കാൽസ്യം സവിശേഷതകൾ. കാൽസ്യം പ്രോപ്പർട്ടികൾ. കാത്സ്യം ഫോർമുല

ആനുകാലികമായ സിസ്റ്റം എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഇടയിലുള്ള ജീവികൾ ൽ രോഗങ്ങൾ പലതരം വികസിപ്പിച്ച മാത്രമല്ല കൂടാതെ, പക്ഷേ പൊതുവേ ഒരു സാധാരണ ജീവിതം വളർന്ന് അസാധ്യമാണ് ഇവയിൽ നിരവധി, ആകുന്നു. ഈ ഒരു - കാൽസ്യം.

അതേസമയം, ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തു ഈ ലോഹം വരുമ്പോൾ, ഒരു പ്രയോജനവുമില്ല എന്നു അവൻ ഒരു വ്യക്തിക്ക്, പോലും ദോഷകരമായ ചെയ്യുന്നു. എന്നാൽ, അവരുടെ പ്രാധാന്യം ചിത്രീകരിക്കുന്നതും ആ പോയിന്റ് ഒരു ധാരാളം സംവിധാനം ^{പോലെ} മാത്രം അയോൺ Ca ²⁺ മറന്ന ഉണ്ട്.

ആനുകാലിക സിസ്റ്റത്തിൽ കാൽസ്യം സ്ഥാനം

കാൽസ്യം പ്രത്യേകതകൾ, അതുപോലെ മറ്റേതെങ്കിലും ഘടകം പീരിയോഡിക് സിസ്റ്റം തന്റെ സ്ഥലം സ്ഥാനം തുടങ്ങുന്നു. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഈ ആറ്റം കുറിച്ച് ധാരാളം പഠിക്കാൻ അവസരം നൽകുന്നു:

• ന്യൂക്ലിയസ് ചുമതല;
• ഇലക്ട്രോണുകളും പ്രോട്ടോണുകളും എണ്ണം, ന്യൂട്രീനോകളും;
• ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന്, ഏറ്റവും കുറവ്;
• ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ മറ്റ് പ്രധാനപ്പെട്ട കാര്യങ്ങൾ.

നമ്മുടെ മുമ്പിൽ പ്രശ്നം നാലാം കാലയളവിൽ ഘടകം, ഒരു വലിയ രണ്ടാമത്തെ ഗ്രൂപ്പ്, പ്രധാന ഗ്രൂപ്പ് ഒരു സീരിയൽ നമ്പർ 20. കൂടാതെ, കെമിക്കൽ ആവർത്തന പട്ടിക കാത്സ്യം ആറ്റോമിക ഭാരം കാണിക്കുന്നു ഉണ്ട് - നൽകിയിരിക്കുന്ന ആറ്റം നിലവിലുള്ള ഐസോട്ടോപ്പുകളെല്ലത്തിന്റെയും ശരാശരി മൂല്യം ആണ് 40,08,.

മാത്രം രാസ ബിരുദം, എപ്പോഴും സ്ഥിരമാണെന്നിരിക്കെ, രണ്ടു തുല്യമാണ്. ഫോർമുല കൂടുതൽ ഓക്സൈഡ് കാവോ. മൂലകം കാത്സ്യം വേണ്ടി ലാറ്റിൻ പേര്, അതിനാൽ ചിഹ്നം Ca ആറ്റങ്ങൾ.

ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തു കാൽസ്യം പ്രത്യേകതകൾ

സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഘടകം ഒരു മെറ്റൽ, ഒരു വെള്ളി-വെളുത്ത നിറം. ഏതാ് - ഫോർമുല ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തു കാൽസ്യം ഉയർന്ന കെമിക്കൽ പ്രവർത്തനം കാരണം വ്യത്യസ്ത ക്ലാസുകൾ പെടുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ഒരു ചതുരശ്രയടി രൂപപ്പെടുകയും ശേഷിയുണ്ട്.

മനുഷ്യ ജൈവ ലെ സോളിഡ് സ്റ്റേറ്റ് ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടില്ല ൽ, (പ്രധാനമായും കെമിക്കൽ സ്യ്ംഥെസെസ്) വ്യവസായ സാങ്കേതിക ഉപയോഗത്തിനായി പ്രധാനപ്പെട്ട കാര്യമാണ്.

ഇത് ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് മെറ്റല് പങ്ക് ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഒരു ഏകദേശം 1.5% ആണ്. വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞു ഒരു ആൽക്കലി സമവാക്യത്തിൽ ആയതിനാൽ ഇത് ഗ്രൂപ്പ് ക്ഷാര എർത്ത് സൂചിപ്പിക്കുന്നു, ഒന്നിലധികം ധാതുക്കൾ, ലവണങ്ങൾ രൂപത്തിൽ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു. കാൽസ്യം (400 മില്ലിഗ്രാം / L) ഒരുപാട് കടൽ വെള്ളം ഘടന ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.

ക്രിസ്റ്റൽ തേർ

കാൽസ്യം സവിശേഷതകൾ വിശദീകരിച്ചു രണ്ടു തരം (ആൽഫ, ബീറ്റ ഫോം അവിടെ മുതൽ) ആയിരിക്കും ആ ക്രിസ്റ്റൽ തേർ ഘടന:

• ക്യൂബിക് ഗ്രനെത്സെംത്രിഛെസ്കയ;
• ഒബെമ്നൊത്സെംത്രിഛെസ്കയ.

തന്മാത്ര ൽ ബന്ധം തരം - ഒരു മെറ്റൽ, കിളിവാതിലിൽകൂടി എല്ലാവരും - മെറ്റൽ ആറ്റം അയോൺ.

പ്രകൃതിയിൽ ഒരാളായി

ഈ മൂലകം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന പ്രകൃതി നിരവധി അടിസ്ഥാന പദാർത്ഥങ്ങളും ഉണ്ട്.

1. തൈകളും.
2. പാറകൾ, ധാതുക്കൾ.
3. ലിവിംഗ് ജീവികൾ (ചിരട്ട ഷെല്ലുകൾ, എല്ലുകൾ എന്നിങ്ങനെ).
4. ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് നിലത്തു വെള്ളം.

ഇത് കാത്സ്യം പ്രകൃതിദത്ത എന്ന് പാറകൾ, ധാതുക്കൾ താഴെ തരത്തിലുള്ള എസില് കഴിയും.

1. ഡോളോമെറ്റ് - കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്, മഗ്നീഷ്യം ഒരു മിശ്രിതം.
2. ഫ്ലൂറിൻ - കാത്സ്യം ഫ്ലൂറൈഡ്.
3. അളവ് - ചസൊ ₄ · 2H ₂ ഒ
4. കാൽസൈറ്റ് - ചോക്ക്, ചുണ്ണാമ്പു, മാർബിൾ - കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്.
5. വെൺകൽഭരണി - ചസൊ ₄ · ൦.൫ഹ് ₂ ഒ
6. അപതിത്യ്.

കാൽസ്യം അടങ്ങിയ 350 വ്യത്യസ്ത ധാതുക്കൾ, പാറകൾ കുറിച്ച് ഒറ്റപ്പെട്ട ആകെ.

തയ്യാറാക്കാൻ രീതികൾ

കണ്ടെത്താൻ കഴിയില്ല അതിന്റെ േഡാ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ പ്രകൃതിയിൽ ഉയർന്ന മുതൽ, ഒരു സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ ഒരു കാലം മെറ്റൽ വീണ്ടെടുക്കാൻ പരാജയപ്പെട്ടു. അതുകൊണ്ടു, മൈഥുനസ്മൃതിയിലെത്തിച്ചത് നൂറ്റാണ്ടിൽ (1808) വരെ, ചോദ്യം ഘടകം ആവർത്തന പട്ടിക ചുമക്കുകയും മറ്റൊരു രഹസ്യം, ആയിരുന്നു.

