ഹാലൊജെനുകളെ: ഭൗതിക, രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ. ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗം അവരുടെ

നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങളുടെ ഇടതു ഇടയ്ക്കിടെയുള്ള പട്ടികയിൽ ഹാലൊജെനുകളെ. ഈ അഞ്ച് വിഷ മെറ്റാലിക് ഘടകങ്ങൾ വിവരണം ഗ്രൂപ്പ് 7 ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. ഈ ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയഡിൻ എന്നിവ അസ്റ്റാറ്റിന് ഉൾപ്പെടുന്നു. അസ്റ്റാറ്റിന് റേഡിയോആക്ടീവും മാത്രം ഒരു കാലമേ ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട് എങ്കിലും, അയഡിൻ സ്വഭാവ പലപ്പോഴും ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ കണക്കാക്കപ്പെടുന്നത്. ഹാലൊജെൻ മൂലകങ്ങളുടെ ഏഴു അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ പോലെ, അത് ഒരു പൂർണ്ണമായ ഒക്ടെറ്റ് രൂപം മാത്രം ഒരു അധിക ഇലക്ട്രോൺ ആവശ്യമാണ്. ഈ സ്വഭാവം ഇതര ലോഹങ്ങൾ മറ്റ് ഗ്രൂപ്പുകൾ അവരെ കൂടുതൽ സജീവമായ ചെയ്യുന്നു.

ജനറൽ പ്രത്യേകതകൾ

ഹാലൊജെനുകളെ ഒരു ദ്വയാണു തന്മാത്ര (എക്സ് ഒരു പ്രക്രിയ എവിടെ എക്സ് ₂ തരം) രൂപം - സ്വതന്ത്ര കോശങ്ങൾ ഫോം-സ്ഥിരമായ നിലനിൽപ്പ് ഹാലൊജെനുകളെ. ദ്വയാണു തന്മാത്രകളുടെ കോൺടാക്റ്റ് നൊന്പൊലര് ആകുന്നു, ഒറ്റ സഹസംയോജക. ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ അവരെ എളുപ്പത്തിൽ ഏറ്റവും ഘടകങ്ങൾ സംയുക്തങ്ങളുണ്ടാക്കാനുള്ള അനുവദിക്കുന്നു, അങ്ങനെ അവർ പ്രകൃതിയിൽ സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ കണ്ടെത്തി ഒരിക്കലും. ഫ്ലുഒരൊ - ഏറ്റവും സജീവമായ പ്രക്രിയ ആൻഡ് അസ്റ്റാറ്റിന് - കുറവ്.

എല്ലാ ഹാലൊജെനുകളെ ഗ്രൂപ്പ് ഞാൻ സമാനമായ സ്വഭാവമുള്ള ലവണങ്ങൾ രൂപം. ഈ സംയുക്തങ്ങൾ ൽ ഹലിദെസ് എന്ന -1 ^(-, ബ്രദർ ^- ഉദാ; ^Cl) ഈടാക്കാം ഒരു ഹലിദെ ആനയോണിൽ പോലെ ^{ഉണ്ട്.} -ഇദ് എൻഡിംഗ് ഹലിദെ അനിഒംസ് സാന്നിദ്ധ്യം; ഉദാ; Cl ^- "ക്ലോറൈഡ്" വിളിച്ചു.

ഇടുപ്പ് ലോഹങ്ങൾ - കൂടാതെ, ഹാലൊജനുകൾ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ അവരെ ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ്സ് ആയി പ്രവർത്തിക്കാൻ അനുവദിക്കുക. ഹാലൊജെനുകളെ ഉൾപ്പെട്ട ഏറ്റവും കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ - ജലീയ ലായനിയിൽ രെദൊക്സ. ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ ൽ കാർബൺ അല്ലെങ്കിൽ നൈട്രജൻ ഏകബന്ധനത്തെയും രൂപം , ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഓക്സീകരണം (കൊളംബിയ) ബിരുദം -1 തുല്യമാണ് എവിടെ. ഒരു ഓർഗാനിക് കോമ്പൗണ്ടിൽ ഒരു പ്രക്രിയ ആറ്റവും ചൊവലെംത്ല്യ് കെട്ടി ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം പ്രകാരം സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂട്ട് ചെയ്യുമ്പോൾ, ഹാലോ പ്രിഫിക്സ് ഒരു പൊതു അർത്ഥത്തിൽ ഉപയോഗിച്ചേക്കാം, അല്ലെങ്കിൽ പ്രീഫിക്സിനായുള്ള ഫ്ലുഒരൊ-, ഛ്ലൊരൊ-, ബ്രൊമൊ-, ഇഒദൊ- - പ്രത്യേക ഹാലൊജെനുകളെ. ഹാലൊജെനുകള് ഘടകങ്ങൾ പോളാർ സഹസംയോജക ഏകബന്ധനത്തെയും ദ്വയാണുതന്മാത്രകളായാണ് തന്മാത്രകൾ രൂപം ഒരു ച്രിഷ്ച്രൊഷ് ബോണ്ട് ഉണ്ടായിരിക്കാം.

ക്ലോറിൻ (; Cl ₂₎ ഒന്നാം പ്രക്രിയ ചെയ്ത് 1774-ൽ തുറന്നു അയഡിൻ (ഞാൻ _2), ബ്രോമിൻ (ബ്രദർ _{2) ഫ്ലൂറൈഡ്} (എഫ് ₂₎ അസ്റ്റാറ്റിന് (സമയത്ത്, 1940 പോവാം എന്ന് കഴിഞ്ഞ കണ്ടെത്തി) തുറന്നു. പേര് "പ്രക്രിയ" ഗ്രീക്ക് റൂട്ട് ഹല്- ( «ഉപ്പ്») ഒപ്പം -ഗെന് ( «ഫോം") നിന്നാണ്. ഒരുമിച്ച്, ഈ വാക്കുകൾ പ്രക്രിയ ലവണങ്ങൾ രൂപം ലോഹങ്ങൾ ചേർന്ന് വസ്തുത ഊന്നൽ "ഉപ്പ്-രൂപപ്പെടുകയും" അർത്ഥമാക്കുന്നത്. ഹാലൈറ്റ് - റോക്ക് ഉപ്പ്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (NaCl) വിന്യസിക്കപ്പെട്ട സ്വാഭാവിക ധാതു പേര്. ഒടുവിൽ, വീട്ടിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രക്രിയ - ടൂത്ത്, ഛ്ലൊരൊ അണുവിമുക്തമായ കുടിവെള്ള, അയഡിൻ ൽ ഫ്ലൂറൈഡ് ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, തൈറോയ്ഡ് ഹോർമോണുകളുടെ വളർച്ച മെച്ചപ്പെടുത്തും.

മൂലകങ്ങൾ

ഫ്ലുഒരൊ - അണുസംഖ്യ 9 ഘടകം ഫ്ലൂറിൻ ആദ്യം 1886 ഗ്രാം കണ്ടെത്തിയത് എഫ് സൂചിപ്പിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് നിന്ന് അത് വേർതിരിച്ചിരുന്ന വഴി.. ഫ്രീ സ്റ്റേറ്റ് അതു ഫ്ലുഒരൊ ദ്വയാണു തന്മാത്രകളുടെ (എഫ് ₂₎ രൂപത്തിൽ നിലവിലുണ്ട് പുറംതോട് ൽ, ഏറ്റവും സാധാരണമായ പ്രക്രിയ ആണ്. ഫ്ലുഒരൊ - ആവർത്തന പട്ടിക ഏറ്റവും വിദ്യുത് ഘടകം. ഊഷ്മാവിൽ, ഒരു ഇളം മഞ്ഞ ഗ്യാസ് ന്. ഫ്ലൂറിൻ ഒരു താരതമ്യേന ചെറിയ ആറ്റോമിക പരിധിയുണ്ട്. ഇതിന്റെ കോ - -1 ഇതിൽ അതിന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് പൂജ്യം ആണ് മൂലക ദ്വയാണു ഇതിനൊരപവാദം. ഫ്ലുഒരൊ വളരെ രാസപരമായ സജീവവും ഹീലിയം (അവൻ), നിയോൺ (NE) ഉം ആർഗൺ (AR) ഒഴികെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും നേരിട്ട് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. എച്ച് ₂ പരിഹാരം, ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് (HF,) ഒരു ദുർബലമായ ആസിഡ്. വളരെ വിദ്യുത് ഫ്ലുഒരൊ ഇതിന്റെ വിദ്യുത് അസിഡിറ്റി നിർണ്ണയിക്കാൻ; HF, കാരണം ഫ്ലൂറൈഡ് അയോൺ അടിസ്ഥാന എന്ന് (പി.എച്ച്> 7) വാസ്തവത്തിൽ ഒരു ദുർബലമായ ആസിഡ്. കൂടാതെ, ഫ്ലുഒരൊ വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡന്റുകൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഫ്ലൂറൈഡ്, ഏതിനം ഗ്യാസ് സിനോൺ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു ശക്തമായ ഓക്സിഡന്റ് സിനോൺ ദിഫ്ലുഒരിദെ (ക്സെഫ് ₂₎ മാറുന്നു _{കഴിയും.} ഫ്ലൂറൈഡ് പല പ്രയോഗങ്ങളിൽ.

ക്ലോറിൻ - അണുസംഖ്യ 17, കെമിക്കൽ ചിഹ്നം; Cl കൂടെ ഘടകം. ഗ്രാം 1774-കണ്ടെത്തി. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് നിന്ന് വേർതിരിക്കാൻ. മൂലകം സംസ്ഥാനത്ത് ഒരു ദ്വയാണു തന്മാത്ര; Cl _{2 മാറുന്നു.} ക്ലോറിൻ നിരവധി എസ്.ബി -1, 1, 3, 5, 7 ഊഷ്മാവിൽ അത് ഇളം പച്ച ഗ്യാസ് ആണ് ഉണ്ട്. രണ്ട് ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള രൂപം ബോൺഡ്, ദുർബലമായ ആയതിനാൽ,; Cl ₂ തന്മാത്ര കണക്ഷൻ കടക്കുന്നതു വളരെ ഉയർന്ന കഴിവുണ്ട്. ക്ലോറിൻ ക്ലോറൈഡ് വിളിച്ചിരിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ, രൂപം മെറ്റൽ ചേർന്ന്. ക്ലോറൈഡ് അയോൺ തൈകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഏറ്റവും അധികം കാണപ്പെടുന്ന അയോണുകളിൽ ആകുന്നു. ^35; Cl ³⁷ CL: ക്ലോറിൻ രണ്ട് ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് എല്ലാ ക്ലോറൈഡ്കളുടെ ഏറ്റവും സാധാരണ കണക്ഷൻ ആണ്.

ബ്രോമിൻ - അണുസംഖ്യ 35 ചിഹ്നം ബ്രദർ ഒരു മൂലകമാണ്. ഇത് ആദ്യം പ്രാഥമിക ബ്രോമിൻ രൂപത്തിൽ 1826-ൽ കണ്ടെത്തിയത് ദ്വയാണു തന്മാത്ര, ബ്രദർ _{2 ആണ്.} ഊഷ്മാവിൽ, ചുവന്ന നിറത്തിൽ തവിട്ടു ദ്രാവക ആണ്. ഇതിന്റെ കോ - -1, 1, 3, 4, 5. ബ്രൊമൊ അയോഡിൻ കൂടുതൽ സജീവമായ, എന്നാൽ ക്ലോറിൻ കുറവാണ് സജീവമാണ്. കൂടാതെ, ബ്രൊമൊ ഐസോട്ടോപ്പ് രണ്ട് ⁷⁹ ബ്രദർ ⁸¹ ബ്രദർ ഉണ്ട്. ബ്രോമിൻ കാണപ്പെടുന്നുണ്ട് ലവണങ്ങൾ രൂപത്തിൽ ബ്രൊമിദെ, ്ങളിൽ അലിഞ്ഞു. സമീപ വർഷങ്ങളിൽ, ലോകത്തിലെ ബ്രൊമിദെ ഉത്പാദനം കാരണം ലഭ്യത എന്ന ഗണ്യമായി വർദ്ധിച്ചു ദീർഘായുസ്സ് ചെയ്തു. മറ്റു ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ ബ്രോമിൻ ആൻഡ് ഓക്സിഡന്റ് എന്നപോലെ വളരെ ഹാനികരമാണ്.

അയഡിൻ - അണുസംഖ്യ 53 ചിഹ്നം എന്നെക്കാൾ ആയ രാസ മൂലകമാണ് അയഡിൻ ഓക്സീകരണം ഉണ്ട്: -1, +1 +5 ഉം +7. ഒരു ദ്വയാണു തന്മാത്ര, ഞാൻ ₂ രൂപത്തിൽ _{ഉണ്ട്.} ഊഷ്മാവിൽ ഖര സമ്പത്തു ധൂമ്രവസ്ത്രവും. , ¹²⁷ എന്നെക്കാൾ 1811 ൽ ആദ്യം കണ്ടെത്തിയ ആൽഗകൾ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് സഹായത്തോടെ - അയഡിൻ ഒരു സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോട്ടോപ്പ് ഉണ്ട്. നിലവിൽ, അയഡിൻ അയോണുകൾ കടൽ വെള്ളത്തിൽ ഒറ്റപ്പെട്ട കഴിയും. അയഡിൻ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന അല്ല കണ്ടാണ്, പ്രത്യേക ഇഒദിദെസ് ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ അതിന്റെ ലേയത്വം വർധിപ്പിക്കാം. അയോഡിൻ തൈറോയിഡ് ഹോർമോണുകളുടെ ഉത്പാദനം ഏർപ്പെടുകയോ, ശരീരത്തിൽ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നുണ്ട്.

അസ്റ്റാറ്റിന് - അണുസംഖ്യ 85 ഉം ചിഹ്നം സമയത്ത് ഒരു റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഘടകം. ഇതിന്റെ സാധ്യത ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല -1, 1, 3, 5, 7 ഒരു ദ്വയാണു തന്മാത്ര അല്ല എന്ന് മാത്രം പ്രക്രിയ. സാധാരണ അവസ്ഥ, ഒരു മെറ്റാലിക് ഹാർഡ് വസ്തു കറുത്ത കീഴിൽ. അസ്റ്റാറ്റിന് അപൂർവ്വ മൂലകമാണ്, കുറച്ച് അവനെ അറിയുകയുള്ളൂ. കൂടാതെ, അസ്റ്റാറ്റിന് ഏതാനും മണിക്കൂറുകൾ അധികം ഇനി, വളരെ ചുരുങ്ങിയ പകുതി-ജീവിതം ഉണ്ട്. സമന്വയ ഫലമായി 1940 ൽ ലഭിച്ചു. അതു അയോഡിൻ സമാനമായ ആ അസ്റ്റാറ്റിന് വിശ്വസിക്കപ്പെടുന്നു. സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ ലോഹങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ.

താഴെയുള്ള പട്ടിക പ്രക്രിയ ആറ്റങ്ങൾ ഘടന, ഇലക്ട്രോണുകൾ പുറം പാളി ഘടന കാണിക്കുന്നു.

പ്രക്രിയ	ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണം
ഫ്ലൂറിൻ	1 സെ 2 2S 2 ൨പ് 5
ക്ലോറിൻ	2 -3 3p 5
ബ്രോമിൻ	3d 10 4 എസ് 2 ൪പ് 5
അയഡിന്	4D 2 10 5 ൫പ് 5
അസ്റ്റാറ്റിന്	൪ഫ് 14 5 ദിവസം 10 ൬സ് 2 6P 5

അത്തരം ഘടന ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ സമാനമായ ശാരീരികമായി രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ പുറം പാളി കാരണമാകുന്നു. എന്നാൽ, ഈ ഘടകങ്ങൾ നിരീക്ഷിച്ചു വ്യത്യാസങ്ങൾ താരതമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ.

