ഹൈഡ്രജൻ ഭൗതിക. സ്വത്ത് ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗം

ഹൈഡ്രജൻ എച്ച് - കെമിക്കല്, നമ്മുടെ പ്രപഞ്ചത്തിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഒരു. കാര്യത്തിന്റെ ഘടന ഒരു ഘടകമായി ഹൈഡ്രജൻ പിണ്ഡം മറ്റൊരു തരം ആറ്റങ്ങൾ മൊത്തം ഉള്ളടക്കം 75% ആണ്. വെള്ളം - ഗ്രഹത്തിന് ഏറ്റവും നിർണായകമായ സുപ്രധാന കണക്ഷൻ പ്രവേശിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ഒരു സവിശേഷത താൻ മൂലകങ്ങൾ ഡി എന്നെക്കാൾ മെംദെലെഎവ സമയാനുസൃതമായ പട്ടികയിലെ ആദ്യ മൂലകമാണ് ഒരു വസ്തുതയാണ്.

കണ്ടെത്തലും ഗവേഷണ

ഒന്നാം പതിനാറാം നൂറ്റാണ്ടിൽ വരെ പരാസെൽസസിനെക്കുറിച്ചുള്ള തീയതി വീണ്ടും ലിഖിതങ്ങളിൽ ഹൈഡ്രജൻ പരാമർശം. എന്നാൽ അതിന്റെ എയർ ഒരു ഗ്യാസ് മിശ്രിതം നിന്ന് ഒറ്റപ്പെടൽ ആൻഡ് കടല് പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഗവേഷണ പതിനേഴാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ശാസ്ത്രജ്ഞർ ലെമൈരെ ഇതുവരെ ലഭിച്ചിട്ടുള്ള. ഹൈഡ്രജൻ നന്നായി ആശങ്കകളെ മറ്റ് വാതകങ്ങൾ അപേക്ഷിച്ച് ഏറ്റവും ഹൈഡ്രജൻ പിണ്ഡം തെളിയിച്ചു ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ആൻഡ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ഹെൻറി കാവൻഡിഷ് പഠിച്ചു. ശാസ്ത്രത്തിന്റെ വികസന ആദ്യഘട്ടത്തിൽ, പല ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഇത്തരം അത് വിളിച്ച ആന്റൺ, അവനെ പ്രവർത്തിച്ചു "വെള്ളം സൃഷ്ടിച്ച."

സാഹചര്യം ഫീച്ചർ പ്സ്ഖെ

ഘടകം, ആവർത്തന പട്ടിക ഡി എന്നെക്കാൾ മെംദെലെഎവ തുറക്കൽ - ഹൈഡ്രജൻ ആണ്. , പൂർണ്ണമായും നിറഞ്ഞു അണു ഷെൽ കാര്യത്തിൽ അതായത് സ്വീകരണം - ഹൈഡ്രജൻ ഒരേസമയം ഒരു ലോഹം സ്വഭാവ, കെമിക്കൽ പ്രതികരണം ഏഴാം പ്രക്രിയയിൽ ഒറ്റ ഇലക്ട്രോൺ നൽകുന്നു ഒന്നാം ഗ്രൂപ്പ്, പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പ്, തന്നാൽ ആറ്റം ശാരീരികവും രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ചില പിടികിട്ടാത്ത കാണിക്കാറുണ്ട് നെഗറ്റീവ് കണികകൾ, ഒരു പ്രക്രിയ സമാനമായ അതിനെ സവിശേഷതയായ ഏത്.

മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന സവിശേഷതകൾ

എന്ന പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഏത് അത് ഉൾപ്പെടുത്തിയിരുന്നു എൻ ₂ ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തു പ്രധാനമായും ഹൈഡ്രജൻ ഇലക്ട്രോണിക് ക്രമീകരണം നിർണയിക്കപ്പെടുന്നത് സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ. കണം ഒരു യൂണിറ്റ് പിണ്ഡം നല്ല ചാർജ് (+1) കൂടെ ഒരു പ്രോട്ടോൺ അടങ്ങിയ ന്യൂക്ലിയസ് ചുറ്റും അതിന്റെ ഭ്രമണപഥത്തിൽ ഭ്രമണം ചെയ്ത ഇസഡ് = (-1) ഒരു ഇലക്ട്രോൺ, ഉണ്ട്. ഇതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ 1 സെ ആദ്യത്തെ ഹൈഡ്രജൻ ങ്ങൾ-ഒര്ബിതല്സ് എന്ന പേരിൽ തന്നെ ഒരു നെഗറ്റീവ് അണുവിൻറെ സാന്നിദ്ധ്യം ^{ഏത്, 1} നേടി.

എപ്പോഴാണ് ഒറ്റപ്പെടൽ അല്ലെങ്കിൽ ധന്യമാക്കുന്നു ഇലക്ട്രോൺ ഘടക ഒരു ആറ്റം അത് ഇതാണുള്ളത് ലഭിച്ച ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ലതി പ്രോപ്പർട്ടി ഉണ്ട്. അടിസ്ഥാനപരമായി ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ - നല്ല കണികകൾ ആണ്. അതുകൊണ്ടു, ഹൈഡ്രജൻ അഭാവമുണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ ലളിതമായി പ്രോട്ടോൺ എന്ന്.

ഭൗതിക

വിശേഷിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ട് ഭൗതിക ചുരുക്കത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ, 2 ഒരു ബന്ധു ആറ്റോമിക, എയർ അധികം 14.5 തവണ ഭാരം, സെന്റിഗ്രേഡ് -252,8 ഡിഗ്രി ലികുഎഫച്തിഒന് താപനില നിറമില്ലാത്തതും, മിതമായി ലയിക്കുന്ന ഗ്യാസ് ആണ്.

പരീക്ഷണത്തിൽ, എളുപ്പത്തിൽ എച്ച് ₂ എളുപ്പമാണെങ്കിലും എന്നു കാണാം. അതു മൂന്നു പന്തുകൾ വിവിധ നിറയ്ക്കാൻ മതി - ഹൈഡ്രജൻ, കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ്, സാധാരണ എയർ - ഒരേസമയത്ത് കയ്യിൽനിന്നു അവരെ റിലീസ്. എച്ച് ₂ പരിധി എല്ലാ വർധന എന്നിവരടങ്ങുന്ന എയർ മിശ്രിതം ഊതപ്പെടുന്ന തുള്ളി ശേഷം കോ ₂ നിറഞ്ഞു നിലത്തു, എത്തുന്ന വേഗമേറിയ.

കണികകൾ ഹൈഡ്രജന്റെ ഒരു ചെറിയ ഭാരം വലിപ്പം വിവിധ വസ്തുക്കൾ അതിലംഘിക്കുവാൻ കഴിവ് ന്യായീകരിക്കാൻ. അദ്ദേഹം ഗ്യാസ് റബ്ബർ കടന്നുവരും എന്ന് സ്വയം ലൈനിലേക്ക് ശേഷം ഈ എളുപ്പമുള്ള ഇതേ പന്ത് ഉദാഹരണങ്ങൾ ദിവസം ഒരു ദമ്പതികൾ ഉണ്ടാക്കുവാൻ. കൂടാതെ, ഹൈഡ്രജൻ ചില ലോഹങ്ങൾ (Palladium അല്ലെങ്കിൽ പ്ലാറ്റിനം) ഘടന സൂക്ഷിച്ച് കഴിയും, താപനില അതിൽ നിന്ന് ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും ഘാതം ചെയ്യുമ്പോൾ.

പ്രോപ്പർട്ടി ഹൈഡ്രജൻ മിതമായി അതിന്റെ ഐസൊലേഷൻ രീതി വേണ്ടി ലബോറട്ടറി ഉപയോഗിക്കുന്ന കുടിയിറക്കി വെള്ളം. ഭൗതിക ഹൈഡ്രജന്റെ (പട്ടിക അടിസ്ഥാന പാരാമീറ്ററുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു താഴെ വരച്ചുകാട്ടി) അപേക്ഷ തയ്യാറാക്കലും രീതികൾ അതിന്റെ സ്കോപ്പ് define.