ലോഹം പോലെ കാൽസ്യം ഇംഗ്ലീഷ് കെമിസ്റ്റ് ഗെമ്ഫ്രി ദേവി ഓര്മ്മിക്കുന്നതു കഴിഞ്ഞു. അവൻ വൈദ്യുതക്കസേര ഹർമീത് ധാതുക്കൾ, ലവണങ്ങൾ ഉരുകുന്നത് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ആദ്യ കണ്ടെത്തിയത് സവിശേഷതകൾ ആയിരുന്നു. ഇന്നുവരെ ഈ നേടേണ്ടതുണ്ട് ഏറ്റവും പ്രസക്തമായ വഴി പോലുള്ള അതിന്റെ ഒരു മെറ്റൽ ഉപ്പ് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ആണ്:

• കാൽസ്യം, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് ഒരു മിശ്രിതം;
• കാത്സ്യം ഫ്ലൂറൈഡ്, ക്ലോറൈഡ് ഒരു മിശ്രിതം.

ഇത് ലോഹനിർമ്മിതിയിൽ അലുമിനൊഥെര്മ്യ് രീതി സാധാരണ മാർഗ്ഗങ്ങളിലൂടെ അതിൽ നിന്ന് കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് നീക്കം സാധ്യമാണ്.

ഭൗതിക

ഭൗതിഗുണങ്ങൾ കാൽസ്യം സവിശേഷതകൾ നിരവധി പോയിന്റ് വിവരിച്ചിട്ടുള്ള കഴിയും.

1. സമാഹരണം സ്റ്റേറ്റ് - ആംബിയന്റ് സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഖര.
2. ദ്രവണാങ്കം - 842 ⁰ സി
3. ലോഹ മൃദുവായ, ഒരു കത്തി ഉപയോഗിച്ച് മുറിക്കാൻ കഴിയും.
4. കളർ - വെള്ളി, തിളങ്ങുന്ന.
5. താപചാലകം നല്ല ചൂട്-നടത്തുന്നതിന് ഉണ്ട്.
6. വേദനയനുഭവിക്കുന്ന താപനം ലോഹത്തിന്റെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ നഷ്ടപ്പെടാതെ ഒരു ദ്രാവകം, പിന്നെ നീരാവി സംസ്ഥാന പരിവർത്തനം. 1484 ജൂൾ പോയിന്റ് ⁰ സി

കാൽസ്യം ഭൗതിക ഒരു സവിശേഷത ഉണ്ട്. മെറ്റൽ പ്രകാരം, അത് ചില സമയത്ത് അതിന്റെ മെറ്റാലിക് സ്വത്തുക്കളും ചാലകത കഴിവ് നഷ്ടപ്പെടുന്നു. എന്നാൽ, എക്സ്പോഷർ കൂടുതൽ വർദ്ധനവ് കുറയുന്നു വീണ്ടും ഒരു അതിചാലകത സ്വയം പ്രത്യക്ഷപ്പെടാനുള്ള കൂടെ, ഈ സൂചകങ്ങൾ മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ നിരവധി തവണ വലുതാണ്.

രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

മെറ്റൽ പ്രവർത്തനം വളരെ ഉയർന്നതാണ്. അതുകൊണ്ടു, പല ഇടപെടലുകളും കാൽസ്യം പ്രവേശിക്കുന്ന ൽ ഉണ്ട്. എല്ലാവരും അവനെ നോൺ-ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണങ്ങളുപയോഗിച്ച് - ഒരു സാധാരണ കാര്യം, ഒരു കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ്, അവൻ വളരെ ശക്തമായ കാരണം.

1. ഹാലൊജെനുകളെ, ഓക്സിജൻ: സാധാരണ അവസ്ഥയില് മാഷ് കൊണ്ട് പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ബൈനറി സംയുക്തങ്ങൾ വരവേറ്റത് ആണ്.
2. താപനം, ഹൈഡ്രജൻ, നൈട്രജൻ, കാർബൺ, സിലിക്കൺ, ഫോസ്ഫറസ്, ബോറോൺ, സൾഫർ, മറ്റുള്ളവരെ മേൽ.
3. അതിഗംഭീരം ഉടനെ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, ഓക്സിജൻ കൂടെ പ്രതികരിച്ചത്, ചാരനിറത്തിലുള്ള പൂത്തും മൂടി.
4. ആസിഡ് ചിലപ്പോൾ വീക്കം കൂടെ, ഉഗ്രമായി.

