അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ക്ലാസുകൾ

ലോജിക്കൽ തുടർച്ചയെ ആനുകാലികമായ നിയമത്തിന്റെ അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ വർഗ്ഗീകരണം. ഘടകങ്ങൾ സ്വയം വർഗ്ഗീകരണം നിലയിൽ സംയുക്തങ്ങളും ക്ലാസിഫിക്കേഷൻ ദൃശ്യപരമായി കാലാനുസൃതമായ സിസ്റ്റം പ്രതിഫലിച്ച ഒരു ഉചിതമായ വസ്തുനിഷ്ടമായ എബ്പ്, അതിനാൽ, ആണ്.

അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ക്ലാസുകൾ: ലവണങ്ങൾ, ഓക്സൈഡിനാൽ, ആസിഡുകൾ, ചുവടു (ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ്).

പദാർത്ഥത്തിന്റെ തരംതിരിവ് ഏറ്റവും പഠന പ്രക്രിയ സൗകര്യമൊരുക്കുന്നു. നിങ്ങൾ വിശകലനം ക്ലാസ് സാധാരണ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ അറിയുന്നു എങ്കിൽ വളരെ ലളിതമായി, വിവിധ ക്ലാസുകൾ വ്യക്തിഗത പ്രതിനിധികൾ പ്രോപ്പർട്ടികൾ സവിശേഷമാക്കുന്ന.

അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ക്ലാസുകൾ: .ഇതുവരെ

.ഇതുവരെ - പിന്നത്തെ മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റം ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആയ ഒക്സയ്ഗെനിച് കൂടെ ഘടകങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങൾ,. ഫലത്തിൽ മൂന്ന് അലസ ഒഴികെ ഘടകങ്ങൾ - ആർഗൺ, ഹീലിയം, നിയോൺ - ഫോം .ഇതുവരെ.

.ഇതുവരെ ഹ്യ്ദ്രതെസ്: അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ക്ലാസുകൾ

ഹ്യ്ദ്രതെസ് .ഇതുവരെ അല്ലെങ്കിൽ ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് വിളിച്ചിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ രൂപം വെള്ളം .ഇതുവരെ നേരിട്ടോ നേരിട്ട് ഭൂരിപക്ഷം. ഫോര്മുല ഇ (OH) X അതിൽ ഇ പ്രകടിപ്പിച്ച ഗിദ്രൊകിസിദ ഘടന - ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് മാറുന്ന ഒരു ഘടകം, x - ഒരു ബന്ധപ്പെട്ട ഓക്സൈഡ് ൽ രാസ ബിരുദം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഹ്യ്ദ്രതെസ് തിരിച്ചിരിക്കുന്നു മൂലകം ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് രാസ സ്വഭാവമനുസരിച്ച് അടിസ്ഥാന .ഇതുവരെ (അടിസ്ഥാന), അംഫൊതെരിച് ഓക്സൈഡ് ഹ്യ്ദ്രതെസ് (അംഫൊതെരിച് എന്ന ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ്), ഹ്യ്ദ്രതെസ്, ആസിഡ് .ഇതുവരെ (ആസിഡ്). ഒരു വശത്ത് ഒപ്പം ഒക്സയ്ഗെനിച് ഹ്യ്ദ്രൊഗെനൊഉസ് വരെയുള്ള - - മറ്റ് ന് നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത് ഘടകാംശങ്ങളെയും ഒക്സയ്ഗെനിച് തമ്മിലുള്ള കണക്ഷനുകൾ ആനുപാതികമായ പ്രതിരോധം കാരണമാകുന്നു കാലാനുസൃതമായി സിസ്റ്റം, സ്പോട്ട് പ്ലേസ്മെന്റ് ഘടകം സംയുക്തങ്ങൾ വിഭാഗത്തിലെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്.

അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ക്ലാസുകൾ: ആസിഡുകൾ

ആസിഡുകൾ മെറ്റൽ ലവണങ്ങൾ രൂപം നാടുവിട്ടുപോയ ചെയ്യാൻ കഴിയുന്ന നിരവധി ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ മാത്രമുള്ള രാസസംയുക്തങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. ആസിഡ് തന്മാത്ര ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ പ്രകാരം ഭാഗമോ നിലനിൽക്കുന്നു ഗ്രൂപ്പ് ആറ്റം ആസിഡ് ശേഷിപ്പും റഫർ.

അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ക്ലാസുകൾ: ലവണങ്ങൾ

അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങൾ ന് മെറ്റൽ അണുക്കളും OH ഗ്രൂപ്പുകൾ താവളങ്ങൾ ഭാഗിക അല്ലെങ്കിൽ പൂർണ്ണമായ പകരം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ആയി കണക്കാക്കുന്നത് ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ലവണങ്ങൾ. ചില കേസുകളിൽ ആസിഡുകൾ ഹൈഡ്രജൻ പകരം കഴിയും, മെറ്റൽ മാത്രമല്ല, മാത്രമല്ല ഒരു നല്ല ചാർജ് (.ലായനികളിലെ) പക്കലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ മറ്റ് ഗ്രൂപ്പുകൾ. അസിഡിറ്റി, അടിസ്ഥാന, ഇടത്തരം, സമുച്ചയം: ഉപ്പ് ഘടന വസ്തുവകകളും ആശ്രയിച്ച് താഴെ പറയുന്ന തരത്തിലുള്ള അകന്നിരിക്കുന്നു.

ശരാശരി (സാധാരണ) ഉപ്പ് അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങൾ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ലോഹം (ഇതാണുള്ളത്) പൂർണ്ണമായ പകരം ആസിഡുകൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ, അല്ലെങ്കിൽ ഹ്യ്ദ്രൊക്സയ്ല് ഗ്രൂപ്പുകൾ രൂപപ്പെട്ടത്. എന്ന ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് മെറ്റൽ ചാർജും ആസിഡ് മൊഇഎത്യ് ശരിയായി ഫോർമുല ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയും വേണ്ടി അറിയുകയും വേണം. അവർ ഉപ്പ് വൈദ്യുതപരമായി ന്യൂട്രൽ അത്തരമൊരു മുറപ്രകാരം ഒന്നിച്ചുകൂടി ചെയ്യുന്നു.

ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ മെറ്റൽ ന് ഹ്യ്ദ്രൊഗെല് ആസിഡുകൾ ലെ ആറ്റങ്ങൾ ഭാഗിക ഡീല് ലഭിക്കുന്ന. ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ മാത്രം പൊല്യ്ബസിച് ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്നത്. ഫോർമുലയുടെ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ പ്രക്രിയ ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ എന്നിവ പോലുള്ള ആകുന്നു ചാർജോടെയുള്ള ചാർജും ഒരു ആസിഡ് ശേഷിപ്പുള്ളവർ തീരുമാനിച്ചു, കണങ്ങളുടെ എലെച്ത്രൊനെഉത്രലിത്യ് തന്മാത്രകളുടെ തത്വം ലംഘിക്കാത്ത ഒരു അനുപാതം ഒന്നിച്ചുകൂടി ചെയ്യുന്നു.

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ അംഫൊതെരിച് ചുവടു അല്ലെങ്കിൽ ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് ഓ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഭാഗിക ഡീല് ലഭിക്കുന്ന ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ ന്. ഫോർമുല അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ അവശിഷ്ടങ്ങൾ മ്നൊഗൊകിസ്ലൊത്ംയ്ഹ് ചുവടു അല്ലെങ്കിൽ അംഫൊതെരിച് ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് ഏത് ഭാഗികമായി ഹ്യ്ദ്രൊക്സയ്ല് ഗ്രൂപ്പുകൾ, ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ നഷ്ടപ്പെടുന്നു ഉണ്ടാവുക. എല്ലാ മുൻ പതിപ്പുകൾ പോലെ എപ്പോഴും വൈദ്യുത നിഷ്പക്ഷത എന്ന തത്വം അനുസൃതമായി.