ആവർത്തനപ്പട്ടിക പ്രോപ്പർട്ടികൾ പ്രക്രിയ ഗ്രൂപ്പ്

പ്രക്രിയ എന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഭൗതിക മൂലകത്തിന്റെ സംഖ്യകൾ വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന മാറ്റി. മെച്ചപ്പെട്ട ഉപഭോഗം വലിയ വ്യക്തതയ്ക്കായി, ഞങ്ങൾ കുറച്ച് പട്ടികകൾ വാഗ്ദാനം.

ഗ്രൂപ്പിൽ ദ്രവണാങ്കം പന്തി പോയിന്റ് (എഫ് <; Cl <ബ്രദർ <ഞാൻ <) തന്മാത്ര വർദ്ധിച്ച വലിപ്പം വർദ്ധിക്കുന്നു. ഈ വർധന വർധന വാന്ഡര്വാലിന്റെ ഫോഴ്സ് എന്നാണ്.

ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ 1. ടേബിൾ. ഭൗതിക: ദ്രവണാങ്കം ക്വഥനാങ്കം

പ്രക്രിയ	ഉരുകി ടി (സി)	തിളച്ചു ടി (സി)
ഫ്ലൂറിൻ	-220	-188
ക്ലോറിൻ	-101	-35
ബ്രോമിൻ	-7,2	58.8
അയഡിന്	114	184
അസ്റ്റാറ്റിന്	302	337

• ആറ്റോമിക ആരം വർധിക്കുന്നു.

കേർണൽ സൈസ് (എഫ് <; Cl <ബ്രദർ <ഞാൻ <), അത് പ്രോട്ടോണുകളേയും ന്യൂട്രോണുകളും എണ്ണം കൂടുകയും. കൂടാതെ, ഓരോ കാലയളവിൽ കൂടുതൽ കൂടുതൽ ഊർജ്ജം അളവ് ചേർക്കുന്നു. ഇത് കൂടുതൽ ഒര്ബിതല്സ് വരെ, ആറ്റത്തിന്റെ ആരം വർദ്ധനവിൽ അപ്പോൾ ഇടയാക്കുന്നു.

പട്ടിക 2: ഹാലൊജെനുകള്. ഭൗതിക: ആറ്റോമിക് ആരം

പ്രക്രിയ	കോവലന്റ്ആരം (PM)	അയൺ (എക്സ് -) പരിധി (PM)
ഫ്ലൂറിൻ	71	133
ക്ലോറിൻ	99	181
ബ്രോമിൻ	114	196
അയഡിന്	133	220
അസ്റ്റാറ്റിന്	150

• താന്മാത്ര ഊർജ്ജ കുറയുന്ന.

ബാഹ്യ അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ അടുത്ത ന്യൂക്ലിയസ് സ്ഥിതി അല്ല എങ്കിൽ, അവരുടെ നീക്കം അതിൽ നിന്ന് ഊർജ്ജം ആവശ്യമില്ല. അങ്ങനെ, പുറത്തെ ഇലക്ട്രോൺ എന്ന ഇജക്ഷൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം അല്ല അങ്ങനെ ഉയർന്ന ഘടകങ്ങൾ ഒരു കൂട്ടം താഴെ ൽ, കൂടുതൽ ഊർജ്ജം അളവ് ഉണ്ടല്ലോ ആണ്. കൂടാതെ, ഉയർന്ന ഊർജ്ജം താന്മാത്ര ഘടകം നോൺ മെറ്റാലിക് ഗുണമേന്മയുള്ള കാണിക്കാൻ കാരണമാകുന്നു. ലോഹങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ താന്മാത്ര ഊർജ്ജം കുറയുന്നു കാരണം (സമയത്ത് <ഞാൻ

പട്ടിക 3. ഹാലൊജെനുകളെ. ഭൗതിക: സാഹയുടെ ഊർജ്ജ

പ്രക്രിയ	താന്മാത്ര ഊർജ്ജം (kJ / mol)
ഫ്ലൂറിൻ	1681
ക്ലോറിൻ	1251
ബ്രോമിൻ	1140
അയഡിന്	1008
അസ്റ്റാറ്റിന്	890 ± 40

• ഇലക്ട്രോ കുറയുന്നു.

ക്രമേണ താഴ്ന്ന നിലയിലുള്ള വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ഊർജ്ജ അളവ് ഒരു ആറ്റം കൂടുതല് അണു ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം. ഇലക്ട്രോണുകൾ ക്രമേണ അകന്ന കോർ നിന്നുള്ളവരാണ്; അങ്ങനെ, പരസ്പരം ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നത് പോലെ ന്യൂക്ലിയസ് ഇലക്ട്രോണുകളെയും അല്ല. അവിടെ സ്ക്രീനിംഗ് വർധന. അതുകൊണ്ടു ഇലക്ട്രോ വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന കാലയളവിൽ (<ഞാൻ <ബ്രദർ <; Cl <എഫ്) കുറയും.

പട്ടിക 4. ഹാലൊജെനുകളെ. ഭൗതിക: വിദ്യുത്

പ്രക്രിയ	ഇലക്ട്രോ
ഫ്ലൂറിൻ	4.0
ക്ലോറിൻ	3.0
ബ്രോമിൻ	2.8
അയഡിന്	2.5
അസ്റ്റാറ്റിന്	2.2

• ഇലക്ട്രോൺ സംബന്ധം കുറയുന്നു.