അത് ലവണങ്ങൾ ഘടന തനിക്ക് വന്നെത്തിയപ്പോൾ കാത്സ്യം രസകരമായ പ്രോപ്പർട്ടികൾ ദൃശ്യമാകും. അങ്ങനെ, മനോഹരമായ ഗുഹ സ്തലച്തിതെസ് ആൻഡ് സ്തലഗ്മിതെസ്, ആകാശത്തേക്ക് ഭിത്തികളിൽ വളരാൻ ഏത്, പോലെ ഒന്നുമില്ല കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്, ഭൂഗർഭ ഉള്ളിൽ വഴിയാണ് വെള്ളം, കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ സമയം രൂപം.

ക്ഷാര പരീക്ഷണശാലയിൽ അത് എത്ര സജീവ സാധാരണ നിലയിലേക്ക് മെറ്റൽ, പ്രമാണിച്ചു കണക്കിലെടുത്ത്, അതുപോലെ. സീൽ ചെയ്ത ഒരു ലിഡ് ഒരു ഇരുണ്ട ഗ്ലാസ് കണ്ടെയ്നർ ൽ, മണ്ണെണ്ണ അല്ലെങ്കിൽ പാരഫിൻ പാളിക്ക് കീഴിൽ.

കാൽസ്യം അയോൺ ന് ഗുണപരമായ പ്രതികരണം - ഒരു മനോഹരമായ പൂർണ്ണ ഇഷ്ടിക-ചുവന്ന നിറം ഒരു ജ്വാല കളറിംഗ്. കൂടാതെ തിരിച്ചറിഞ്ഞു മെറ്റൽ സംയുക്തങ്ങൾ അതിന്റെ ലവണങ്ങൾ ചില ഹാലൈറ്റ് വർഷപാതം (കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്, ഫ്ലൂറൈഡ്, സൾഫേറ്റ്, ഫോസ്ഫേറ്റ്, സിലിക്കേറ്റ്, sulfite) വിന്യസിക്കപ്പെട്ട കഴിയും.

മെറ്റൽ സംയുക്തങ്ങൾ

ഇനങ്ങൾ താഴെ മെറ്റൽ സംയുക്തങ്ങൾ:

• ഓക്സൈഡ്;
• ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്;
• കാൽസ്യം ഉപ്പ് (ശരാശരി, അസിഡിറ്റി, അടിസ്ഥാന, ഇരട്ട, സമുച്ചയം).

കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് അറിയപ്പെടുന്നു കുഇച്ക്ലിമെ. കാവോ ഒരു ഘടകങ്ങൾ (നാരങ്ങ) സൃഷ്ടിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഓക്സൈഡ് തീർക്കുന്നു വെള്ളം, ഞങ്ങൾ പ്രോപ്പർട്ടികൾ വികസ്വര ആൽക്കലി, ഇതേ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലഭിക്കും.

വലിയ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുള്ള സാമ്പത്തിക വിവിധ മേഖലകളിലെ ഉപയോഗിക്കുന്ന വ്യത്യസ്ത കാൽസ്യം ലവണങ്ങൾ, ആണ്. ഉപ്പ് അവിടെ എന്താണ് നാം മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ച ചെയ്തു. നാം സംയുക്തങ്ങൾ ഈ തരം ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ തരും.

1. ഇടത്തരം ഉപ്പ് - കാർബണേറ്റ് സെർബുകളെ _3, ഫോസ്ഫേറ്റ് Ca ₃ (പി.ഒ. _{4) 2} മറ്റുള്ളവർ.
2. ആസിഡ് - സൾഫേറ്റ് ചഹ്സൊ _4.
3. കീ - ഹ്യ്ദ്രൊഗെന്ചര്ബൊനതെ (ചൊഹ്) ₃ ഒ _4.
4. കോംപ്ലക്സ് - [Ca (ദേശീയപാത _{3) 8];} Cl _2.
5. ഡ്യുവൽ - ൫ച (ഇല്ല _{3) 2} * എൻഎച്ച് _{4 3} * 10h ₂ ഒ

ഇത് കാൽസ്യം ഈ വർഗ്ഗത്തിൽപ്പെട്ട സംയുക്തങ്ങൾ രൂപത്തിൽ ശരീരത്തിലെ അയോണുകളുടെ ഒരു സ്രോതസ്സ് ലവണങ്ങൾ പോലെ, ജീവശാസ്ത്രം പ്രധാനമാണ്.

