പൊട്ടാസ്യം സവിശേഷതകൾ. പൊട്ടാസ്യം ഘടന. സംയുക്തങ്ങൾ പൊട്ടാസ്യം

ഈ ലേഖനം ഫിസിക്സ്, കെമിസ്ട്രി കാര്യത്തിൽ പൊട്ടാസ്യം ഒരു വിവരണം നൽകും. ഈ സയൻസ് ആദ്യ സാമഗ്രികളും ബാഹ്യ യാന്ത്രിക പ്രോപ്പർട്ടികൾ പഠിക്കാൻ. ഒരു രണ്ടാം - പരസ്പരം അവരുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം - ഈ കെമിസ്ട്രി. പൊട്ടാസ്യം - ആനുകാലിക പട്ടികയിലെ പത്തൊൻപതാം ഘടകത്തിന്റെ അക്കൗണ്ടിൽ. ഇത് വകയാണ് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ. ഈ ലേഖനം അങ്ങനെ പരിഗണിക്കും ചെയ്തേക്കും ഫോർമുല പൊട്ടാസ്യം ഇ, മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെയും അതിന്റെ സ്വഭാവം, ഒപ്പം. ഡി ഏറ്റവും സജീവമായ ലോഹങ്ങൾ ഒന്നാണ്. കെമിസ്ട്രി - ഈ മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ പഠനം ചെയ്യുന്നു ശാസ്ത്രം. ഗ്രേഡ് 8 പഠനം ഉൾപ്പെടുന്നു അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളും സ്വത്തുക്കളും. അതുകൊണ്ട് ഈ ലേഖനം വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് സഹായകമാകും. അങ്ങനെ നമുക്ക് തുടങ്ങാം.

ഭൌതിക ശരിയാ പൊട്ടാസ്യം സവിശേഷതകൾ

ഇത് സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ സോളിഡ് സംസ്ഥാനത്ത് ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തു, ആണ്. ദ്രവണാങ്കം അറുപത്തിമൂന്ന് ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്. ഒരേ സജീവ മെറ്റൽ തിളനില എഴുനൂറു അറുപതു-ഒരു ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് എത്തുമ്പോൾ. വിഷയം കാര്യം ഒരു വെള്ളി-വെള്ള നിറം ഉണ്ട്. ഒരു തിളക്കം അൽപനേരത്തേക്കേ ഉണ്ട്. പൊട്ടാസ്യം സാന്ദ്രത ക്യൂബിക് സെന്റിമീറ്ററിൽ എണ്പത്താറു ഹുംദ്രെദ്ഥ്സ് ഗ്രാം ആണ്. ഇത് വളരെ കനംകുറഞ്ഞ ലോഹമാണ്. പൊട്ടാസ്യം ഫോർമുല വളരെ ലളിതമാണ് - അത് തന്മാത്രകൾ രൂപം ഇല്ല. ഈ വസ്തു അടയ്ക്കുക പരസ്പരം ക്രമീകരിക്കുകയും ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ തേർ ഇല്ല ഏത് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. മോളിലെ മുപ്പത്തി ഒൻപത് ഗ്രാം തുല്യമാണ് പൊട്ടാസ്യം ആറ്റോമിക. ഇതിന്റെ കാഠിന്യം വളരെ കുറവാണ് - എളുപ്പത്തിൽ ചീസ് പോലെ, ഒരു കത്തി ഉപയോഗിച്ച് മുറിക്കാൻ കഴിയും.

പൊട്ടാസ്യം രസതന്ത്രവും

വളരെ ഉയർന്ന കെമിക്കൽ പ്രവർത്തനം ഉണ്ട് എന്ന് മൂലകമാണ് -, പൊട്ടാസ്യം ആരംഭിക്കുന്നതിനായി. പോലും അതിഗംഭീരം സംഭരിക്കുകയും അവൻ ഉടനെ ചുറ്റുമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് തുടങ്ങുന്നു പോലെ, അസാധ്യമാണ്. പൊട്ടാസ്യം - ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഭാഗമായ മൂലകമാണ് ആൻഡ് ആവർത്തന പട്ടിക നാലാം കാലയളവിൽ. ഇത് ലോഹങ്ങൾ സവിശേഷതയാണ് സകല ഉണ്ട്.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും പ്രതിപ്രവർത്തനം

