികരണം രീതി: അൽഗോരിതം

പല കെമിക്കൽ പ്രക്രിയകൾ പ്രതികരണങ്ങൾ സംയുക്തം രൂപം ആറ്റങ്ങൾ രാസ മാറ്റം ഡിഗ്രി പരീക്ഷിക്കപ്പെടുക. എഴുതുന്നത് സമവാക്യങ്ങൾ പ്രതികരണങ്ങൾ രെദൊക്സ തരം പലപ്പോഴും ഓരോ ഫോർമുല പദാർത്ഥങ്ങളും മുമ്പ് ഗുണകങ്ങളുടെയും ക്രമീകരണം ബുദ്ധിമുട്ട് നടമാടുന്നു. ഈ ആവശ്യത്തിനായി, രീതികൾ ഇലക്ട്രോണിക് ഇലക്ട്രോണിക്-കക്ക ചാർജ് വിതരണം ബാലൻസ് ബന്ധപ്പെട്ട വികസിപ്പിക്കുകയും ചെയ്തു. ലേഖനം സമവാക്യങ്ങൾ അപ്പ് രണ്ടാം വഴി വിവരിക്കുന്നു.

പകുതി-പ്രതികരണം രീതി, സാരാംശം

അവൻ ഇലക്ട്രോൺ-അയൺ ബാലൻസ് വിതരണം ഗുണിത ഇരട്ടി വിളിച്ചു. വ്യത്യസ്ത പി.എച്ച് മൂല്യം ഉപയോഗിച്ച് ഇല്ലാതായതോടെ ഇടത്തരം ൽ അനിഒംസ് അല്ലെങ്കിൽ .ലായനികളിലെ തമ്മിലുള്ള വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് കൈമാറുന്ന രീതി അടിസ്ഥാനമാക്കി.

നെഗറ്റീവ് അയോണുകൾ അല്ലെങ്കിൽ നല്ല ചാർജ് അസിയോട് ഒക്സിദതിവെ ആൻഡ് രെദുച്തിവെ എലെക്ട്രോലൈറ്റ് തരം പ്രതികരണങ്ങൾ. സമവാക്യങ്ങൾ തന്മാത്രാ അയോൺ സ്പീഷീസ്, അടിസ്ഥാനമാക്കി പകുതി പ്രതികരണം രീതി ഉൾപ്പെട്ടിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, വ്യക്തമായി ഏതെങ്കിലും പ്രക്രിയയുടെ സത്ത പ്രകടമാക്കിയത്.

ഉംദിഷൊചിഅതെദ് തന്മാത്രകൾ രൂപത്തിൽ കക്ക കണങ്ങളെ അയഞ്ഞ കണക്ഷനുകൾ, ഒപ്പം ഗ്യാസ് നിക്ഷേപങ്ങൾക്ക് ഒരു പ്രത്യേക നൊട്ടേഷനിലോ ശക്തമായ ലിങ്ക് ഉപയോഗിച്ച് എലെക്ട്രോലൈറ്റ് ബാലൻസ് രൂപം. ഘടന രാസ ബിരുദം മാറ്റം സർക്യൂട്ടുകൾ കണികകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു വേണം. ന്യൂട്രല് (എച്ച് ₂ ഒ) വ്യവസ്ഥകൾ ^- ബാലൻസ് ൽ ഇല്ലാതായതോടെ ഇടത്തരം നിർണ്ണയിക്കാൻ അസിഡിറ്റി (H ^{+) ആകുന്നു,} ആൽക്കലി ^(OH) എസില്.

എന്തു ഉപയോഗത്തിനായി?

വ്ര രീതി ഓക്സീകരണം ആൻഡ് റിഡക്ഷൻ പ്രക്രിയകൾ വേണ്ടി വെവ്വേറെ കക്ക എഴുതി പകുതി-പ്രതികരണം സമവാക്യങ്ങളുടെ വരെ സംവിധാനം. അവസാന ബാലൻസ് അവരുടെ തുക ആയിരിക്കും.