സമയം ഒരു ആറ്റം വർദ്ധിക്കുന്നു വലിപ്പം മുതൽ, ഇലക്ട്രോൺ സംബന്ധം പൊതുവായി (ബി <ഞാൻ <ബ്രദർ <എഫ് <; Cl) കുറയുന്നു. ഒഴിവാക്കൽ - ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ എത്രയോ ചെറുതായ അടുപ്പവും. ഈ ഫ്ലൂറൈഡ് ക്ലോറിൻ അപേക്ഷിച്ച് ഒരു ചെറിയ വലിപ്പം വിശദീകരണം ഇതിന്.

പട്ടിക 5. ഇഷ്ടം പ്രക്രിയ ഇലക്ട്രോൺ

പ്രക്രിയ	ഇലക്ട്രോൺ സംബന്ധം (kJ / mol)
ഫ്ലൂറിൻ	-328,0
ക്ലോറിൻ	-349,0
ബ്രോമിൻ	-324,6
അയഡിന്	-295,2
അസ്റ്റാറ്റിന്	-270,1

• േഡാ ഘടകങ്ങൾ കുറയുന്നു.

പ്രക്രിയ എന്ന േഡാ വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന കാലയളവിൽ (<ഞാൻ <ബ്രദർ <; Cl <എഫ്) കുറയും. ഈ വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ഇലക്ട്രോൺ ഊർജ്ജം അളവ് കൊണ്ട് ആറ്റത്തിന്റെ ആരം വർധന കാരണം. ഈ േഡാ കുറയ്ക്കുന്ന മറ്റ് ആറ്റങ്ങൾ അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ ആകർഷണം കുറയ്ക്കുന്നു. ഈ കുറവ് കാരണം പുറമേ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ആകർഷണം കുറയുകയോ വിദ്യുത് കാലയളവിൽ കൂടുകയും വീണു എന്ന സംഭവിക്കുന്നത്. കൂടാതെ, ആറ്റം വർധിച്ചുവരുന്ന വലിപ്പവും കുറച്ചു ഒക്സിദിജിന്ഗ് ശക്തി.

ഇൻഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി. ഹൈഡ്രജൻ + ഹാലൊജെനുകളെ

പ്രക്രിയ ഒരു ബൈനറി സംയുക്തം രൂപം മറ്റ്, കുറവ് വിദ്യുത് ഘടകം ഉപയോഗിച്ചുകൊണ്ട് പ്രതികരിച്ചത് സമയത്ത് ഹലിദെ രൂപം. ഹൈഡ്രജൻ ഹലിദെസ് HX തരം രൂപം ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ ചേർന്ന്:

• ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് HF,;
• ക്ലോറൈഡ് എച്ച്സിഎൽ;
• ഹൈഡ്രജൻ ബ്രൊമിദെ ഹ്ബ്ര്;
• ഹൈഡ്രജൻ ഇഒദിദെ ഹായ്.

ഹൈഡ്രജൻ ഹലിദെസ് എളുപ്പത്തിൽ ഒരു ഹ്യ്ദ്രൊഹലിച് (ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, ഹ്യ്ദ്രൊബ്രൊമിച്, ഹ്യ്ദ്രൊഇഒദിച് ആസിഡ്) രൂപം വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞു ചെയ്യുന്നു. ഈ ആസിഡുകൾ പ്രോപ്പർട്ടികൾ താഴെ കൊടുക്കുന്നു.

^- (ക്യു) + H ₃ O ⁺ (ക്യു) HX (ക്യു) + H ₂ ഒ (L) → എക്സ്: താഴെ പ്രതികരണം രൂപം ആസിഡുകൾ.

HF, ഒഴികെ, ശക്തമായ ആസിഡ് രൂപം എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ഹലിദെ.

അസിഡിറ്റി വർദ്ധിക്കുന്നു ഹ്യ്ദ്രൊഹലിച് ആസിഡുകൾ: HF, <എച്ച്സിഎൽ <ഹ്ബ്ര് <ഹായ്.

ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ഗ്ലാസ് ചില രാസ ഇലക്ട്രോ കാലം etch കഴിയും.

അത് യുക്തിരഹിതമായ തോന്നിയേക്കാം ഫ്ലൂറിൻ തന്നെ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവിറ്റി ശേഷം, HF, ദുർബലമായത് ഹ്യ്ദ്രൊഹലിച് ആസിഡ് എന്ന്. എങ്കിലും എച്ച്-എഫ് ബോണ്ട് വളരെ ദുർബലമായ ആസിഡ് ഫലമായി വളരെ ശക്തമാണ്. ശക്തമായ ബന്ധം ഒരു ചെറിയ ബോണ്ട് നീളവും ഒരു വലിയ ദിഷൊചിഅതിഒന് ഊർജ്ജം നിർവചിച്ചുണ്ട്. എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ഹലിദെസ് ഓഫ് HF, ഏറ്റവും കുറവ് കണക്ഷൻ നീളവും വലിയ ബോണ്ട് ദിഷൊചിഅതിഒന് ഊർജ്ജം ഉണ്ട്.