ഈ ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ്, ഹാലോജെനുകൾ (അയഡിൻ ഫ്ലൂറൈഡ്, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ) ഉൾപ്പെടുന്നു. ക്രമത്തിൽ, അവരിൽ ഓരോ പൊട്ടാസ്യം ഇടപെടൽ പരിഗണിക്കുക. ഓക്സിജൻ ഇടപെടൽ ഓക്സീകരണം വിളിക്കുന്നു. ഈ കെമിക്കൽ പ്രതികരണം രണ്ടു ഭാഗങ്ങൾ ഒരു തുക മെറ്റൽ ഓക്സൈഡ് രൂപീകരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു, ഒരു നാലു ഭാഗങ്ങൾ അണപ്പല്ല് അനുപാതത്തിൽ ഓക്സിജൻ, പൊട്ടാസ്യം കഴിക്കും. 4K + O2 = ൨ക്൨ഒ: ഈ പ്രതികരണം താഴെ പ്രതികരണം സമവാക്യം പ്രകടിപ്പിക്കാനാകും. എപ്പോഴാണ് പൊട്ടാസ്യം ജ്വലനം ഒരു ശോഭയുള്ള വയലറ്റ് ജ്വാല നിരീക്ഷിച്ചാൽ മനസ്സിലാകും. അതുകൊണ്ട് ഈ പ്രതികരണം പൊട്ടാസ്യം നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഉയർന്ന ഗുണമേന്മയുള്ള കണക്കാക്കുന്നു. ഹാലൊജനുകൾ പ്രതികരണങ്ങളുപയോഗിച്ച് മൂലകങ്ങൾ പേരുകൾ പ്രകാരം പേര് നൽകുന്നത്: അതു അയോഡൈസ്ഡ്, ഫ്ലുഒരിനതിഒന്, ക്ലോറിനേഷൻ, ബ്രൊമിനതിഒന് ആണ്. രണ്ട് വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു സംയോജിപ്പിച്ചു ശേഷം ഈ ഇടപെടലുകൾ, കൂടാതെ പ്രതികരണം പരാമർശിച്ചു ചെയ്യാം. അത്തരം ഒരു പ്രക്രിയയുടെ ഒരു ഉദാഹരണം, ഏത് മെറ്റൽ ക്ലോറൈഡ് ഫലമായി ക്ലോറിൻ, പൊട്ടാസ്യം തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണം ആണ്. ആദ്യ ഒരു രണ്ടാം രണ്ടു മറുകുകൾ - ഈ പ്രതികരണം ആറുകോടി ഈ രണ്ടു ഘടകങ്ങൾ എടുക്കണം. ഫലം ഒരു പൊട്ടാസ്യം വളപ്പിലെ രണ്ടു മറുകുകൾ ആണ്. 2K + = സ്І൨ ൨ക്സ്І: ഈ പ്രതികരണം ഈ സമവാക്യം പ്രകാശിപ്പിക്കുന്ന. നൈട്രജൻ ശേഷം ഓപ്പൺ എയർ ൽ ജ്വലനം സമയത്ത് പൊട്ടാസ്യം സംയുക്തങ്ങൾ നൽകാൻ കഴിയും. ഈ പ്രതികരണം സമയത്ത് ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഫലമായി, രണ്ടു ഭാഗങ്ങൾ ഒരു തുക ഒരു നൈട്രൈഡിന്റെ പൊട്ടാസ്യം, ഓരോന്നു ആറു വരെ ഭാഗങ്ങൾ അണപ്പല്ല് അനുപാതത്തിൽ ലോഹങ്ങൾ, നൈട്രജൻ കഴിക്കും. ൬ക് + N2 = ൨ക്൩ന്: ഈ താഴെ സമവാക്യം കാണിക്കാൻ കഴിയും. ഈ സംയുക്തം ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ-പച്ച കറുത്ത ആണ്. പരിഗണന ഫോസ്ഫറസ് മെറ്റൽ ഉപയോഗിച്ച് ഇതേ തത്ത്വം അനുസരിച്ച് പ്രതികരിച്ചത് ആണ്. ഞങ്ങൾ മോളിലെ ഫോസ്ഫറസ് മോളിലെ പൊട്ടാസ്യം മൂന്നു മറുകുകൾ എടുത്തു എങ്കിൽ ഫൊസ്ഫിദെ ലഭിക്കും. പി = 3K + ക്൩ര്: ഈ കെമിക്കൽ പ്രതികരണം പ്രതികരണം സമവാക്യം രൂപത്തിൽ എഴുതാം. കൂടാതെ, അതുവഴി ഒരു ഹൈഡ്രൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും ഹൈഡ്രജൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ ശേഷിയുള്ള പൊട്ടാസ്യം. 2K + H2 = 2 കെ.എൻ.: അത്തരം ഒരു സമവാക്യത്തിലാൺ ഉദാഹരണമായി നൽകാം. എല്ലാ വിരിയുടെ പ്രതികരണം മാത്രം ഉയർന്ന താപനില സാന്നിധ്യത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നത്.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളും പ്രതിപ്രവർത്തനം

