ഇരുമ്പ് എന്ന ഭൗതിക-രാസ

ഇരുമ്പ് - ഒരു അറിയപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങൾ. ഇത് പ്രതികരണങ്ങൾ മെറ്റൽ ശരാശരി സൂചിപ്പിക്കുന്നു. പ്രോപ്പർട്ടീസ്, ഇരുമ്പ് അപേക്ഷകൾ ഈ ലേഖനത്തിൽ ചർച്ച ചെയ്യും.

പ്രകൃതിയിൽ വിളയാട്ടമാണ്

ഫെര്രുമ് ഉൾപ്പെടുന്ന ധാതുക്കളുടെ തികച്ചും ഒരു വലിയ തുക, ഇല്ല. ഒന്നാമതായി, അത് മഗ്നെതിതെ ആണ്. അവൻ എഴുപതു-രണ്ട് ശതമാനം ഇരുമ്പ് നിർമ്മിക്കുന്ന തുടർന്ന്. അതിന്റെ കെമിക്കൽ ഫോർമുല - ഫേ _{3 4.} ഈ ധാതു പുറമേ മഗ്നെതിതെ അറിയപ്പെടുന്ന. ചിലപ്പോൾ ഒരു തിളക്കം അൽപനേരത്തേക്കേ കറുത്ത ഒരു ഇരുണ്ട ചാരനിറം കൂടെ ലൈറ്റ് ഗ്രേ നിറം ഉണ്ട്. അദ്ദേഹത്തിന്റെ ഏറ്റവും വലിയ നിക്ഷേപം ആർബിