ഹൈഡ്രജന്റെ തന്മാത്ര: വ്യാസം, ഫോർമുല, ഘടന. ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡം എന്താണ്?

ഹൈഡ്രജൻ - മെൻഡലീവ് നമ്പർ 1 ന്റെ ആവർത്തന പട്ടിക പ്രപഞ്ചത്തിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ മൂലകമാണ്. ഇതിന്റെ വിതരണ ശതമാനം ശതമാനത്തിൽ ഏതാണ്ട് 75% മാണ്. ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഉള്ളടക്കം അന്തരീക്ഷ പാളിയിൽ - 0.0001% കണ്ടു. ഭൂമിയുടെ പുറന്തോടിന് 1% ഗ്യാസ് നൽകുന്നതുണ്ട്. ഏറ്റവും കൂടുതൽ തുക വെള്ളത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു: 12%. നമ്മുടെ ഗ്രഹത്തിൽ മൂന്നാമത്തെ മൂലകമാണിത്.

ഇനം വിവരണം

ഹൈഡ്രജൻ മോളിക്യൂലെ, H-H അല്ലെങ്കിൽ H2 ന്റെ രൂപവത്കരണം, ശാരീരിക, രാസ ഗുണങ്ങളുള്ളതാണ്.

ഹൈഡ്രജൻ എന്നത് വാതകമോ വാസനയോ ആയ ഒരു വാതകമാണ്. 1 സ്ഥലത്ത് ഹൈഡ്രജന്റെ സ്ഥാനം വ്യത്യസ്ത സ്ഥലങ്ങളിൽ ഈ ഘടകം ഒരു ലോഹമെന്നോ ഗ്യാസ് എന്നോ സ്വയം വെളിപ്പെടുത്തുന്നു എന്ന വസ്തുതയാണ്. അതിന്റെ പുറംഭാഗത്തുള്ള ഓർബിറ്ററുകൾക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്, അത് ഹൈഡ്രജന് നൽകുന്നത് (ലോഹ ഗുണങ്ങൾ) അല്ലെങ്കിൽ മറ്റൊരു (വാതക ഗുണനിലവാരം) എടുക്കാം.

ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ വ്യാസം 27 നാനോ ആണ്.

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ വ്യാസം 1 എ ആണ്, ആരം 0, 41 ആണ്.

പ്രോപ്പർട്ടികൾ

ഫിസിക്കൽ ഇനിപ്പറയുന്നതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

1. തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം 256 ^{ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് ആണ്} .
2. ഉരുകൽ പോയിന്റ് -259.2 ° C ആണ്.
3. വായുവിന്റെ ഭാരം (ഡി) - 0.069.
4. ഹൈഡ്രജൻ വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു.

താഴെ പറയുന്ന രാസ പ്രോപ്പർട്ടികൾ:

1. തമോദ്വാരത്തിന്റെ കണികകൾക്കിടയിലുള്ള നോൺ-ധ്രുവീയബന്ധം 436 kJ / mol ഊർജ്ജമാണ്.
2. താപ വിസർജ്ജനം 2000 s> C.
3. ഇതുമായി പ്രതികരിക്കുന്നു:

• ഹാലോജൻസ്
• ഓക്സിജൻ;
• ഗ്രേ;
• നൈട്രജൻ;
• നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ്;
• സജീവ ലോഹങ്ങൾ.

പ്രകൃതിദത്ത സാഹചര്യങ്ങളിൽ, പ്രകൃതിദത്തത്തിലും ഐസോട്ടോപ്പുകളുടെ രൂപത്തിലും ഹൈഡ്രജനെ കണ്ടെത്തി: പ്രോട്ടോയം, ഡ്യൂട്ടിയം, ട്രൈറ്റിയം.

തന്മാത്രകളുടെ ഘടന

മൂലകത്തിന്റെ തന്മാത്രയിൽ ഒരു ലളിതമായ ഘടനയുണ്ട്. ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ ഘടനയെ രണ്ടു ആറ്റങ്ങളെയാണ് പ്രതിനിധാനം ചെയ്യുന്നത്, അവയെ സമീപിക്കുന്ന ഒരു കോണോന്റന്റ് നോൺപോളാർ ബോണ്ട്, ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് ജോഡി എന്നിവയാണ്. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയാണ്: 1 പോസിറ്റീവ് ചാർജ് ന്യൂക്ലിയസ്, 1 ഇലക്ട്രോൺ നീക്കത്തിന് 1 മോശമായി ചാർജും. ഈ ഇലക്ട്രോൺ 1 കളുടെ ഓര ബറ്റിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.