രസതന്ത്രം കാര്യത്തിൽ പൊട്ടാസ്യം സ്വഭാവങ്ങളും വിഷയം പരിഗണനയ്ക്കായി ഉൾപ്പെടുന്നു. പൊട്ടാസ്യം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കഴിയുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളും വെല്ലുവിളിക്കുന്ന വഴി വെള്ളം, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ, .ഇതുവരെ ആകുന്നു. അവരിൽ എല്ലാ ലോഹ വ്യത്യസ്തമായി ജലവുമായി പരിഗണിക്കും.

പൊട്ടാസ്യം വെള്ളം

ഈ മൂലകമാണ് ഇത് ഉഗ്രമായി. ഇത് ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഹൈഡ്രജൻ മാറുന്നു. ഞങ്ങൾ പൊട്ടാസ്യം വെള്ളം രണ്ടു മറുകുകൾ എടുത്തു എങ്കിൽ, ഞങ്ങൾ ഒരേ തുക പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഹൈഡ്രജൻ ഒരു മോൾ. ൨ഹ്൨ഒ = 2K + ൨കൊഹ് = H2: ഈ കെമിക്കൽ പ്രതികരണം താഴെ സമവാക്യം പ്രകടിപ്പിക്കാനാകും.

അമ്ലങ്ങളുമായി പ്രതികരണങ്ങൾ ചേർക്കുക

പൊട്ടാസ്യം മുതൽ - ഒരു സജീവ മെറ്റൽ, അത് എളുപ്പത്തിൽ അവരുടെ സംയുക്തങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ആദേശം ചെയ്യുന്നു. ഒരു ഉദാഹരണം പരിഗണിക്കപ്പെടേണ്ടതും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് കീഴിൽ സമ്പത്തു തമ്മിലുള്ള നടക്കുന്നത് ഏത് പ്രതികരണം തന്നെ. അതിന്റെ നടപ്പാക്കുന്നതിനായി പൊട്ടാസ്യം രണ്ടു മറുകുകൾ, ഒരേ തുക ആസിഡ് എടുത്തു വേണം. ഫലം ഒരു ആണ് പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ മറുകുകൾ ആൻഡ് - - ഒരു mol. ഈ പ്രക്രിയ ഇത്തരം സമവാക്യം എഴുതിയിരിക്കുന്ന ചെയ്യാം: 2K + ൨ംസ്І ൨ക്സ്І = + H2.