ജൈവ പങ്ക്

മനുഷ്യ ശരീരം കാൽസ്യം പ്രാധാന്യം എന്താണ്? പല കാരണങ്ങൾ ഉണ്ട്.

1. അതു അയോണുകളും ഇംതെര്ചെല്ലുലര് സമ്പത്തു പാതി ടിഷ്യു ദ്രാവകം ആകുന്നു എക്സചിതതിഒന് സംവിധാനങ്ങൾ ഹോർമോൺ ആൻഡ് ന്യൂറോ നിയന്ത്രണം പങ്കെടുക്കുന്ന ഈ മൂലകമാണ്.
2. കാൽസ്യം എല്ലുകളും, ആകെ തൂക്കത്തിന്റെ ഏകദേശം 2.5% ഒരു തുക പല്ലിന് ഇനാമലും ൽ പള്ളിയും. ഇത് തികച്ചും ഒരു ആണ്, ഈ ഭരണ ശക്തിപ്പെടുത്തുന്നതിന് അവരുടെ ശക്തിയും സ്ഥിരതയും നിലനിർത്തുന്നതോടൊപ്പം ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നുണ്ട്. ജൈവ വളർച്ച കൂടാതെ അസാധ്യമാണ്.
3. കട്ടപിടിക്കുന്നതിനും പരിഗണനയില് അയോണുകൾ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
4. അതിന്റെ എക്സചിതതിഒന് സങ്കോചത്തിന്റേയും പങ്കെടുക്കുന്നതിലൂടെ ഹൃദയപേശികളിലെ ഭാഗമാണ്.
5. എക്സൊച്യ്തൊസിസ് എന്നിവ മറ്റ് ഇംത്രചെല്ലുലര് മാറ്റങ്ങൾ ഒരു കക്ഷിയാണ്.

: കാത്സ്യത്തിൻറെ തുക അപര്യാപ്തമെന്ന് എങ്കിൽ, കഴിയും പോലുള്ള രോഗങ്ങൾ വികസനം ആണ്

• രിച്കെത്സ്;
• ഓസ്റ്റിയോ പൊറോസിസ്;
• രക്തം രോഗങ്ങൾ.

പ്രതിദിന നിരക്ക് ഒരു പ്രായപൂർത്തിയായ വേണ്ടി - 1,000 മില്ലിഗ്രാം, ഒപ്പം 1300 മില്ലിഗ്രാം 9 വർഷം മുതൽ കുട്ടികൾക്ക്. ഈ മൂലകത്തിന്റെ ശരീരത്തിൽ മിച്ച ഒഴിവാക്കാൻ സൂചിപ്പിച്ച അളവ് കവിയാൻ പാടില്ല. അല്ലെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ മലവിസർജ്ജനം രോഗം ഉണ്ടാകാറുണ്ട്.

എല്ലാ ജീവികളുടെ കാൽസ്യം വേണ്ടി പ്രാധാന്യം കുറഞ്ഞ അല്ല. ഉദാഹരണത്തിന്, പല നട്ടെല്ലില്ലാത്ത , എങ്കിലും ഒരു അസ്ഥി ഇല്ല, എന്നാൽ ലോഹം രൂപങ്ങളുടെ പോലെ അവരെ ശക്തിപ്പെടുത്തുന്നതിനുള്ള ബാഹ്യ മാർഗങ്ങൾ. അവരുടെ ഇടയിൽ:

• കക്കയിറച്ചി;
• ചത്തുപോയവ, ഓയ്സ്റ്ററും;
• സ്പൊന്ഗെസ്;
• പവിഴവും പൊല്യ്പ്സ്.

അവർ പിന്തിരിഞ്ഞ് അല്ലെങ്കിൽ തത്വത്തിൽ ധരിക്കാൻ എല്ലാ, ബാഹ്യ സ്വാധീനങ്ങൾ ആൻഡ് ഭീതിയാണ് സംരക്ഷിക്കുമെന്ന ജീവന്റെ എക്സൊസ്കെലെതൊന് ഒരു പ്രക്രിയയിൽ രൂപപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നത്. അതു പ്രധാന ഘടകം - കാൽസ്യം ഉപ്പ്.

