ഓക്സീകരണം ബിരുദം നിർണ്ണയിക്കാൻ എങ്ങനെ

എല്ലാ രാസവസ്തുക്കളും ഏറ്റവും ചെറിയ കണങ്ങളുള്ള തന്മാത്രകളാണ്. ഇവ ഇലക്ട്രോമാറ്റിക് ന്യൂട്രൽ ആണെന്നും സഹകരണ ബോണ്ടുകളാൽ ബന്ധിതമായ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുകയും ചെയ്യുന്നു . തന്മാത്രകളുടെ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ബോണുകൾ രൂപീകരിക്കാൻ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ കഴിവു നൽകപ്പെടുന്നു. കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ ഉദയം, വികസനം എന്നിവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട്, ഈ ആശയം വലിയ മാറ്റങ്ങൾക്ക് വിധേയമായിട്ടുണ്ട്, നിലവിൽ വ്യക്തമായ ശാസ്ത്രീയ വ്യാഖ്യാനമില്ല. ഇത് രീതിശാസ്ത്രപരമായ ആവശ്യങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് പലപ്പോഴും ഓക്സീദേഷന്റെ ബിരുദധാരികളാണ്. ഒരു വസ്തുവിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണികയായ ഒരു തന്മാത്ര ആണെങ്കിൽ, ആറ്റം ഒരു രാസഘടകത്തിലെ ഏറ്റവും ചെറിയ അജൈവമായ കണികയാണ്. ആറ്റവും ഒരു വൈദ്യുത ന്യൂട്രൽ കണികയുമാണ്. അതിന്റെ കേന്ദ്രത്തിൽ ഒരു ന്യൂക്ലിയസ് പോസിറ്റീവ് ചാർജിത പ്രോട്ടോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒരു മേഘം (വിപരീതമായി ചാർജ്). അതിനാൽ, ന്യൂക്ലിയസ് പോസിറ്റീവ് ചാർജ് ഒരു നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോൺ ചാർജ് സമതുലിതാവസ്ഥയിൽ ആണ്. ഓക്സിഡേഷൻ ഡിഗ്രി എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കണമെന്നും അത് എന്താണെന്നും മനസ്സിലാക്കാൻ, നിങ്ങൾ നിർദ്ദിഷ്ട പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളുടെ ഘടനയെ പരിഗണിക്കേണ്ടതുണ്ട്.

ഹൈഡ്രജനും ക്ലോറിനും തമ്മിലുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ (HCl) ഒരു തന്മാത്രയിൽ ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഒരു സാധാരണ ജോടി ഉണ്ട്. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം 1 പ്രോട്ടോണും 1 ഇലക്ട്രോണും ഉണ്ട്. ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന് 17 പ്രോട്ടോണും 17 ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ട്, ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ പുറംതോട്ടത്തിലെ 7 ഇലക്ട്രോണുകളിൽ ഒന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണുമായി ചേർന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രൂപീകരിക്കുന്നു. H: Cl. H 2S തന്മാത്രയിൽ, സൾഫർ ആറ്റം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളോട് കൂടിയ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ രണ്ടു സാധാരണ ജോഡികളായി രൂപകല്പന ചെയ്തു: H: S: H. HCl എന്ന ഹൈഡ്രജൻ, ഹൈഡ്രജൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സീഡേഷൻ എങ്ങനെയാണ് H2S തന്മാത്രയിൽ നിശ്ചയിക്കുന്നത്. തത്വം, തന്മാത്രയിൽ ഉണ്ടാക്കിയ ബോണ്ടുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണം കുറിച്ച ഒരു ആശയം നൽകുന്നു, എന്നാൽ അവരുടെ സ്ഥാനചലനം സൂചിപ്പിക്കുന്നില്ല.