എന്നാൽ പൊട്ടാസ്യം .ഇതുവരെ

ലോഹങ്ങളുടെ അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഈ ഗ്രൂപ്പിൽ നിന്നും മാത്രമേ ഗണ്യമായ താപനം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച്. മെറ്റൽ ആറ്റം ഓക്സൈഡ് കര്മ്മോന്മുഖരല്ലാത്ത പുറമേ രൂപീകരിക്കുന്ന, ഈ ലേഖനത്തിൽ സംസാരിക്കുന്നത്, അവിടെ, വാസ്തവത്തിൽ, വിനിമയ പ്രതികരണം ആണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, അവരുടെ ആശയവിനിമയങ്ങൾ ഫലമായി ചുപ്രുമ് ഓക്സൈഡ് മോളിലെ പൊട്ടാസ്യം രണ്ടു മറുകുകൾ എടുത്തു എങ്കിൽ പരിഗണിക്കും മൂലകമാണ് ഓക്സൈഡ് നിർമ്മലമായ ചുപ്രുമ് ഒരു മോൾ തയ്യാറാക്കിയ കഴിയും. ഈ ഈ സമവാക്യം രൂപത്തിൽ കാണിക്കാൻ കഴിയും: 2K + ചുഒ = ക്൨ഒ + മു. പ്രദർശനവും ശക്തമായ പൊട്ടാസ്യം പ്രോപ്പർട്ടികൾ കുറയ്ക്കുകയും ഇവിടെയാണ്.

ചുവടും ഇടപെടൽ

പൊട്ടാസ്യം വൈദ്യുതവുമായ പരമ്പര പ്രവർത്തനം അത് വലത് ഏത് മെറ്റൽ ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ്, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ ശേഷിയുണ്ട്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ അതിന്റെ കുറയ്ക്കാൻ പ്രോപ്പർട്ടികൾ വെളിപ്പെടുത്തും. ഉദാഹരണത്തിന്, ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് മോളിലെ പൊട്ടാസ്യം രണ്ടു മറുകുകൾ എടുത്തു, ലഭിക്കുന്ന പകരക്കാരനെ പ്രതികരണം പോലുള്ള രണ്ട് മറുകുകൾ ഒരു തുക പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് നിർമ്മലമായ ബേരിയം (മോളിലെ) ലഹരിവസ്തുക്കൾ ലഭിക്കും - അത് പ്രെചിപിതതെസ്. കെമിക്കൽ ഇടപെടൽ പ്രതിനിധാനം താഴെ സമവാക്യം ആറുതവണ ചെയ്യാം: 2K + ബ (OH) = 2 ൨കൊഹ് + Ba.

ലവണങ്ങൾ കൊണ്ട് പ്രതികരണങ്ങൾ ചേർക്കുക

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പൊട്ടാസ്യം, ഇപ്പോഴും അതിന്റെ ശക്തമായ കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ് വെളിപ്പെടുത്തും. ആറ്റം രാസപരമായ കൂടുതൽ നിഷ്കിയമായ അംഗങ്ങൾ മാറ്റി പകരം ഒരു ശുദ്ധമായ മെറ്റൽ ലഭ്യമാകാൻ അനുവദിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ചേർക്കപ്പെട്ടാൽ അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ് പൊട്ടാസ്യം മൂന്നു മറുകുകൾ രണ്ടു മറുകുകൾ ഒരു തുക, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് മൂന്നു മറുകുകൾ അലൂമിനിയം രണ്ടു മറുകുകൾ ലഭിക്കും ഈ പ്രതികരണം ഫലമായി. താഴെ പറയുന്നു സമവാക്യം ഈ പ്രക്രിയ പ്രകടിപ്പിക്കാൻ: 3K + ൨അІസ്І൩ = ൩ക്സ്І൨ ൨അІ.

കൊഴുപ്പും ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ

ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഏതെങ്കിലും ജൈവ വസ്തുക്കൾ വരെ പൊട്ടാസ്യം ചേർത്ത് എങ്കിൽ, അത് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു മാറ്റുക. ഉദാഹരണത്തിന്, വിഷയം സ്തെഅരിന് പൊട്ടാസ്യം മൃഗം ആൻഡ് രൂപം ഹൈഡ്രജൻ ലോഹ ചേർത്ത്. ഫലമായി വസ്തു ലിക്വിഡ് സോപ്പ് ഉത്പാദനം ഉപയോഗിച്ചു. പൊട്ടാസ്യം ഈ സ്വഭാവം മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെയും പൂർത്തിയായാൽ അതിന്റെ ആശയവിനിമയങ്ങൾ ന്.