നടപ്പിലാക്കൽ ഘട്ടങ്ങൾ

എഴുത്ത് സ്വന്തം പ്രത്യേകതകൾ പകുതി പ്രതികരണം രീതി ഉണ്ട്. അൽഗോരിതം ഇനിപ്പറയുന്ന നടപടികൾ അടങ്ങുന്നതാണ്:

- ആദ്യ ഘട്ടം എല്ലാ രെഅച്തംത്സ് സൂത്രവാക്യം എഴുതി എന്നതാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്:

എച്ച് ₂ s + ക്മ്നൊ ₄ + എച്ച്സിഎൽ

- അപ്പോൾ നിങ്ങൾ കാഴ്ച ഒരു കെമിക്കൽ പോയിന്റ്, പ്രക്രിയ ഓരോ ഘടകത്തിന്റേയും നിന്നും സവിശേഷത ഇൻസ്റ്റാൾ ചെയ്യണം. ഈ പ്രതികരണം ൽ ക്മ്നൊ ഒക്സിദിജെര് ₄ പ്രവൃത്തികൾ, എച്ച് ₂ എസ് ഒരു കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ് ആണ് എച്ച്സിഎൽ ഒരു അസിഡിറ്റി അന്തരീക്ഷം നിർവചിക്കുന്നു.

- മൂന്നാം ഘട്ടം ഇതിൽ രാസ ഡിഗ്രി മാറ്റം ഇല്ല ആറ്റം ഒരു ശക്തമായ എലെച്ത്രൊല്യ്തെ സാധ്യതയുള്ള രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ പുതിയ ലൈൻ ഫോർമുല എംപിരിക്കൽ ന് എഴുതിയ വേണം. ഈ പ്രതികരണം പശു _4-ൽ ^- ഒരു ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ് പ്രവർത്തിക്കുന്നു, എച്ച് ₂ എസ് കുറയ്ക്കാൻ രെഅഗെംത് ആണ് എച്ച് ⁺ ഒക്സോണിയം ഇതാണുള്ളത് അല്ലെങ്കിൽ എച്ച് ₃ ^ഒരു അസിഡിറ്റി അന്തരീക്ഷം നിർവചിക്കുന്നു. , വാതക ഖര അല്ലെങ്കിൽ ദുർബലമായ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണരീതിയുടെ സംയുക്തം നൗക തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിച്ചു.

യഥാക്രമം, കുറയും ഫോം ഇടുപ്പ് ചെയ്യും ഒക്സിദിജിന്ഗ് ആൻഡ് ഏജന്റ് കുറയ്ക്കാൻ ഏതു തരം നിർണ്ണയിക്കാൻ ശ്രമിക്കുക, ആരംഭ ഘടകങ്ങൾ അറിയുന്നത്. ചിലപ്പോൾ അവസാന പദാർത്ഥങ്ങളും ഇതിനകം ജോലി പഥ്യം, സാഹചര്യങ്ങളിൽ നിർദ്ദേശിച്ചിട്ടുണ്ടെന്ന്. താഴെ സമവാക്യങ്ങൾ MNO ₄ എസ് (സൾഫർ) വരെയുള്ള കൈമാറ്റ എച്ച് ₂ എസ് (ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്), ഒപ്പം ആനയോണിൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു ^- MN ²⁺ ഇതാണുള്ളത് ചെയ്തത്.

അസിഡിറ്റി പരിതസ്ഥിതിയിൽ ഇടത്, വലത് ഭാഗം ഉള്ള ആറ്റോമിക കണങ്ങളുടെ ബാലൻസ് എന്ന ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റയോൺ എച്ച് ⁺ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു തന്മാത്രാ വെള്ളം ചേർത്തു. അല്ലെങ്കിൽ എച്ച് ₂ ഒ ^- ആൽക്കലൈൻ പരിഹാരം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോൺ OH ചേർത്തു

പശു ₄ ^- → MN ²⁺

ഒരുമിച്ചു മന്ഗനത്ംയ്ഹ് അയോണുകൾ എച്ച് ⁺ ഫോം വെള്ളം തന്മാത്രകൾ ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും ഒരു ലായനിയിൽ. മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം തുല്യമായരീതിയിൽ ചെയ്യുക സമവാക്യം പോലെ എഴുതിയിരിക്കുന്നു: 8h ⁺ MNO ₄ ^- → 4h ₂ + MN ^2+.