ഈ തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇലക്ട്രോണിക് ജോഡികളായി കൂടിച്ചേർന്നുവെന്നാണ് അനുമാനിക്കപ്പെടുന്നത്. ഇവ വളരെ ഇലക്ട്രോണിക് ആറ്റത്തിലേക്ക് മാറുന്നു. HCl ലെ ഹൈഡ്രജും ക്ലോറിനും ഒരു ബോൻഡിൽ പ്രവേശിക്കാൻ കഴിയും, ഇത് ക്ലോറിൻ ആറ്റിലേക്ക് മാറ്റിയിരിക്കുന്നു, കാരണം ഇത് ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആണ്. ഹൈഡ്രജനിൽ ഓക്സിഡൻസിൻറെ പ്ലസ് 1 ഉം ക്ലോറിൻ മൈനസ് 1 ഉം ആണ്. H2S തന്മാത്രയിലെ ഓരോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും സൾഫർ ആറ്റത്തോട് കൂടിയ ഒരു ബോൻഡായി മാറുന്നു. അത് രണ്ട് ബോണ്ടുകളായി മാറുന്നു. ഈ കേസിൽ ഇലക്ട്രോണിക് ജോഡികൾ സൾഫർ ആറ്റത്തിലേക്ക് മാറുന്നു. ഹൈഡ്രജന് വേണ്ടി, ഓക്സിഡേഷൻ ബിരുദം പ്ലസ് 1 ആണ്, സൾഫർ ആറ്റം - മൈനസ് 2. ഒരു വസ്തുവിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ ഡിഗ്രി എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കാൻ, ഉദാഹരണത്തിന്, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? ലളിതമായ അല്ലെങ്കിൽ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ എല്ലായ്പ്പോഴും 0 ആണ്. കാരണം, തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അവ ഇലക്ട്രോമാറ്റിക് നിഷ്പക്ഷതയാണ്. ഇതിൻറെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, തന്മാത്രയിലെ മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സീദേഷൻ കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്സോലസ് ആസിഡിനോടനുബന്ധിച്ച് ക്ലോ എന്ന ആക്ടിനത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കാൻ എങ്ങനെ കഴിയുമെന്ന് ചിന്തിക്കാം. HClO തന്മാത്രയിൽ മറ്റെല്ലാ വസ്തുക്കളിലും പോലെ ഹൈഡ്രജൻ എപ്പോഴും ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഒഴികെയുള്ള ഒരു ഓക്സിഡേഷൻ പ്ലസ് 1 ആണ്. ബാരിയം പെറോക്സൈഡ്, ഓക്സിജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് എന്നിവ ഒഴികെ ഓക്സിജൻ എപ്പോഴും മൂന്നിരട്ടിയാണ്. (+1) + x + (-2) = 0. ഈ സമവാക്യം പരിഹരിക്കപ്പെടണം: x = 0 - (+1) - (-2) = (+1) ഇങ്ങനെ, ഹൈപ്പോക്സോലസ് ആസിഡിലെ തന്മാത്രയിൽ ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡേഷൻ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നത് പ്ലസ് 1. ഉം ആണ്. ഒരു ഉദാഹരണം ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സീദേഷന്റെ ബിരുദം എങ്ങനെ നിർണയിക്കാമെന്ന് ഈ ഉദാഹരണം കാണിക്കുന്നു. ഒന്നാമതായി, ആ മൂലകങ്ങളുടെ അറിയപ്പെടുന്ന മൂല്യങ്ങൾ, ആരുടെ വാലൻ ഓഗ്ലൈഡേഷൻ വ്യത്യാസപ്പെടാത്തതാണ്.

അതിനാൽ ഓക്സിഡേഷൻ ബിരുദം ഒരു പരമ്പരാഗത അളവാണ് (തന്മാത്രയിലെ ആറ്റത്തിന്റെ ഔപചാരിക ചാർജ്), ഓക്സീദേഷനുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പ്രതിപ്രവർത്തനം സമവാക്യങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ വിവിധ വസ്തുക്കളുടെ ഉപയോഗം കുറയ്ക്കാനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ മൂല്യം, തന്മാത്രകളുടെ ഇലക്ട്രോണിഗേറ്റീവ് കെമിക്കൽ ഘടകങ്ങളുമായി പൂർണമായും മാറിയിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ജോഡിക്ക് തുല്യമാണ്. ആറ്റത്തിന്റെ പരമ്പരാഗത പദവിയെക്കാളും ഓക്സിഡേഷൻ ബിരുദം രേഖപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. ഏതെങ്കിലും വസ്തുവിന്റെ തന്മാത്രയിൽ ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സീദേഷൻ എങ്ങനെ നിർണയിക്കണമെന്ന് അത്തരം ഒരു രേഖ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഉപ്പ് ഉപ്പുവിൽ, സോഡിയം ഓക്സിഡേഷൻ ബിരുദവും പ്ലസ് 1 ഉം ക്ലോറിൻ മൈനസ് 1 ഉം ആണെന്ന് റെക്കോർഡ് (Na + 1Cl-1) മനസ്സിലാക്കിയിരിക്കണം: (+1) + (-1) = 0. പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനറ്റ് തന്മാത്ര (K (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. ആസിഡ് നൈട്രിക് (H) ന്റെ തന്മാത്രയിൽ, പൊട്ടാസ്യം പ്ലസ് 1, മാംഗനീസ് പ്ലസ് 7, ഓക്സിജൻ മൈനസ് 2, നൈട്രജൻ മൈനസ് 2 ന് നൈട്രജൻ പ്ലസ് 5 ന് ഹൈഡ്രജനും പ്ലസ് 1 ഉം ഹൈഡ്രജനും പ്ലസ് 1 ഉം + 1N + 5O-23), പിന്നെ മൊത്തക്കുകളും ഇലക്ട്രോമാറ്റിക്ക് ന്യൂട്രൽ ആണ്: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ മൈനസ് 2 ന് വേണ്ടി നൈട്രജൻ പ്ലസ് 3 ന് ഹൈഡ്രജനും പ്ലസ് 1 ത്തിനും ആസിഡും (H + 1N + 3O-22), മോളിക്യൂസിന്റെ ചാർജ് പൂജ്യമാണ് എന്നതിനാൽ: (+1) + (+3) + 2 • (-2) = 0. നൈട്രജന്റെ ഉദാഹരണം അനുസരിച്ച് വ്യത്യസ്ത ആക്ടീസില് വ്യത്യസ്ത ആക്ടീസില് വ്യത്യസ്ത ഓക്സീഡേഷന് സ്റ്റേറ്റ്സിന് പ്ലസ് 5 മുതല് മൈനസ് 3 വരെ (ഒരു യൂണിറ്റിന്റെ ഇടവേളയില്) ഉണ്ടാകും.