പൊട്ടാസ്യം സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗവും

ഈ പേപ്പറിൽ പരിഗണിക്കും എല്ലാ ലോഹങ്ങൾ പോലെ വ്യവസായ പല പ്രക്രിയകൾ ആവശ്യമാണ്. പൊട്ടാസ്യം പ്രധാന ഉപയോഗം കെമിക്കൽ വ്യവസായം സംഭവിക്കുന്നത്. കാരണം അതിന്റെ ഉയർന്ന േഡാ, ആൽക്കലി മെറ്റൽ, pronounced രെദുച്തിവെ ഉള്ള, അത് പല ഇടപെടലുകൾ ഒരു രെഅഗെംത് വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളും ഉത്പാദനം ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൂടാതെ, പൊട്ടാസ്യം കൂട്ടുലോഹങ്ങളുടേയും ഉള്ളടക്കം ആണവ റിയാക്ടറുകൾ ൽ ചൊഒലംത്സ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ ലേഖനത്തിൽ പരിഗണിക്കും, മെറ്റൽ ഇലക്ട്രിക്കൽ എൻജിനീയറിംഗ് അതിന്റെ ആപ്ലിക്കേഷൻ കണ്ടെത്തുന്നു. മുകളിൽ എല്ലാ പുറമേ, അത് സസ്യങ്ങൾ വേണ്ടി രാസവളങ്ങളുടെ പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ ഒന്നാണ്. കൂടാതെ, അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ വ്യവസായ വൈവിധ്യമാർന്ന ഉപയോഗിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, സ്വർണം പൊട്ടാസ്യം സയനൈഡ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് ൽ ഖനനം നിന്ന് വിലപ്പെട്ട ലോഹങ്ങൾ വീണ്ടെടുക്കൽ ഒരു രെഅഗെംത് വർത്തിക്കുന്ന, ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഗ്ലാസ് നിർമ്മാണം ഉപയോഗിച്ച പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ്. മൂലകങ്ങൾ പരിഗണിക്കും phosphates ക്ലീനിംഗ് ഏജന്റുമാരും പൊടികൾ സകലവിധ കാര്യങ്ങള്. മത്സരങ്ങളിൽ ഒരു നൽകിയ മെറ്റൽ ഛ്ലൊരതെ ഉണ്ടാവില്ല. മൂലകത്തിന്റെ പഴയ ക്യാമറ ബ്രൊമിദെ ഉപയോഗിക്കുന്ന ചിത്രങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നു. ഇതിനകം തന്നെ അറിയാവുന്ന പോലെ, ഉയർന്ന താപനില സാഹചര്യങ്ങളിൽ പൊട്ടാസ്യം ബ്രൊമിനതിഒന് നേടുന്നു സാധ്യമാണ്. മരുന്ന് കെമിക്കൽ മൂലകത്തിന്റെ ക്ലോറൈഡ് ഉപയോഗിച്ചു. സോപ്പ് നിർമ്മാണം - മൃഗം ആൻഡ് കൊഴുപ്പും നിന്നും മറ്റ് ഡെറിവേറ്റീവ്.

മെറ്റൽ തയ്യാറാക്കൽ

ഇന്നത്തെക്കാലത്ത് പൊട്ടാസ്യം രണ്ട് പ്രധാന വഴികളിൽ ലബോറട്ടറികളിൽ ലാവാ. ഉത്ഭവം - പൊട്ടാസ്യം കൂടുതൽ രാസപരമായ സജീവമായ ആണ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, നിന്ന് അത് പുനഃസ്ഥാപിക്കുക. ഒരു രണ്ടാം - അത് സോഡിയം വഴി പുറമേ, ക്ലോറൈഡ് നിന്ന് നേടുന്നതിന്. സോഡിയം ആയി പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു മോൾ ചേർത്തു എങ്കിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് നിർമ്മലമായ പൊട്ടാസ്യം ഒരു മോൾ ന് രൂപം. കോ + നാ = നൊഹ് + സി തുല്യ അണപ്പല്ല് മുറപ്രകാരം മെറ്റൽ ക്ലോറൈഡ്, സോഡിയം എന്നിവ ചേർത്ത് രണ്ടാമത്തെ തരം പ്രതികരണം വേണ്ടി താഴെ പ്രതികരണം എന്ന സമവാക്യം ആണ്. തത്ഫലമായി, അത്തരം വസ്തുക്കൾ ഒരേ അനുപാതത്തിൽ അടുക്കള ഉപ്പ്, പൊട്ടാസ്യം ആയി രൂപപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നത്. ഈ കെമിക്കൽ ഇടപെടൽ പ്രകടിപ്പിക്കാൻ ഈ പ്രതികരണം സമവാക്യം വഴി സാധ്യമാണ്: ക്സ്І + നാ = NaCl + കെ