പിന്നെ, ബാലൻസിങ് വൈദ്യുതി കൊണ്ടുപോയി. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, പ്രദേശത്തെ അവശേഷിക്കുന്നു ചാർജ് മൊത്തം തുക പരിഗണിക്കുക, അത് വലത് ഭാഗത്തേക്ക് ഒരു രണ്ടു തിരിയുന്നു ഏഴ്, എന്നിട്ട്,. പ്രക്രിയ balance തുടങ്ങുന്ന വസ്തുക്കൾ അഞ്ച് നെഗറ്റീവ് കണികകൾ ചേർത്തു: 8h ⁺ MNO ₄ ^- + ൫എ ^- → 4h ₂ + MN ^2+. അത് വീണ്ടെടുക്കാൻ പകുതി-പ്രതികരണം മാറുകയാണെങ്കിൽ.

ഇപ്പോൾ ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം ഓക്സീകരണം പ്രക്രിയ എന്നു തുല്യമായരീതിയിൽ. എച്ച് ₂ എസ് → 2H ⁺ എസ്: ഈ വലതുഭാഗത്ത് ഹൈഡ്രജൻ .ലായനികളിലെ ചേർത്തു

എകുഅലിജിന്ഗ് ചാർജ്ജ് നടപ്പിലാക്കുന്നു ശേഷം: എച്ച് ₂ എസ് -2e ^- → 2H ⁺ എസ് രണ്ടു നെഗറ്റീവ് കണികകൾ ദഹിപ്പിക്കുന്ന ആരംഭ സംയുക്തങ്ങൾ കണ്ടുവരാറുണ്ട്. ഇത് ഓക്സീകാരക പ്രക്രിയയുടെ പകുതി പ്രതികരണം മാറുകയാണെങ്കിൽ.

ഒരു നിരയിലെ രണ്ട് സമവാക്യങ്ങൾ റെക്കോർഡ് കാസ്റ്റ് ലൈനും സ്വീകരിച്ചു ചാർജ്. ഭരണം പ്രകാരം കുറഞ്ഞത് ഒന്നിലധികം നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഓരോ അര പ്രതികരണം നിങ്ങളുടെ ഗുണിതം തിരഞ്ഞെടുത്തിരിക്കുന്നു. അതു ഒക്സിദതിവെ ആൻഡ് രെദുച്തിവെ സമവാക്യം ഗുണിച്ച്.

ഇപ്പോൾ രണ്ടു ഷീറ്റുകളുടെ സമ്മേഷന്റെ നടപ്പിലാക്കുന്നതിനായി സാധ്യമാണ്, ഒന്നിച്ചു ഇടത് വലത് ഭാഗത്തും വീശിയത് ഇലക്ട്രോണിക് സ്പീഷീസ് എണ്ണം കുറയ്ക്കുക.

8h ⁺ MNO ₄ ^- + ൫എ ^- → 4h ₂ + MN ²⁺ | 2

എച്ച് ₂ ^{എസ് -2e - → 2H + എസ്} | 5

൧൬ഹ് ⁺ ൨മ്നൊ ₄ ^- + 5H ₂ എസ് → 8h ^{₂ + ൨മ്ന് 2+ + 10h +} 5

+ 5H ₂ എസ് → 8h ₂ + ൨മ്ന് ²⁺ + 5 ^- 6h ⁺ ൨മ്നൊ _4: ഫലമായി സമവാക്യം എച്ച് ¹⁰ എണ്ണം കുറയ്ക്കാൻ കഴിയും.

നാം, അമ്പു അതു ശേഷം ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം നടത്തിയത് അയൺ ബാലൻസ് ശരിയായ പരിശോധിക്കുക 8. തുല്യമോ ആണ് ഇത് ചാർജുകളെയോ പരിശോധിക്കാൻ അത്യാവശ്യമാണ്, ഒപ്പം ബാലൻസ് പ്രാരംഭ ഭാഗം: (+6) + (-2) = +4. എല്ലാം പൊരുത്തപ്പെടുന്ന, അത് ശരിയായി എഴുതിയിരിക്കുന്നു.