.മെയ്സ്നർ ഘടന

പൂജ്യം കണികകൾ യൂണിറ്റ് ചാർജ് പിണ്ഡം - മൂലകങ്ങൾ സമയാനുസൃതമായ സിസ്റ്റം വേറേ പലരും പോലെ ഹൈഡ്രജൻ നിരവധി പ്രകൃതി ഐസോടോപ്പുകൾ, ന്യൂക്ലിയസിലുള്ള പ്രോട്ടോണുകളുടെ അതേ എണ്ണം, എന്നാൽ ന്യൂട്രോണുകളുടെ വ്യത്യസ്ത എണ്ണം അതായത് ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്. റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഉൾപ്പെടെ ഓക്സിജൻ, കാർബൺ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ എന്നിങ്ങനെ, - സമാനമായ പ്രോപ്പർട്ടി ഇല്ലാതെ ആറ്റങ്ങൾ ഉദാഹരണങ്ങൾ.

ഹൈഡ്രജൻ ¹ എച്ച് ഭൗതിക, ഈ ഗ്രൂപ്പ് പ്രതിനിധികൾ ഏറ്റവും വ്യാപകമായ അതിന്റെ സഹപ്രവർത്തകരിൽ പ്രത്യേകതകൾ നിന്നും കാര്യമായി വ്യത്യസ്തമാണ്. പ്രത്യേകിച്ചും, അവർ നിഷിപ്തമായിരിക്കുന്നു പദാർത്ഥത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത സവിശേഷതകൾ. പോസിറ്റീവും ഉന്ഛര്ഗെദ്: രണ്ടു പ്രാഥമിക കണങ്ങളെ ഐസോടോപ്പ് - അങ്ങനെ, പകരം മാത്രം ഒരു പ്രോട്ടോൺ ഡ്യൂട്ടീരിയം ² എച്ച് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും അതിന്റെ ഘടന അടങ്ങുന്ന ഒരു സാധാരണ, ദെഉതെരതെദ് വെള്ളം ഇല്ല. ഈ ഐസോടോപ്പ് അവർ രൂപം സംയുക്തങ്ങൾ പ്രോപ്പർട്ടികൾ അടിസ്ഥാന വ്യത്യാസം വിശദീകരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രജൻ പതിവിലും രണ്ട് തവണ ഭാരമാകുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ നുണക്കുഴി 3200 തവണ കാണപ്പെടുന്ന ഡ്യൂട്ടീരിയം സ്വഭാവം. മൂന്നാം പ്രതിനിധി - അതേ, ³ എച്ച്, കോർ രണ്ടു പ്രോട്ടോൺ ഒരു ന്യൂട്രോൺ ഉണ്ട്.

തയ്യാറാക്കി വേർതിരിച്ചിരുന്ന രീതികൾ

ലബോറട്ടറി, വ്യവസായ രീതികൾ ഹൈഡ്രജൻ സൃഷ്ടിക്കുവാൻ തികച്ചും വ്യത്യസ്തമാണ്. അങ്ങനെ, ഗ്യാസ് ചെറിയ അളവിൽ ധാതുക്കൾ ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ പ്രാഥമികമായി നിർമ്മിച്ച, വർദ്ധിതമായ ജൈവ സിന്തസിസ് ഉപയോഗിച്ച് വലിയ വ്യവസായങ്ങളിൽ ആണ്.