H-1e = H + ഈ ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ നല്ലതാണ്.

ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ (ലിത്തിയം, സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം), പുറംചുഞ്ഞാടിക്ക് ഒരേയൊരു ഇലക്ട്രോൺ നൽകുന്ന ആവർത്തന സംവിധാനത്തിൽ ഗ്രൂപ്പ് 1 ന്റെ ഘടകങ്ങളുമായി ഹൈഡ്രജനുമായി സമാന പരാമീറ്ററുകൾ ഉണ്ടെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

H + 1e = H - ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ നെഗറ്റീവ് ആണ്.

ഈ സമവാക്യം ഏഴ് ഗ്രൂപ്പുകളിൽ നിന്നുള്ള ഹൈഡ്രജന് സമാനമായ വാതകങ്ങളാണെന്നും കാണാതായ ഇലക്ട്രോണുകളെ അവയുടെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് ലെവലിലേക്ക് കൊണ്ടുപോകാൻ ശേഷിയുണ്ടെന്നും കാണിക്കുന്നു. അത്തരം വാതകങ്ങളിൽ: ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ മുതലായവ

ഹൈഡ്രജൻ മോളിക്യൂളിന്റെ ഘടന താഴെ വ്യക്തമായി കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം r = 0.74 A ആണ്. അതേസമയം പരിക്രമണ അനുപാതത്തിന്റെ 1.06 A. ആണെങ്കിൽ ഇത് ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളുടെ ഒഴുക്കിൻറെയും ശക്തമായ, സ്ഥിരതയുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിന്റെയും ആഴത്തെ ബാധിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം പ്രകൃതിയിലെ ഏറ്റവും പ്രാഥമിക അണു. ആറ്റോമിക പ്രോട്ടോണുകളുടെ വലുപ്പം 10.5 ആണ്, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വ്യാസം 0.1 nm ആണ്.

ഐസോട്ടോപ്പ് തന്മാത്രകൾ ഒരു പ്രത്യേക ഘടനയുണ്ടു്. പ്രോട്ടോണിയത്തിന്റെ ആറ്റോമിക അണുകേന്ദ്രം ഒരു പ്രോട്ടോൺ മാത്രമാണ്. ഐസോട്ടോപ്പ് നിയന്ത്രിതമാണ്: 1 എച്ച്.

ആണവഗ്രൂപ്പ് പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ഒരു സങ്കലനം പോലെ കാണപ്പെടുന്നു (2 എച്ച്).

3H - ട്രിടിയം - അതിന്റെ ആറ്റോമിക ഘടനയിൽ ഒരു പ്രോട്ടോൺ, രണ്ട് ന്യൂട്രോണുകൾ ഉള്ള ന്യൂക്ലിയസാണ്.

ഭാരം

ശാസ്ത്രത്തിൽ, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ മോളിക്യൂലൈസിന്റെ സാമ്യതയെ കണക്കാക്കുന്ന സൂത്രവാക്യങ്ങളുണ്ട്. മൂലകവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടാൽ, തന്മാത്രകളും ആറ്റോമിക ജനകവും നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

ഒരു ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയിലെ മൊളാർ പിണ്ഡം പൊതു സൂത്രവാക്യത്തിൽ നിന്ന് കണക്കുകൂട്ടുന്നു:

M = m / n, ഇവിടെ m എന്നത് വസ്തുവിന്റെ പിണ്ഡം n അതിന്റെ അളവ് ആണ്.

അണുവിന്റെ പിണ്ഡം 1.008 അമാണ്. അതിനാല്, തന്മാത്രയുടെ ആപേക്ഷിക സാദ്ധ്യത 1.008 ആയിരിക്കും. ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുണ്ടാവും, ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക ഭാരം 2.016 ആണ്. ഹൈഡ്രജൻ മോളിക്യൂലുകളുടെ പിണ്ഡം മോളിലെ ഗ്രാം (g / mol) ൽ പ്രകടമാണ്.

പ്രകൃതിയിലെ പ്രാധാന്യം

ഓക്സിജനുമായി സങ്കീർണമായ ഒരു ഹൈഡ്രജനെ പ്രകൃതിയിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനമായും അടങ്ങിയിട്ടുള്ള സമ്പത്ത് ജലമാണ്. ജലത്തിന്റെ ഉറവിടം ജലമാണ്, അതിനാൽ ഹൈഡ്രജന് ഒരു സുപ്രധാന ഘടകമാണ്.