പകുതി-പ്രതികരണം രീതി സമവാക്യത്തിന്റെ തന്മാത്രാ അയൺ റെക്കോർഡിംഗ് മാറ്റം അവസാനിക്കുന്നു. തിരഞ്ഞെടുത്ത അയോൺ എതിർ ചാർജ് ഇടത് ബാലൻസ് എന്ന ആനയോണിൽ ആൻഡ് ഇതാണുള്ളത് ഭാഗം ഓരോ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. അവർ ഒരേ തുക, വലതുഭാഗത്ത് മാറ്റുന്നു. ഇപ്പോൾ, അയോണുകൾ മുഴുവൻ തന്മാത്ര കണക്ട് ചെയ്യാം.

6h ⁺ ൨മ്നൊ ₄ ^- + 5H ₂ എസ് → 8h ₂ + ൨മ്ന് ²⁺ + 5

^{൬ച്ല് - + 2K + → ൬ച്ല് -} + 2K +

എച്ച് ₂ s + ക്മ്നൊ ₄ + ൬ഹ്ച്ല് → 8h ₂ + ൨മ്ന്ച്ല് ₂ + 5 + ൨ക്ച്ല്.

എഴുത്തു തരം ഇലക്ട്രോണിക് തുലാസിൽ സഹിതം കഴിയും പകുതി-പ്രതികരണങ്ങൾ രീതി, തന്മാത്ര സമവാക്യം എഴുതാൻ ആണ് അൽഗോരിതം, പ്രയോഗിക്കുക.

ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ്സ് നിശ്ചയദാർഢ്യമാണ്

അത്തരം ഒരു പങ്ക് പ്രതികൂലമായി ചാർജ്ജ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ലഭിക്കുന്ന, കക്ക, ആറ്റോമിക അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്രാ സ്ഥാപനങ്ങളുടെയും പരമ്പര നടക്കുന്നത്. ഒക്സിദിസിന്ഗ് പദാർത്ഥങ്ങളും പ്രതികരണങ്ങൾ പുനഃസ്ഥാപന വിധേയമാക്കും. അവർ എളുപ്പത്തിൽ നിറഞ്ഞു കഴിയുന്ന ഇലക്ട്രോണിക് പോരായ്മ, ഞങ്ങൾക്കുണ്ട്. അത്തരം പ്രക്രിയകൾ രെദൊക്സ പകുതി പ്രതികരണം ഉൾപ്പെടുന്നു.

എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും ഇലക്ട്രോണുകൾ അറ്റാച്ചുചെയ്യാൻ കഴിവ് ഇല്ല. ശക്തമായ ഒക്സിദിജിന്ഗ് വഴി രെഅഗെംത്സ് ഉൾപ്പെടുന്നു:

• പ്രക്രിയ പ്രതിനിധികൾ;
• പോലുള്ള നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് ആൻഡ് സെലിനിയം ആസിഡ്;
• പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റിൽ, ദിഛ്രൊമതെ, മന്ഗനത്ംയ്, ഛ്രൊമതെ;
• തെത്രവലെംത് മാംഗനീസ്, .ഇതുവരെ നയിക്കും;
• വെള്ളിയും പൊന്നും അയൺ;
• സംയുക്തം വാതക ഓക്സിജൻ;
• ദിവലെംത് ചെമ്പ് ഓക്സൈഡിനാൽ ആൻഡ് മൊനൊവലെംത് വെള്ളി;
• ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ഉപ്പ് ഘടകങ്ങൾ;
• വോഡ്ക രാജകീയ;
• ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ്.