താഴെ കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ ലബോറട്ടറി ഉപയോഗിക്കുന്നു:

1. ആൽക്കലി ആൻഡ് ആവശ്യമുള്ള വാതകം രൂപം വെള്ളം ആൽക്കലി ആൻഡ് ക്ഷാര എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതികരണങ്ങൾ ചേർക്കുക.
2. ഓക്സിജൻ - ആനോഡിൽ ജലീയ എലെച്ത്രൊല്യ്തെ പരിഹാരം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം എച്ച് ₂ ↑, ഒപ്പം കാഥോഡ് പുറത്തിറക്കുന്നു.
3. താത്ക്കാലികമായ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ വെള്ളം, ആൽക്കലി, ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, യഥാക്രമം, ഗ്യാസ് എച്ച് ₂ ↑ ഉണ്ട്.
4. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള നേർപ്പിച്ച ആസിഡ് പ്രതികരിച്ചു ലവണങ്ങൾ, എച്ച് ₂ ↑ രൂപം.
5. സിലിക്കൺ, അലൂമിനിയം, സിങ്ക് ന് ആൽക്കലി നടപടി സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ രൂപം സമാന്തരമായി ഹൈഡ്രജൻ റിലീസ് സമ്മാനിക്കുന്നു.

: പോലുള്ള വിദ്യകൾ ലഭിച്ച വ്യാവസായിക ഗ്യാസ് ഉപകാരം

1. അതിന്റെ ഭരണഘടനാ പ്രാഥമിക പദാർത്ഥങ്ങളും (350 ഡിഗ്രി താപനില പോലുള്ള പരാമീറ്റർ മൂല്യം എത്തുന്നത്) ഒരു രാസത്വരകത്തിന്റെ സാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ മീഥെയ്ൻ താപ താത്ക്കാലികമായ - ഹൈഡ്രജൻ എച്ച് ₂ കാർബൺ സി ↑
2. കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് കൊളംബിയ ₂ എച്ച് ₂ ↑ (സാധാരണ രീതി) രൂപം 1000 ഡിഗ്രി സാധാ വഴി ജലബാഷ്പങ്ങളും ട്രാൻസ്മിഷൻ.
3. 800 ഡിഗ്രി വരെ താപനിലയിൽ നിക്കൽ തകരുന്നതിനും ന് വാതകം രൂപാന്തരം.
4. ഹൈഡ്രജൻ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം ജലീയ പരിഹാരം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം സമയത്ത് ഒരു ഉപോൽപ്പന്നം ആണ്.

രാസ ആശയവിനിമയങ്ങൾ: ജനറൽ വ്യവസ്ഥകൾ

ഹൈഡ്രജൻ ഭൗതിക വലിയതോതിൽ ഒരു പ്രത്യേക സംയുക്തം കൊണ്ട് പ്രതികരണം പ്രക്രിയകളിൽ അതിന്റെ പെരുമാറ്റം വിശദീകരിക്കുന്നു. ആദ്യം ഗ്രൂപ്പിലെ ആവർത്തന പട്ടിക സ്ഥിതി മുതൽ ഹൈഡ്രജൻ വലെന്ച്യ്, 1 ആണ്, വ്യത്യസ്ത ഒരു ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് കാണിക്കുകയും. (1) - എല്ലാ സംയുക്തങ്ങൾ, ഹൈഡ്രൈഡുകൾ = (1+) ഹൈഡ്രജൻ SD തരം CNS, ചൈന _2, ചൈന ₃ തന്മാത്രകളുടെ അല്ലാതെ ൽ.

പ്രതികരണം സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഈ കാരണത്താൽ ഹൈഡ്രജൻ വാതകം ഒരു തന്മാത്ര, സാമാന്യമായി ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി നൽകുന്നതിലൂടെ രൂപം, എനെര്ഗെതിചല്ല്യ് രണ്ടു അണുക്കളുടേയും ഒരേ സ്ഥിരത വിന്യസിക്കപ്പെട്ട, കൂടുതൽ അലസ സാധാരണ അവസ്ഥ മാറ്റം ന് പ്രവേശിക്കുന്നു. മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെയും ആയി ഹൈഡ്രജൻ രാസ ബിരുദം അനുസരിച്ച്, ഒരു ഓക്സിഡന്റ് ഒരു രെദുച്തംത് നിലയിൽ രണ്ടും സേവിക്കുന്നതിന്.