പ്രക്രിയ ഒക്സൊഅചിദ്സ്

ഹാലൊജെനുകള് Oxo ആസിഡുകൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ, ഓക്സിജൻ, പ്രക്രിയ കൂടെ ആസിഡുകൾ ഉണ്ട്. അവരുടെ അസിഡിറ്റി ഘടന വിശകലനം നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയൂ. ഹാലൊജെനുകള് ഒക്സൊഅചിദ്സ് താഴെ അവതരിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന:

• ഹ്യ്പൊഛ്ലൊരൊഉസ് ആസിഡ്, ഹൊച്ല്.
• ഛ്ലൊരൊഉസ് ആസിഡ് ഹ്ച്ലൊ _2.
• ഛ്ലൊരിച് ആസിഡ് ഹ്ച്ലൊ _3.
• പെര്ഛ്ലൊരിച് ആസിഡ് ഹ്ച്ലൊ _4.
• ഹ്യ്പൊബ്രൊമൊഉസ് ആസിഡ്, ഹൊബ്ര്.
• ബ്രൊമിച് ആസിഡ്, ഹ്ബ്രൊ _3.
• പെര്ബ്രൊമിച് ആസിഡ് ഹ്ബ്രൊ _4.
• ഹ്യ്പൊഇഒദൊഉസ് ആസിഡ് Hoi.
• ഇഒദിച് ആസിഡ് ഹിഒ _3.
• മെതയൊദ്നയ ആസിഡ് ഹിഒ൪, ഹ്൫ഇഒ൬.

ഓക്സിജൻ ആറ്റം ബന്ധിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു ഈ പ്രോട്ടോൺ ആസിഡുകൾ ഓരോ അങ്ങനെ ബോണ്ട് താരതമ്യം പ്രോട്ടോണുകളുടെ ജീവശക്തി നീളത്തിലുള്ള. പ്രധാന പങ്കുവഹിച്ചു ഇലക്ട്രോ ഇവിടെ പരമ്പര നടക്കുന്നത്. അസിഡിറ്റി കേന്ദ്ര ആറ്റം വരെ ബോണ്ടഡ് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം വർദ്ധിക്കുന്നു.

കാര്യത്തിന്റെ രൂപം സംസ്ഥാന

ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ അടിസ്ഥാന ഭൗതിക ചുരുക്കത്തിൽ താഴെ പട്ടികയിൽ പ്രകടിപ്പിച്ച കഴിയും.

ലഹരിവസ്തുക്കളുടെ അവസ്ഥ (ഊഷ്മാവിൽ)	പ്രക്രിയ	കാഴ്ച
ഉറച്ച	അയഡിന്	പർപ്പിൾ
	അസ്റ്റാറ്റിന്	കറുത്ത
ദ്രാവക	ബ്രോമിൻ	രുഷെത്
വാതക	ഫ്ലൂറിൻ	ഇളം മഞ്ഞ-തവിട്ട്
	ക്ലോറിൻ	പച്ച ഇളം

വിശദീകരണം കാഴ്ച

കളർ ഇലക്ട്രോണുകൾ ആവേശത്തിലാണ് കാരണമാകുന്ന തന്മാത്രകൾ പ്രകാരം ദൃശ്യപ്രകാശത്തിന്റെ ഹാലൊജെനുകളെ ആഗിരണം ഫലമാണ്. ഫ്ലുഒരൊ പ്രകാശം സ്വാംശീകരിക്കുകയും കളഞ്ഞു മഞ്ഞ ഇളം തോന്നുന്നു. അയോഡിൻ, വിപരീതമായി, മഞ്ഞ വെളിച്ചം ആഗിരണം അത് (മഞ്ഞ, ധൂമ്രനൂൽ - തീർക്കുന്ന നിറങ്ങൾ) പർപ്പിൾ തോന്നുന്നു. ഹാലൊജെനുകള് നിറം വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന കാലയളവിൽ കാർമേഘങ്ങൾ.

സീൽ കണ്ടെയ്നറുകൾ ദ്രാവക ബ്രോമിൻ ഇരുണ്ട അയഡിൻ ഒരു നിറമുള്ള ഗ്യാസ് ആചരിക്കുന്നു കഴിയുന്ന അതിന്റെ നീരാവി, കൂടെ സന്തുലിതത്വം ആണ്.

നിറം അസ്റ്റാറ്റിന് അജ്ഞാത എങ്കിലും അതിനെ നിരീക്ഷിച്ചു പാറ്റേൺ അനുസരിച്ച് ഒരു ഇരുണ്ട അയഡിൻ (ടി. ഇ ബ്ലാക്ക്) ആയിരിക്കണം വിശ്വസിക്കപ്പെടുന്നു.

ഇപ്പോൾ, നിങ്ങൾ ആവശ്യപ്പെടുകയാണെങ്കിലോ: "ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ ഭൗതിക വിവരിക്കുക," നിങ്ങൾ പറയും.

വളപ്പിൽ ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ബിരുദം

രാസ ബിരുദം പലപ്പോഴും പകരം ഉപയോഗിക്കുന്നു "ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ എന്ന അണു." സാധാരണഗതിയിൽ, ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് -1 തുല്യമാണ്. എന്നാൽ പ്രക്രിയ മറ്റൊരു ഓക്സിജൻ അല്ലെങ്കിൽ പ്രക്രിയ ലിങ്ക് ചെയ്തിട്ടുണ്ട്, ഇത് മറ്റ് സംസ്ഥാനങ്ങളെ ആകാം ഓക്സിജൻ -2 എസ്.ബി. മുൻഗണന ഉണ്ട്. ഒരുമിച്ച് കൂടുതൽ വിദ്യുത് ആറ്റം ബോണ്ടഡ് രണ്ട് വ്യത്യസ്ത പ്രക്രിയ ആറ്റം കാര്യത്തിൽ മുന്തിനിൽക്കുന്നത്, സഹകരണ എടുക്കും -1.