കുറയ്ക്കുന്ന .എല്

ആ പങ്ക് കക്ക, ഒരു നെഗറ്റീവ് ചാർജ് കൊടുക്കുന്ന ആറ്റോമിക അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്രാ കണികകൾ, ആധിപത്യം. ലഹരിവസ്തുക്കൾ കുറയ്ക്കുകയും പ്രതികരണങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഭാഗമോ മേൽ ഒക്സിദതിവെ പ്രഭാവം വിധേയമാക്കും.

പ്രോപ്പർട്ടികൾ കുറയ്ക്കുകയും ഉണ്ടോ :

• പല ലോഹങ്ങൾ പ്രതിനിധികൾ;
• തെത്രവലെംത് സൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്;
• പ്രക്രിയ ആസിഡുകൾ;
• ഇരുമ്പ്, ക്രോമിയം, മാംഗനീസ് സൾഫേറ്റ്;
• സ്റ്റാനസ് ക്ലോറൈഡ്;
• പോലുള്ള നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ ഏജന്റ്സ് ആസിഡ് നൈട്രസ്, സ്റ്റാനസ് ഓക്സൈഡ്, ഹ്യ്ദ്രജിനെ അമോണിയ;
• സ്വാഭാവിക കാർബൺ ദിവലെംത് ഓക്സൈഡ്;
• ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്ര;
• ഫോസ്ഫറസ് ആസിഡ്.

ഇലക്ട്രോൺ-അയൺ രീതി പ്രയോജനങ്ങൾ

ഒരു രെദൊക്സ പ്രതികരണം എഴുതാൻ, പകുതി-പ്രതികരണം രീതി കൂടുതൽ പലപ്പോഴും ഇലക്ട്രോണിക് തരം ബാലൻസ് അധികം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഈ ഗുണങ്ങളുമുണ്ട് കാരണം ഇലക്ട്രോൺ-അയൺ രീതി :

1. പരിഹാരം ഭാഗമായി നിലനിൽക്കുന്ന യഥാർത്ഥ ചിരപരിചിതമായ സംയുക്തങ്ങൾ പരിഗണിച്ച് സമവാക്യം എഴുതി സമയത്ത്.
2. നിങ്ങൾ ആദ്യം അവർ ഫൈനലിൽ ഘട്ടങ്ങളിൽ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്, സംയുക്തം സ്വീകരിക്കുന്നത് സംബന്ധിച്ച് വിവരങ്ങൾ നൽകാൻ കഴിയില്ല.
3. ഇത് എപ്പോഴും രാസ ബിരുദം ആവശ്യമായ ഡാറ്റ ഇല്ല.
4. കാരണം രീതി അത് പരിഹാരം പി.എച്ച് മൂല്യം മാറ്റുന്നത് പോലുള്ളവ പകുതി-പ്രതികരണം ഉൾപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അറിയാൻ സാധ്യമാണ്.
5. കുറച്ചു സമവാക്യങ്ങൾ വഴി കക്ക ഇനം പ്രക്രിയകളും കാരണമാകുന്നു സംയുക്തങ്ങൾ ഘടന സവിശേഷത പഠിച്ചു.

ആസിഡ് ലായനിയിൽ ഹാഫ് പ്രതികരണം

അധിക ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ കൂടെ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നിറവേറ്റുന്നതിൽ അടിസ്ഥാന അൽഗോരിതം അനുസരിക്കുന്നു. ഏതെങ്കിലും പ്രക്രിയയുടെ ഒരു റെക്കോർഡിംഗ് ആരംഭ ഭാഗം ആസിഡ് മാധ്യമത്തിലൂടെ രീതി പകുതി-പ്രതികരണം. അവർ ആറ്റോമിക് ഇലക്ട്രോണിക് ഈടാക്കാതെ ബാലൻസ് വഴങ്ങിയും അയോൺ ജീവിവർഗങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങളെ രൂപത്തിൽ പ്രകടിപ്പിച്ച ചെയ്തു. വെവ്വേറെ ഒക്സിദതിവെ ആൻഡ് രെദുച്തിവെ കഥാപാത്രത്തിന്റെ പ്രക്രിയകൾ രേഖപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.