ഹൈഡ്രജൻ രൂപം വിധ വസ്തുക്കളെ

ഒരു സങ്കീർണ്ണമായ ലഹരിവസ്തുക്കൾ (പലപ്പോഴും ഉയർന്ന താപനിലയിൽ) രൂപം മൂലക ഇടപെടൽ:

1. ആൽക്കലി ആൻഡ് ക്ഷാര എർത്ത് മെറ്റൽ, h = ഹൈഡ്രൈഡ്.
2. ഹാലൊജെനുകള് + H ₂ = ഹൈഡ്രജൻ ഹലിദെ.
3. സൾഫർ + = ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്.
4. ഓക്സിജൻ + _H2O = വെള്ളം.
5. കാർബൺ + H = മീഥെയ്ൻ.
6. നൈട്രജൻ + H ₂ = അമോണിയ.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളും ഇടപെടൽ:

1. കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ നിന്നും സമന്വയത്തിനും ഗ്യാസ് തയ്യാറാക്കൽ.
2. എച്ച് ₂ അവരുടെ .ഇതുവരെ നിന്ന് ലോഹങ്ങളുടെ _{റിക്കവറി.}
3. അപൂരിത അലിഫതിച് ഹൈഡ്രോ ഹൈഡ്രജൻ സാച്ചുറേഷൻ.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്

ഹൈഡ്രജൻ ഭൗതിക അത് ഒരു വിദ്യുത് ഘടകം ബന്ധപ്പെട്ട് ഒരാളായി, പങ്കിട്ടത് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ (ഉദാ, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, ഫ്ലൂറിൻ) ഇല്ലാതെ സമീപമുള്ള തന്മാത്രകളുടെ ഒരേ ആറ്റം ബന്ധപ്പെട്ട് ഒരു പ്രത്യേക തരം രൂപം അനുവദിക്കുന്ന ഇങ്ങനെയുള്ളവരെ. ആ വ്യക്തമായ ഉദാഹരണം ഈ പ്രതിഭാസം ഒരു മെച്ചപ്പെട്ട ശരിയാക്കാം എന്ന് - അതു വെള്ളം ആണ്. ഇത് തുന്നിക്കെട്ടി ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ സഹസംയോജക അയോണിക അധികം ദുർബലമാണ് പറഞ്ഞു കഴിയും, എന്നാൽ കാരണം അവരിൽ പലരും പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ കാര്യമായ സ്വാധീനം വസ്തുത. വാസ്തവത്തിൽ, ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് - ഉയർന്ന ക്വഥനാങ്കം തെളിയിച്ചു ദിമെര്സ് ആൻഡ് പോളിമർ വെള്ളം തന്മാത്രകൾ അടിമകൾ, എലെച്ത്രൊസ്തതിച് ഇടപെടൽ ആണ്.

മിനറൽ സംയുക്തങ്ങൾ ഘടന ഹൈഡ്രജൻ

പോലുള്ള ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റയോൺ ആറ്റം - അജൈവ ആസിഡുകൾ ഘടന പ്രോട്ടോൺ ഉൾപ്പെടുന്നു. വലിയ ഓക്സീകരണം (-1) ഒരു ബിരുദം ഉണ്ട് ലഹരിവസ്തുക്കളുടെ ആസിഡ് ശേഷിപ്പുള്ളവർ പൊല്യ്ബസിച് സംയുക്തം പറയപ്പെടുന്നു. നിലവിൽ ജലീയ പരിഹാരം ലെ മുല്തിസ്തഗെ ദിഷൊചിഅതിഒന് തിങ്ങുന്ന നിരവധി ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ, ഉണ്ട്. ഓരോ തുടർന്നുള്ള പ്രോട്ടോൺ ആസിഡ് ശേഷിപ്പുള്ളവർ ബുദ്ധിമുട്ടുമാണ് നിന്ന് വേർതിരിക്കുന്നു. പരിസ്ഥിതി ഹൈഡ്രജൻ ഉള്ളടക്കം വഴികൂടിയായിരുന്നു അതിന്റെ അസിഡിറ്റി നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