ഉദാഹരണത്തിന്, അയഡിൻ ക്ലോറൈഡ് (ഐസിഎല്ലിൽ) ൽ കൊളംബിയ ഛ്ലൊരൊ -1, +1 അയഡിൻ ആണ്. ക്ലോറിൻ അതുകൊണ്ടു കോ -1 തുല്യമോ ആണെങ്കിൽ അയഡിൻ കൂടുതൽ വിദ്യുത് ആണ്.

ബ്രൊമിച് ആസിഡ് (ഹ്ബ്രൊ ₄₎ ഓക്സിജൻ ഒരു കൊളംബിയ ഉണ്ട് -൮ (-2 നീളവും 4 = -൮ Atom). ഹൈഡ്രജൻ മൊത്തം ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +1 ചെയ്യുക ഉണ്ട്. ഈ രണ്ട് മൂല്യങ്ങളുടെ ചേർത്ത കോ നൽകുന്നു -7. അവസാന സംയുക്തം എസ്.ബി പൂജ്യം ആയിരിക്കണം ശേഷം, കൊളംബിയ ഏഴു ബ്രോമിൻ ആണ്.

ഈ ഭരണം മൂന്നാം അപവാദം കൊളംബിയ പൂജ്യം തുല്യം എവിടെ മൂലകം (എക്സ് _2), ലെ പ്രക്രിയ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ബിരുദം ആണ്.

പ്രക്രിയ	കൊളംബിയ എന്ന സംയുക്തം
ഫ്ലൂറിൻ	-1
ക്ലോറിൻ	-1 +1 +3, +5, +7
ബ്രോമിൻ	-1 +1 +3, +4,, +5
അയഡിന്	-1, +1 +5, +7
അസ്റ്റാറ്റിന്	-1 +1 +3, +5, +7

എന്തുകൊണ്ട് ഫ്ലൂറിൻ എല്ലായ്പ്പോഴും -1?

ഇലക്ട്രോ സമയം വർദ്ധിക്കുന്നു. അതുകൊണ്ടു, ഫ്ലൂറൈഡ്, ആവർത്തന പട്ടിക അതിന്റെ സ്ഥാനം തെളിവുകൾ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവിറ്റി. 1 സെ ² 2S ² ൨പ് ⁵ അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ^{ക്രമീകരണം.} ഫ്ലൂറൈഡ് മറ്റൊരു ഇലക്ട്രോൺ കിട്ടിയാൽ, അങ്ങേയറ്റത്തെ പി ഒര്ബിതല്സ് പൂർണ്ണമായും നിറഞ്ഞു ഒരു പൂർണ്ണമായ ഒക്ടെറ്റ് രൂപം ചെയ്യുന്നു. ഫ്ലൂറിൻ ഒരു ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവിറ്റി കാരണം, അത് എളുപ്പത്തിൽ ഒരു അയൽ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ തിരഞ്ഞെടുക്കാം. ഈ കേസിൽ ഫ്ലൂറൈഡ് ഏതിനം ഗ്യാസ് ഇസൊഎലെച്ത്രൊനിച് (എട്ട് അണു ഇലക്ട്രോണുകളോടെയുള്ള) അതിന്റെ എല്ലാ ബാഹ്യ ഒര്ബിതല്സ് നിറഞ്ഞു. ഈ അവസ്ഥയിൽ, ഫ്ലൂറൈഡ്, കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള.

ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ തയ്യാറാക്കുവാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നതിനുള്ള

പ്രകൃതിയിൽ, ഹാലോജെനുകൾ ആനയോണിൽ ചെയ്തത്, അതിനാൽ സ്വതന്ത്ര പ്രക്രിയ ഓക്സീകരണം നിർമ്മിക്കുന്ന വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണരീതിയിൽ അല്ലെങ്കിൽ ഓക്സിഡന്റുകൾ വരുന്നതുമായ. ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് പരിഹാരം ഹ്യ്ദ്രൊല്യ്സിസ് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നത്. ഹാലൊജെനുകളെ ഇവരുടെ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗം.