വിന്യസിക്കാൻ ആറ്റോമിക ഓക്സിജൻ അമിത കൊണ്ട് പ്രതികരണങ്ങൾ വശത്തുനിന്നു അതിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ .ലായനികളിലെ കൊണ്ട്. എച്ച് ^ഓഫ് തുക തന്മാത്ര വെള്ളം നേടേണ്ടതുണ്ട് മതി വേണം. കളിലെ ഓക്സിജൻ കുറവ് കാരണമായതായി എച്ച് ₂ ഒ

അപ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളെയും ബാലൻസ് പുറത്തു കൊണ്ടുപോയി.

ഗുണകങ്ങളുടെയും ക്രമീകരണം കൂടെ മുമ്പും അമ്പു ശേഷം സമവാക്യങ്ങളെ ഒരു സമ്മേഷന്റെ ഉണ്ടാക്കുക.

ചിരപരിചിതമായ തന്മാത്രകൾ ഒരേ കുറവ് നടത്തുക. നഷ്ടമായ സമവാക്യം മൊത്തം പുറമേ ഇതിനകം രേഖപ്പെടുത്തിയ രെഅഗെംത്സ് വഴി അനിഒനിച് ആൻഡ് ചാർജോടെയുള്ള സ്പീഷീസ് ഓപ്പറേറ്റ്. മുമ്പും അമ്പ് ശേഷം അവരുടെ എണ്ണം പൊരുത്തപ്പെടുകയും വേണം.

സമവാക്യം OVR (പകുതി-പ്രതികരണം രീതി) തന്മാത്രാ ഇനം ഒരു ഫിനിഷ്ഡ് പദപ്രയോഗം എഴുതി പുലരുന്നത് കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. ഓരോ ഘടകവുമായോ അടുത്ത ഒരു ഘടകം ആയിരിക്കണം.

അസിഡിറ്റി അവസ്ഥ ഉദാഹരണങ്ങൾ

പ്രതികരണം സോഡിയം നൈട്രൈറ്റുകൾ എന്ന ഛ്ലൊരിച് ആസിഡ് സോഡിയം നൈട്രേറ്റ്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉണ്ടാകാൻ സഹായിക്കുന്നു. പകുതി-പ്രതികരണങ്ങൾ, അസിഡിറ്റി പരിസ്ഥിതി സൂചനയായി ബന്ധപ്പെട്ട എഴുത്തു സമവാക്യങ്ങളെ ഉദാഹരണങ്ങൾ രീതി ഉപയോഗിച്ച് ഗുണകങ്ങളുടെയും ക്രമീകരണത്തോട്.

നാനോ ₂ + ഹ്ച്ലൊ ₃ → നാനോ ₃ + എച്ച്സിഎൽ

CLO ₃ ^{- + 6h + 6E - →} 3H ₂ O +; Cl ^- | 1

ഇല്ല ₂ ^- + H ₂ ഹേ ^- -2 - → ഇല്ല ₃ ^{- +} 2H + | 3

CLO ₃ ^{- +} 6h + 3H ₂ + ൩നൊ ₂ ^- → 3H ₂ O +; Cl ^- + ൩നൊ ₃ ^{- +} 6h +

CLO ₃ ^- + ൩നൊ ₂ ^- →; Cl ^- + ൩നൊ ₃ ^-

^{൩ന + എച്ച് + → ൩ന +} + H +

൩നനൊ ₂ + ഹ്ച്ലൊ ₃ → ൩നനൊ ₃ + എച്ച്.സി.എൽ.

ഈ പ്രക്രിയയിൽ, സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് ഒരു നൈട്രൈറ്റുകൾ ലഭിച്ച, ഒപ്പം ഛ്ലൊരിച് ആസിഡ് ഒരു ഉപ്പ് രൂപം. നൈട്രജൻ 3 5 കൊണ്ട് ജ്വലന ബിരുദം മാറ്റങ്ങൾ, ക്ലോറിൻ ചാർജ് 5 മാറുന്നു -1. രണ്ട് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഒരു പ്രെചിപിതതെ രൂപം ഇല്ല.