നട്ടെല്ലുള്ള മൃഗങ്ങൾ, മനുഷ്യർ, സാധാരണ വളർച്ചയ്ക്കും വികസനത്തിനും അയോണുകൾ പരിഗണിക്കേണ്ടതുണ്ട് ഭക്ഷണം നിന്ന് അവരെ ലഭിക്കാൻ.

കാൽസ്യം അടങ്ങിയ മരുന്നുകൾ

അത് സാധാരണ ശരീരത്തിൽ കാണാതായ ഘടകം വരുത്തുന്ന സാധ്യമാകുകയുള്ളൂ സഹായത്തോടെ നിരവധി ഓപ്ഷനുകൾ ഉണ്ട്. എബൌട്ട്, തീർച്ചയായും, പ്രകൃതി രീതികൾ - ആവശ്യമുള്ള ആറ്റം അടങ്ങുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ. എന്നാൽ, അത് അസാധ്യമാണ് അല്ലെങ്കിൽ അവസരങ്ങളിലും എന്തെങ്കിലും കാരണത്താൽ, മെഡിക്കൽ റൂട്ടിൽ പുറമേ സ്വീകാര്യമാണ്.

അങ്ങനെ, കാൽസ്യം അടങ്ങുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, ഇതുപോലെ പട്ടിക:

• പാൽ, പാൽ ഉത്പന്നങ്ങൾ;
• മത്സ്യം;
• പച്ചിലകളും;
• ധാന്യങ്ങൾ (താനിന്നു, അരി, ഗോതമ്പ് ബേക്കിംഗ്);
• ചില സിട്രസ് പഴങ്ങൾ (ഓറഞ്ച്, തന്ഗെരിനെസ്);
• ബീൻസ്;
• എല്ലാ പരിപ്പ് (പ്രത്യേകിച്ച് ബദാം വാൽനട്ട്).

ഭക്ഷണം അലർജി അല്ലെങ്കിൽ മറ്റേതെങ്കിലും കാരണം അവരെ ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയില്ല എങ്കിൽ, ശരീരത്തിൽ ആവശ്യമുള്ള ഘടകത്തിന്റെ ഫിൽ ലെവൽ കാത്സ്യം അടങ്ങിയ മരുന്നുകൾ സഹായിക്കും.

അവർ എല്ലാവരും വേഗം രക്തവും കുടലിന്റെ അപ്പ് ലഹരി എളുപ്പത്തിൽ ദഹിക്കാതെ കഴിവുള്ള എന്ന് മെറ്റൽ ലവണങ്ങൾ, ആകുന്നു. അവരുടെ കൂട്ടത്തിൽ ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായ ഉപയോഗപ്രദവുമായ താഴെ പറയുന്നത്.

1. കാത്സ്യം ക്ലോറൈഡ് - തെറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ മുതിർന്നവർക്കും കുട്ടികൾക്ക് അലിഖിത ഭരണത്തിനായി പരിഹാരം. ഒരു തോന്നൽ വരുമ്പോൾ വ്കല്യ്വനിഎമ് കാരണമാകുന്നു ശേഷം "ചൂടുള്ള ഷോട്ടുകൾ" ഉപയോഗിക്കുന്ന ഘടന ഉപ്പ് വിവിധ സാന്ദ്രത. ഉൾപ്പെടുത്തൽ സുഗമമാക്കുന്നതിന് ഫ്രൂട്ട് ജ്യൂസ് ഫോമുകൾ ഉണ്ട്.
2. കാൽസ്യം gluconate. ഉരുളകൾ (0.25 അല്ലെങ്കിൽ 0.5 ഗ്രാം), ഒപ്പം ഞരന്വിലൂടെയുള്ള കുത്തിവച്ചുള്ള പരിഹാരങ്ങൾ ലഭ്യമാകുന്ന. പലപ്പോഴും ഗുളികകൾ രൂപത്തിൽ വിവിധ ഫലം സുഗന്ധങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
3. കാത്സ്യം lactate - ലഭ്യമായ 0.5 ഗ്രാം പലകകളിൽ