പൊട്ടാസ്യം ഘടന

കെമിക്കല് ആറ്റം, അതുപോലെ എല്ലാ മറ്റുള്ളവരെ, ചുറ്റും ഭ്രമണം ചെയ്ത പ്രോട്ടോണുകളേയും ന്യൂട്രീനോകളും ഇലക്ട്രോണുകൾ, അടങ്ങുന്ന ഒരു കോർ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം എപ്പോഴും ന്യൂക്ലിയസ് ഉള്ളിൽ എന്ന് പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം തുല്യമാണ്. ഏതെങ്കിലും ഇലക്ട്രോണ് അയഞ്ഞ അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം വരെ ചേർന്നു, പിന്നീട് നിഷ്പക്ഷ എന്നു യാതനകളുംഅവസാനിക്കുന്നു ഒരു അയൺ പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. .ലായനികളിലെ ആൻഡ് അനിഒംസ് അവർ രണ്ടു വക ആകുന്നു. ആദ്യം ഒരു നല്ല കുറ്റം, രണ്ടാം - ഇല്ല. ആറ്റം വരെ ചേർന്നു എങ്കിൽ ഇലക്ട്രോൺ, അത് ആനയോൺ നടത്തുന്ന, ഇലക്ട്രോണുകളെയും ഏതെങ്കിലും ഗ്രഹത്തിന്റെ ഭ്രമണപഥം വിട്ടാൽ, ഒരു നിഷ്പക്ഷ അണു ഒരു ഇതാണുള്ളത് മാറുന്നു. പൊട്ടാസ്യം മുതൽ മെൻഡലീഫ്, പത്തൊമ്പതു, ഒപ്പം കെമിക്കല് ന്യൂക്ലിയസിലുള്ള പ്രോട്ടോണുകൾ പ്രകാരം സംഖ്യകൾ ടേബിൾ ആണ്. അതുകൊണ്ട്, ഞങ്ങൾ ന്യൂക്ലിയസ് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകൾ പത്തൊമ്പതു സംസ്കരിക്കും നിഗമനം കഴിയും. പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം, ആറ്റം ഘടന അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക സംഖ്യകൾ നിന്ന് കുറച്ചുകൊണ്ട് നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയൂ. അങ്ങനെ ഞങ്ങൾ പൊട്ടാസ്യം ന്യൂക്ലിയസിലുള്ള പ്രോട്ടോണുകളുടെ ഇരുപതുപേരെ അവിടെ ആണ് എന്ന് കഴിയും. ഈ ലേഖനത്തിൽ പരിഗണിക്കും പോലെ, മെറ്റൽ നാലാം കാലയളവിൽ ഉൾപ്പെടുന്നതിനാൽ, അത് നാല് തവണ, ചലനത്തിൽ എപ്പോഴും ആയ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇതില് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത് ഏത് ഉണ്ട്. താഴെ പറയുന്നു പൊട്ടാസ്യം പദ്ധതിയാണ്: ആദ്യ രണ്ടോ ഇലക്ട്രോൺ, രണ്ടാം ഉണ്ട് - എട്ട്; അതുപോലെ മൂന്നാം, ഒടുവിൽ, നാലാം, പരിക്രമണം ഒരേയൊരു ഇലക്ട്രോൺ ഭ്രമണം. ഈ ലോഹം രാസ പ്രവർത്തനം ഉയർന്ന തലത്തിൽ വിശദീകരിക്കുന്നു - അന്തിമ ഭ്രമണപഥത്തിൽ പൂർണ്ണമായും നിറഞ്ഞു, അതിനാൽ അദ്ദേഹം പരിക്രമണ വ്യാപകമായിത്തീർന്നിരിക്കുന്നു കഴിഞ്ഞ അവരുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ കാരണമാകുന്ന, മറ്റേതെങ്കിലും ആറ്റം ബന്ധപ്പെടുന്നതിന് പരിശ്രമിക്കുന്നു.