ആൽക്കലൈൻ പരിസ്ഥിതി വരെ പകുതി-പ്രതികരണം

അധിക ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോൺ അസിഡിറ്റി പരിഹാരം കണക്കുകൂട്ടലുകൾ പൊരുത്തപ്പെടുന്നു വരുമ്പോൾ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തുക. ക്ഷാര മാധ്യമത്തിലൂടെ രീതി പകുതി പ്രതികരണം പുറമേ കക്ക സമവാക്യങ്ങളെ രൂപത്തിൽ പ്രക്രിയയുടെ ഘടകങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കാൻ തുടങ്ങും. ആറ്റോമിക ഓക്സിജൻ അലൈൻമെന്റ് സമയത്ത് നിരീക്ഷിച്ചു വ്യത്യാസം. അങ്ങനെ, വേറിട്ടു അധിക തന്മാത്രാ അതിന്റെ പ്രതികരണം നിന്നും വെള്ളം കൊണ്ടുവന്നു എതിർ ഭാഗത്തേക്ക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അനിഒംസ് കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നുണ്ട്.

ഇരട്ടിച്ച് ^- എച്ച് ₂ ഒ തന്മാത്ര തല്കാലം മുമ്പും ശേഷവും അമ്പ്, അയോണുകളും OH ഓക്സിജൻ തുക വ്യത്യാസം സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഏജന്റ് കുറയ്ക്കുക എന്ന നിലയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ഓക്സീകരണം ഏജന്റ് സമയത്ത് ഹ്യ്ദ്രൊക്സയ്ല് അനിഒംസ് പ്രകാരം ഹേ ആറ്റങ്ങൾ എടുക്കും.

രീതി പകുതി പ്രതികരണം ആസിഡ് അമിത ദാനമായി പ്രക്രിയകൾ പദ്യം ഏത് അൽഗോരിതം ശേഷിക്കുന്ന നടപടികൾ, പ്രകടനം പൂർത്തിയായാൽ. അന്തിമഫലം തന്മാത്രാ ജീവിവർഗങ്ങളുടെ സമവാക്യം ആണ്.

ക്ഷാര ഇടത്തരം ഉദാഹരണങ്ങൾ

സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് കൂടെ അയഡിൻ ധനത്തോട് ചെയ്യുമ്പോൾ വെള്ളം തന്മാത്രകളുടെ, സോഡിയം ഇഒദിദെ ആൻഡ് ഇഒദതെ രൂപം. പകുതി പ്രതികരണം രീതി ഉപയോഗിച്ച് ബാലൻസ് പ്രക്രിയ. ആൽക്കലി പരിഹാരങ്ങൾ ഉദാഹരണങ്ങൾ ആറ്റോമിക ഓക്സിജൻ അസിനാര് ബന്ധപ്പെട്ട അവരുടെ വിശേഷതകൾ ഉണ്ട്.

നൊഹ് ഞാൻ ₂ → നയി + നൈഒ ₃ + H ₂

ഞാൻ ഇ + ^- → ഞാൻ ^- | 5

^{൬ഒഹ് - ഞാൻ - 5e - →} ഞാൻ - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

→ 3H ₂ + ൫ഇ ^{- -} + ഐഒ ₃ ഞാൻ ൫ഇ + ൬ഒഹ് + ^-

൬ന ⁺ → നാ ⁺ ൫ന ⁺

൬നൊഹ് + ൩ഇ ₂ → ൫നൈ + നൈഒ ₃ + 3H ₂ ഒ

പ്രതികരണം ഫലം തന്മാത്ര അയോഡിൻ വയലറ്റ് നിറം തിരോധാനം ആണ്. 0 മുതൽ 1 5 ഫോം ഇഒദിദെ, സോഡിയം ഇഒദതെ ഘടകത്തിന്റെ ഒരു മാറ്റം ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് ഉണ്ട്.

ഒരു നിഷ്പക്ഷ പരിതസ്ഥിതി പ്രതികരണം

സാധാരണഗതിയിൽ ഇത് ഹ്യ്ദ്രൊല്യ്സിസ് സംഭവിക്കുന്നതുപോലെ പ്രക്രിയകൾ ദുർബലമായ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ (6 7 നും പി.എച്ച് മൂല്യം കൊണ്ട്) ചെറുതായി അടിസ്ഥാന രൂപം (പി.എച്ച് 7 8) സൂചിപ്പിക്കുന്നു പരിഹാരം.