ജീവശാസ്ത്രപരമായ അന്തരീക്ഷം, 1/10 ഭാഗം, അല്ലെങ്കിൽ 10% ഉണ്ടാക്കുന്ന എല്ലാ രാസ ഘടകങ്ങളുടേയും 100% ഹൈഡ്രജനാണ്. ജലത്തിനു പുറമേ, ഒരു ക്വാട്ടറിനറി പ്രോട്ടീൻ ഘടന നിലനിർത്താൻ കഴിയുന്നു, ഇത് സാധ്യമാണ്, ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടോടുള്ള നന്ദി.

ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ പ്രവർത്തനത്തോടൊപ്പം ന്യൂക്ലിയർ ആസിഡുകളുടെ പരസ്പര പൂരണി എന്ന തത്വം കൂടിയുണ്ട്. പ്ലാൻ സെല്ലിൽ, എച് എ സോളമൻ, ബയോസിന്തസിസ്, മെന്റൺ ചാനലുകളിലൂടെ ഊർജ്ജത്തിന്റെ കൈമാറ്റത്തിൽ പങ്കാളികളാകുന്നു.

അപേക്ഷ

രാസവ്യവസായത്തിൽ ഹൈഡ്രജനെ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് പ്ലാസ്റ്റിക് ഉൽപന്നങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിലും സോപ്പ് നിർമ്മാണം, അമോണിയ, മന്തോൾ ഉത്പാദനം എന്നിവയിലും ചേർക്കുന്നു.

ഭക്ഷണ വ്യവസായം: ഭക്ഷ്യ ഉല്പാദനത്തിൽ, E949 എന്ന അനുബന്ധ ഭക്ഷണമായി ഹൈഡ്രജനെ ചേർത്തു. അത്തരം ഒരു ഘടകം അധികമൂല്യ, പച്ചക്കറി എണ്ണകളുടെ പാക്കേജിൽ കാണാം. റഷ്യൻ ഫെഡറേഷന്റെ ഭക്ഷ്യവ്യവസായം സംയുക്ത ഇ 949 അനുവദിച്ചിട്ടുണ്ട്.

എയ്റോനോട്ടിക്സ് വ്യവസായത്തിൽ ഒരിക്കൽ ഹൈഡ്രജന്റെ പങ്കാളിത്തമുണ്ടായിരുന്നു. അങ്ങനെ, കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിലെ 30 കളിൽ, ഇത്തരത്തിലുള്ള ഗ്യാസ് ബലൂണുകളും എയർഫീപ്പറുകളും നിറച്ചു. വിലകുറഞ്ഞതും സൗകര്യപ്രദവുമായ ഉപയോഗം ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, വിമാനം പൊട്ടിത്തെറിച്ചതിനാൽ ഹൈഡ്രജൻ ഉടൻ ഒരു പൂരിപ്പിക്കൽ ആയി ഉപയോഗിച്ചു.

ഇക്കാലത്ത്, ബഹിരാകാശ വ്യവസായത്തിൽ ഗ്യാസ് ഉപയോഗിക്കുന്നത് ഇന്ധനമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, കാറുകളുടെയും ട്രക്കുകളുടെയും എൻജിനുകളുടെ പ്രവർത്തനത്തിനുള്ള പ്രയോഗത്തിന്റെ രീതികൾ പരിഗണിക്കപ്പെടുന്നു, ഈ മൂലകം ജ്വലന സമയത്ത് അന്തരീക്ഷത്തിൽ ദോഷകരമായ മാലിന്യങ്ങൾ പുറപ്പെടുവിക്കാത്തതിനാൽ, അത് പരിസ്ഥിതി സൗഹൃദമാണ്.

ഹൈഡ്രജന്റെ ഐസോട്ടോപ്പുകളുടെ ഒരു അവിഭാജ്യ ഘടകം നിരവധി ഔഷധങ്ങളുടെ ഘടനയിലാണ്. ഒരു മരുന്നിന്റെ ഔഷധത്തിന്റെ സ്വഭാവവും ഫലപ്രദവും നിർണ്ണയിക്കാൻ ഫാർമക്കോളജിക്കൽ പഠനങ്ങളിൽ ഡ്യുട്ടീറിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു. എൻസൈം മെറ്റബോളിസത്തിന്റെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളെ നിർണയിക്കുന്ന ഒരു ഘടകമായി റേഡിയോ ഡയഗ്നോസ്റ്റിക്സിൽ ട്രൈറ്റിം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു അണുനാശിനി ആണ് പെറോക്സൈഡിന്റെ ഭാഗമാണ് ഹൈഡ്രജൻ.