ഹൈഡ്രജൻ ഹ്യ്ദ്രൊക്സയ്ല് ഗ്രൂപ്പുകളും ചുവടു അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. അവർ എപ്പോഴും (-1) തുല്യ ശേഷിപ്പും ആൽക്കലി ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ബിരുദം കാരണമാകുന്നു ഓക്സിജന്റെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ബന്ധിപ്പിച്ച. അതിന്റെ ബസിചിത്യ് നിർവചിക്കുന്ന ഒരു പരിതസ്ഥിതിയിൽ ഹ്യ്ദ്രൊക്സയ്ല് ഗ്രൂപ്പുകൾ ഉള്ളടക്കം.

മനുഷ്യ പ്രവർത്തനവും

പോലുള്ള ഓക്സിജൻ മറ്റ് ദ്രവീകൃത വാതകങ്ങൾ കൊണ്ട് കണ്ടെയ്നറുകൾ ഒരു സമ്പത്തു സിലിണ്ടറുകൾ, അതുപോലെ, ഒരു പ്രത്യേക രൂപം ഉണ്ട്. അവർ ഒരു ചുവന്ന "ഹൈഡ്രജൻ" ലെറ്ററിംഗ് ഒരു ദര്കിശ്-പച്ച നിറം ചായം. വാതക 150 കൂടിയ അന്തരീക്ഷം മർദ്ദം ന് ബലൂൺ കുത്തിവയ്ക്കാൻ ചെയ്യുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ഭൗതിക, വാതക മൊത്തം സംസ്ഥാനത്തെ പ്രത്യേക സൗകര്യവും മുതലായവ, ഹീലിയം ബലൂണുകൾ ഒരു മിശ്രിതം അവരെ പൂരിപ്പിച്ച് ബലൂണുകൾ ദ്വീപുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നത് ൽ

ഹൈഡ്രജൻ, ജനം പല വ്യവസായ ഉൾപ്പെട്ട നിമിഷത്തിൽ, പല വർഷം മുമ്പ് ഉപയോഗിക്കാൻ പഠിച്ചു ചെയ്തിട്ടുള്ള ഭൗതിക രാസ പ്രോപ്പർട്ടികൾ. അതിന്റെ പ്രധാന ബഹുജന അമോണിയ ഉത്പാദനം പോകുന്നു. ഹൈഡ്രജന്റെ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന ലോഹങ്ങൾ ഉത്പാദനം ഒരു കുറയ്ക്കുകയും ഏജന്റ് ഹ്യ്ദ്രൊച്യനിച് ആസിഡ്, ഒരു ഉപ്പ് പോലെ പ്രതികരണം സംസാരിക്കുന്നു (ഹാഫ്നിയം, ജെർമേനിയം, ഗാലിയം, സിലിക്കൺ, മൊളിബ്ഡെനം, ടങ്സ്റ്റൺ, സിർക്കോണിയത്തിന്റെ, മറ്റുള്ളവരും) .ഇതുവരെ എന്ന മീഥൈൽ മദ്യം, കൂടാതെ സിന്തറ്റിക് ദ്രാവക ഇന്ധനം. ഭക്ഷ്യ വ്യവസായം ഖര കൊഴുപ്പുകൾ കയറി സസ്യ എണ്ണ പരിവർത്തനം അത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഡിഫൈൻഡ് രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ വിവിധ ഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന് പ്രക്രിയകളും കൊഴുപ്പും, കൽക്കരി, ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ, എണ്ണ, കനത്ത ഇന്ധന എണ്ണ ഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന് ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗം. അവന്റെ പക്കൽ രത്നങ്ങൾ, ധവള, ഓക്സിജൻ-ഹൈഡ്രജൻ ജ്വാല സ്വാധീനത്തിൽ സൃഷ്ടിക്കുന്നുണ്ട് മെറ്റൽ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ വെൽഡിങ്ങ് ചെലവഴിക്കുന്നത് ഹാജരാക്കണം.