ഒരു നിഷ്പക്ഷ മാധ്യമത്തിലൂടെ പകുതി പ്രതികരണം രീതി പല പതിപ്പുകളിൽ രേഖപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു.

ആദ്യ രീതി കണക്കിൽ ഉപ്പ് ഹ്യ്ദ്രൊല്യ്സിസ് എടുക്കുന്നില്ല. ഇടത്തരം നിഷ്പക്ഷ; അമ്പു തന്മാത്ര വെള്ളം കടപ്പാട് ഇടത് പോലെ എടുത്തു ആണ്. ഈ ദുരിതം ൽ ആസിഡ് ഒരു പകുതി-പ്രതികരണങ്ങൾ എടുത്തു മറ്റൊരു - ക്ഷാര വേണ്ടി.

രണ്ടാം രീതി അതിൽ ഏകദേശ പി.എച്ച് മൂല്യം സ്ഥാപിക്കാൻ സാധ്യമാണ് പ്രക്രിയകൾ അനുയോജ്യമാണ്. അപ്പോൾ അയോൺ-ഇലക്ട്രോൺ രീതി ആൽക്കലൈൻ അല്ലെങ്കിൽ അസിഡിറ്റി പരിഹാരം വീക്ഷിച്ചിരുന്നത് വേണ്ടി പ്രതികരണം.

ഉദാഹരണത്തിന് നിഷ്പക്ഷ ഇടത്തരം

എപ്പോഴാണ് വെള്ളത്തിൽ സോഡിയം ദിഛ്രൊമതെ കൊണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് കോമ്പൗണ്ട് പ്രെചിപിതതെ സൾഫർ, സോഡിയം എന്നിവ ത്രിസംയോജമായ ക്രോമിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലഭ്യമാക്കുന്നു. ഈ ഒരു നിഷ്പക്ഷ പരിഹാരം ഒരു സാധാരണ പ്രതികരണമാണ്.

നാ ₂ കോടി ₂ ഒ ₇ + H ₂ s + H2O → നൊഹ് + s + കോടി (OH) ₃

എച്ച് ₂ ^{എസ് - -2 - → s + എച്ച്} + | 3

7H ₂ + കോടി ₂ ഒ ₇ ^{2- + 6E - → ൮ഒഹ് - +} ൨ച്ര് (OH) ₃ | 1

7H ₂ + 3H ₂ s + കോടി ₂ ഒ ₇ ^{2- → 3H + -3 + ൨ച്ര്} (OH) ₃ + ൮ഒഹ് ^-. സംയോജിത വരുമ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ .ലായനികളിലെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അനിഒംസ്, വെള്ളം ഒരു 6 തന്മാത്രകൾ രൂപം. അവർ അമ്പ് അധിക വിട്ടുകൊടുത്തത് വലതുഭാഗത്തുള്ള നീക്കം അവശേഷിക്കുന്നു കഴിയും.

എച്ച് ₂ + 3H ₂ s + കോടി ₂ ഒ ₇ ^2- → -3 + ൨ച്ര് (OH) ₃ + ൨ഒഹ് ^-

൨ന ⁺ → ൨ന ⁺

നാ ₂ കോടി ₂ ഒ ₇ + 3H ₂ s + എച്ച് ₂ ഒ → ൨നൊഹ് + -3 + ൨ച്ര് ( OH) ₃

സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ക്ഷാര ലായനിയിൽ ക്രോമിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് നിറങ്ങൾ നീല, മഞ്ഞ സൾഫർ ഒരു പ്രെചിപിതതെ പ്രതികരണം അവസാനം. മൂലകം എസ് എന്ന ഒക്സിദതിവെ ശക്തി മാറുന്നു -2 0, ഒപ്പം ക്രോമിയം +6 3 പരിവർത്തനം ചുമത്തി.