എയർ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം - ദൃഢനിശ്ചയം

തന്മാത്രാ ഭാരം വസ്തുവായി തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾ സാധാരണക്കാരിൽ തുകയെ പ്രകടിപ്പിച്ചു. സാധാരണയായി ഇത് അമു (ആറ്റോമിക യൂണിറ്റുകൾ) ൽ പ്രകാശിപ്പിക്കുന്ന, ചിലപ്പോൾ ദ വിളിച്ച് 1 അമു വേണ്ടി ഡി സൂചിപ്പിക്കുന്നു ഇന്ന് ബഹുജന തുല്യമായ ൧,൬൬൦൫൭.൧൦ ^-27 കിലോ യൂണിറ്റുകൾ ൽ, 1/12 ഭാരം സി ¹² കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ സ്വീകരിച്ചു.

അങ്ങനെ, ഒരു ആറ്റോമിക ഹൈഡ്രജൻ 1 തുല്യമാണ്, ¹ എച്ച് 12 സി ¹² തവണ എളുപ്പം കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും സൂചിപ്പിക്കുന്നു. 1,66057.10 ന് തന്മാത്രാ ഭാരം സംയുക്തം വർദ്ധിപ്പിച്ചുകൊണ്ട് ^-27 കിലോഗ്രാം ലെ തന്മാത്രാ ഭാരവും മൂല്യം ലഭിക്കും.

പ്രായോഗികമായി, എന്നാൽ, കൂടുതൽ സുഖ റിക്ടർ വയറു ആസ്വദിക്കാൻ = എം M, / ഡി, - തന്മാത്രാ ഭാരവും ഡി അതേ ഭാരം യൂണിറ്റുകളിൽ ഓക്സിജൻ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം, കാർബൺ യൂണിറ്റുകളിലും പ്രകടിപ്പിച്ച 16 X 2 = 32 (ദ്വയാണു ഓക്സിജൻ തന്മാത്ര) . അതുപോലെ, രാസ കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ മറ്റ് സംയുക്തങ്ങൾ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നത്. ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം, ഏത് ഒരു ദ്വയാണു തന്മാത്ര യഥാക്രമം, തുല്യമോ ആണെങ്കിൽ 2 X 1 = 2.

തന്മാത്രാ ഭാരവും - അത് കെമിക്കൽ രൂപം ഘടകങ്ങൾ .മെയ്സ്നർ ഘടന അനുവദിക്കുന്നു തന്മാത്ര ശരാശരി പിണ്ഡം, ഒരു സ്വഭാവം. ഈ നിരക്ക് ആരുടെ ഘടന അറിയപ്പെടുന്ന നിരവധി വസ്തുക്കളുടെ ഒരു മിശ്രിതം വേണ്ടി നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയൂ. പ്രത്യേകിച്ചും, തന്മാത്ര എയർ പിണ്ഡം 29 തുല്യമായ എടുക്കാൻ കഴിയൂ.

നേരത്തെ രസതന്ത്രത്തിൽ ഞങ്ങൾ മോളിലെ എന്ന ആശയം ഉപയോഗിച്ച്. ഇന്ന് ഈ ആശയം mol ഉപയോഗിച്ച് അത് മാറ്റി - വസ്തുവായി തുക കണങ്ങൾ (തന്മാത്രകൾ, ആറ്റം, അയോൺ) ആദർശ സ്ഥിരമായ തുല്യമോ (6.022 X 10 ²³⁾ ഒരു എണ്ണം ^{അടങ്ങുന്ന.} ഇന്ന് വരെ അത് പരമ്പരാഗതമായി പദം ഉപയോഗിക്കുന്നു "അണപ്പല്ല് (തന്മാത്രാ) ഭാരം." എന്നാൽ, ആശ്രയിച്ചാണിരിക്കുന്നത് ഭാരം വ്യത്യസ്തരായിരുന്നു ഭൂമിശാസ്ത്ര കോർഡിനേറ്റുകൾ, ഭാരം - നിരന്തരമായ പരാമീറ്റർ ആണ്, അതിനാൽ എല്ലാ ഒരേ ഈ പദം ഉപയോഗിക്കാൻ കൂടുതൽ ശരിയാണ്.

മറ്റ് വാതകങ്ങൾ എയർ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം ഉപയോഗിച്ച് കണ്ടേക്കാം അവഗാഡ്രോ നിയമം. ഈ നിയമം വാതകങ്ങൾ ഒരേപോലെയുള്ള തോത് സമാനമായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ തന്മാത്രകളുടെ അതേ എണ്ണം അവതരിപ്പിക്കാൻ എന്നു പറയുന്നു. തൽഫലമായി, ചില താപനിലയും മർദ്ദവും mol ഗ്യാസ് ഒരേ വോള്യം സ്ഥാനംപിടിക്കും. ഈ അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ നിയമം വേണ്ടി കർശനമായി നടക്കുന്ന നൽകിയിരിക്കുന്ന 6.022 X ^{23 ഒക്ടോബർ} തന്മാത്രകൾ അടങ്ങുന്ന ഗ്യാസ് 0 ° C ഉം 1 അന്തരീക്ഷം മർദ്ദം ൨൨.൪൧൪ ലീറ്റർ അകേ്വറിയത്തിനു മോൾ.

താഴെ പോലെ എയർ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം അല്ലെങ്കിൽ മറ്റേതെങ്കിലും വാതക പദാർത്ഥങ്ങളും ആണ്. ഒരു താപനിലയ്ക്കും വാതകത്തിന്റെ ഒരു അറിയപ്പെടുന്ന വാള്യം പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. അപ്പോൾ നോൺ-ഇദെഅലിത്യ് തെറ്റു് അവ യഥാർത്ഥ ഗ്യാസ് ആൻഡ് ച്ലപെയ്രൊന് സമവാക്യം വി ഉപയോഗിച്ച് = ആർടി വോള്യം 1 അന്തരീക്ഷം 0 ഡിഗ്രി സമ്മർദ്ദം നിബന്ധനകൾക്ക് പിന്നെ, ഒരു ആദർശ വാതക ഈ സാഹചര്യങ്ങളിൽ വോളിയം ബഹുജന അറിഞ്ഞു നൽകിയ, അത് 22,414 ലിറ്റർ ടെസ്റ്റ് ഗ്യാസ് സ്പീഷീസ് തൂക്കം കണക്കാക്കാൻ എളുപ്പമാണ് ആ, അതിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം ആണ്. അങ്ങനെ എയർ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

ഈ രീതി ചിലപ്പോൾ സംയുക്തങ്ങളും ആണവ ബഹുജനങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു ഒരേ കൃത്യമായ തന്മാത്രാ ഭാരം മൂല്യങ്ങൾ, നൽകുന്നു. ഗ്യാസ് തന്മാത്രാ ഭാരം ഒരു ഏകദേശ അതു പൊതുവേ അനുയോജ്യമായ കണക്കാക്കപ്പെടുന്ന ഏതെങ്കിലും കൂടുതൽ ക്രമീകരണം കേട്ടില്ല.

മുകളിൽ രീതി പലപ്പോഴും അസ്ഥിരമായി ദ്രാവകം തന്മാത്രാ ഭാരം തീരുമാനിക്കേണ്ട ഉപയോഗിക്കുന്നു.