എവിടെ ഞാൻ പ്രകൃതിയിൽ ഈ ഘടകം കണ്ടെത്താൻ കഴിയും?

അത് ഗ്രഹത്തിലെ അങ്ങേയറ്റം ഉയർന്ന കെമിക്കൽ പ്രവർത്തനം തന്നെ അവൻ ശുദ്ധമായ സംസ്ഥാനത്ത് കണ്ടെത്തി ഒരിക്കലും. ഇത് മാത്രം സംയുക്തങ്ങൾ പലതരം ഭാഗമായി കാണാൻ കഴിയും. ഒരു കാരണവശാലും അംശം ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് പൊട്ടാസ്യം 2.4 ശതമാനം ആണ്. പൊട്ടാസ്യം ഉൾപ്പെടുന്ന ഏറ്റവും സാധാരണമായ ധാതുക്കൾ,, - അതു സല്വിനി കാർനല്ലൈറ്റ്. NaCl • ക്ച്ല്: ആദ്യം താഴെ കെമിക്കൽ ഫോർമുല ഉണ്ട്. ഇത് നിറങ്ങൾ കാണാറുണ്ട് ചെയ്തു വിവിധ നിറങ്ങൾ പരലുകൾ ഒരു ചതുരശ്രയടി പാണ്ഡിത്യം. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്, സോഡിയം എന്നിവ അനുപാതം, അതുപോലെ മാലിന്യങ്ങളെ സാന്നിധ്യം അനുസരിച്ച്, ചുവന്നു നീല, പിങ്ക്, ഓറഞ്ച് ഘടകങ്ങൾ ഉണ്ടായേക്കാം. രണ്ടാം ധാതു - കാർനല്ലൈറ്റ് - സുതാര്യവും ഇളം നീല, ഇളം പിങ്ക് അല്ലെങ്കിൽ ഇളം-മഞ്ഞ പരലുകൾ പോലെ കാണപ്പെടുന്നു. ക്ച്ല് • മ്ഗ്ച്ല്൨ • ൬ഹ്൨ഒ താഴെ അതിന്റെ കെമിക്കൽ ഫോർമുല ആണ്. ഒരു പരൽ .നീന്താന് ആണ്.

ലക്ഷണങ്ങൾ ശരീരം, അഭാവവും അമിത പൊട്ടാസ്യം പങ്ക്

അവൻ, സോഡിയം സഹിതം സെല്ലുകളുടെ വെള്ളം-ഉപ്പ് ബാലൻസ് പിന്തുണയ്ക്കുന്നു. കൂടാതെ ചർമ്മത്തിന് തമ്മിലുള്ള നാഡി ദുഷ്പ്രേരണയുടെമേൽ ട്രാൻസ്മിഷൻ ഏർപ്പെട്ടു. കൂടാതെ ഇത് കളത്തിൽ ആസിഡ്-ക്ഷാര ബാലൻസ് ഒരു മൊത്തത്തിൽ മുഴുവൻ ജൈവ നിയന്ത്രിക്കുന്നതും. അതു, ഉപാപചയ പങ്കാളിയായ എദെമ ഉണ്ടാകുന്നതിനെ, കോശദ്രവ്യമില്ലാതെ ഒരു ഭാഗം തടയുന്നു - ലോഹം ഉപ്പ് - അതിന്റെ ഏകദേശം അമ്പതു ശതമാനം. ശരീരം പൊട്ടാസ്യം കാര്യം തന്നെയാണ് പ്രധാന സൂചന തിണർപ്പു ആകുന്നു, പോലുള്ള ഹൈഡ്രോസെഫാലസ്, നാഡീവ്യൂഹം ൽ ക്ഷോഭം കലഹങ്ങളെയും, ഇംഹിബിതിഒന് പ്രതികരണം മെമ്മറി ഹാനിയോ രോഗം ഉണ്ടാകുന്നതിനെ. കൂടാതെ, ട്രെയ്സ് മൂലകത്തിന്റെ ഒരു അപര്യാപ്തമായ തുക പ്രതികൂലമായി ഹൃദയ പേശീ സിസ്റ്റങ്ങൾ ബാധിക്കുന്നു. സമയം വളരെ ദീർഘകാലം പൊട്ടാസ്യം കുറവ് ഒരു ഹൃദയാഘാതം അല്ലെങ്കിൽ സ്ട്രോക്ക് കാരണമാകും. എന്നാൽ ശരീരത്തിൽ പൊട്ടാസ്യം ഒരു കവിച്ചലിൽ കുടൽ അൾസർ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്. പൊട്ടാസ്യം ഒരു സാധാരണ തുക ലഭിക്കാൻ പോലെ അതിന്റെ ശക്തി സന്തുലിതമാക്കുന്നതിന്, അത് എന്തു ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന മനസിലാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