• ഫ്ലൂറൈഡ്. ഫ്ലൂറിൻ വളരെ പ്രതികരണങ്ങൾ എന്നു കണ്ടാണ്, അത് പല വ്യവസായ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, പൊല്യ്തെത്രഫ്ലുഒരൊഎഥ്യ്ലെനെ ഒരു കീ ഘടകം (പ്ത്ഫെ) മറ്റ് ഫ്ലുഒരൊപൊല്യ്മെര്സ് ആണ്. ഛ്ലൊരൊഫ്ലുഒരൊചര്ബൊംസ് ജൈവ ആകുന്നു രാസവസ്തുക്കൾ മുമ്പ് അഎരൊസൊല്സ് ൽ രെഫ്രിഗെരംത്സ് ആൻഡ് പ്രൊപെല്ലംത്സ് ഉപയോഗിച്ചിട്ടുണ്ട് എന്നു. അവരുടെ അപേക്ഷ കാരണം പരിസ്ഥിതി അവരുടെ ബാധിക്കാനോ സാദ്ധ്യതയുണ്ട് നിർത്തി. അവർ ഹ്യ്ദ്രൊഛ്ലൊരൊഫ്ലുഒരൊചര്ബൊംസ് വഴിമാറി. ഫ്ലൂറിൻ പല്ലു ശോഷണം തടയാൻ ടൂത്ത് (സ്ന്ഫ് _2), കുടിവെള്ളം (.എന്നാൽ) ചേർത്തു. പ്രക്രിയ ഒരു ഫ്ലുഒരൊകുഇനൊലൊനെ ആന്റിബയോട്ടിക്കായ, അലുമിന (നാ ₃ Alf ₆₎ ഉയർന്ന വോൾട്ടേജ് ഉപകരണങ്ങൾ (എസ്.എഫ് ₆₎ എന്ന രോധ വേണ്ടി നേടേണ്ടതുണ്ട് ആണവ (സിപിഐക്ക് ₆₎ ഉപയോഗിക്കുന്ന മൺപാത്രങ്ങൾ ചില തരത്തിലുള്ള (ലിഫ്), ഇത് ഉപയോഗിക്കപ്പെട്ടു കളിമൺ _{അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.}
• ക്ലോറിൻ പുറമേ ഉപയോഗങ്ങൾ വൈവിധ്യമാർന്ന കണ്ടെത്താൻ. വെള്ളം, നീന്തൽ കുളങ്ങൾ കുടിവെള്ള അണുനശീകരണം ഉപയോഗിക്കുന്നു. സോഡിയം ഹ്യ്പൊഛ്ലൊരിതെ (നച്ലൊ) ബ്ലീച്ചിങ് ഏജന്റ്സ് പ്രധാന ഘടകമാണ്. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് വ്യാപകമായി വ്യവസായം, ലബോറട്ടറികളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (പിവിസി) ഉം രോധ വയറുകളും, ട്യൂബുകൾ ആൻഡ് ഇലക്ട്രോണിക്സ് ഉപയോഗിക്കുന്ന മറ്റ് പോളിമറുകൾ അതില്ല ക്ലോറിൻ. മാത്രമല്ല, ക്ലോറിൻ ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായം ഉപയോഗപ്രദമായ ചെയ്തു. ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ മെദിചമെംത്സ്, അണുബാധ, അലർജി, പ്രമേഹം കൈകാര്യം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ന്യൂട്രൽ ഹ്യ്ദ്രൊഛ്ലൊരിദെ ഫോം - പല മരുന്നുകൾ ഒരു ഘടകം. ക്ലോറിൻ പുറമേ ആശുപത്രി ഉപകരണങ്ങൾ, അണുനശീകരണം അണുവിമുക്തമാക്കുക ഉപയോഗിക്കുന്നു. കാർഷിക, ക്ലോറിൻ പല വാണിജ്യ കീടനാശിനി ഡി (ദിഹ്ലൊരൊദിഫെനില്ത്രിഹ്ലൊരെതന്) ഒരു ഘടകം ഒരു കാർഷിക കീടനാശിനി ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു, എന്നാൽ അതിന്റെ ഉപയോഗം നിർത്തലാക്കി.

• ബ്രോമിൻ, കാരണം അതിന്റെ നൊന്ഫ്ലംമബിലിത്യ് എന്ന, ജ്വലനം ആനന്ദാനുഭൂതി ഉപയോഗിച്ച്. അത് മീഥൈൽ ബ്രൊമിദെ, വിളകൾ ബാക്റ്റീരിയയുടെ ഒഴിവാക്കൽ സംഭരിക്കുന്നതിനുള്ള ഉപയോഗിക്കുന്ന കീടനാശിനി അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. എന്നാൽ, മീഥൈൽ ബ്രൊമിദെ അമിതമായ ഉപയോഗം കാരണം ഓസോൺ പാളി അതിന്റെ ആഘാതം നിർത്തി. ബ്രോമിൻ പെട്രോൾ, ഫിലിം തീ എക്സതിന്ഗുഇശെര്സ്, ന്യൂമോണിയ ചികിത്സ അൽഷിമേഴ്സ് മരുന്നുകൾ ഉത്പാദനം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• അയോഡിൻ തൈറോയ്ഡ് ഗ്രന്ഥിക്ക് ശരിയായ പ്രവർത്തനത്തിന് ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നുണ്ട്. ശരീരം മതിയായ അയഡിൻ നേടുകയും ഇല്ല എങ്കിൽ, തൈറോയ്ഡ് ഗ്രന്ഥി വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. ഗർഭ സജീവ പ്രക്രിയ തടയുന്നതിന് ഉപ്പ് ചേർത്തു. അയോഡിൻ ഒരു ആന്റിസെപ്റ്റിക് ഉപയോഗിക്കുന്നു. അയോഡിൻ ഓപ്പൺ മുറിവുകൾ ദയാലുവായ വേണ്ടി കൂടാതെ സ്പ്രയ്സ് അണുവിമുക്തമാക്കൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന പരിഹാരം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. കൂടാതെ, വെള്ളി ഇഒദിദെ ചിത്രത്തിൽ പ്രധാനമാണ്.
• അസ്റ്റാറ്റിന് - റേഡിയോആക്ടീവും അപൂർവ ഭൂമി കിലോരം അതിനാൽ കൂടുതൽ ഉപയോഗിക്കാറില്ല. ഈ മൂലകം തൈറോയിഡ് ഹോർമോണുകളുടെ നിയന്ത്രണം ൽ അയോഡിൻ സഹായിക്കും വിശ്വസിക്കപ്പെടുന്നു.