പരിഗണനയിലാണ് അംശമോ മൂലകത്തിന്റെ ഉയർന്ന ഉള്ളടക്കമുള്ള ഫുഡ്

ഒന്നാമതായി, അത് പോലുള്ള ചശെവ്സ്, വാൽനട്ട്, തെളിവും, നിലക്കടല, ബദാം, പരിപ്പ് തുടർന്ന്. കൂടാതെ, ഒരു വലിയ തുക ഉരുളക്കിഴങ്ങ് ആണ്. കൂടാതെ, പൊട്ടാസ്യം ഉണക്കമുന്തിരി തുടങ്ങിയവ, ഉണക്കിയ ആപ്രിക്കോട്ട്, പ്ളം ഉണക്കിയ പഴങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന. ഈ മൂലകം, പൈൻ പരിപ്പ് ലെ റിച്ച്. ബീൻസ്, പീസ്, പയറ്: കൂടാതെ, ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയിൽ പയർ നിരീക്ഷിച്ച. ലമിനരിഅ ധനികർ കെമിക്കൽ ഡാറ്റ ഘടകം. ഒരു വലിയ തുക സജീവ ഘടകം അടങ്ങുന്ന ഇപ്പോഴും മറ്റ് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, ഗ്രീൻ ടീ കൊക്കോ ആകുന്നു. കൂടാതെ, ഒരു ഉയർന്ന സാന്ദ്രത ൽ അത് പോലുള്ള അവോക്കാഡോ, വാഴപ്പഴം, പീച്ച്, ഓറഞ്ച്, ചെറുമധുരനാരങ്ങകൾ, ആപ്പിൾ പല പഴങ്ങൾ ആണ്. പല ധാന്യങ്ങൾ പരിഗണനയിലാണ് അംശമോ ഘടകം സമ്പുഷ്ടമാണ്. ഇത് യവം ഗോതമ്പും താനിന്നു ആണ്. ായിരിക്കും ബ്രസ്സൽസ് മുളപ്പിച്ച ൽ പുറമേ പൊട്ടാസ്യം ധാരാളം. കൂടാതെ ഇത് കാരറ്റ് ആൻഡ് തണ്ണിമത്തന് കാണപ്പെടുന്നു. ഉള്ളി, വെളുത്തുള്ളി പരിഗണിക്കും കെമിക്കല് ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ഉണ്ട്. മുട്ട, പാൽ, വെണ്ണ പുറമേ പൊട്ടാസ്യം ഒരു ഉയർന്ന ഉള്ളടക്കം സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ. ശരാശരി വരെ കെമിക്കല് പ്രതിദിന ധനാഗമ മൂന്ന് മുതൽ അഞ്ച് ഗ്രാം മുതൽ ആണ്.

തീരുമാനം

ഈ ലേഖനം വായിച്ച് ശേഷം, പൊട്ടാസ്യം വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട രാസ മൂലകമാണ് നിഗമനം കഴിയും. ഇത് കെമിക്കൽ വ്യവസായം നിരവധി സംയുക്തങ്ങൾ ഓര്മ്മിക്കുന്നതു അത്യാവശ്യമാണ്. മറ്റു പല വ്യവസായ ഉപയോഗിക്കുന്ന. അതു മനുഷ്യ ശരീരം വളരെ പ്രധാനമാണ്, അതിനാൽ പതിവായി ഭക്ഷണവും ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ തുക ആയിരിക്കണം.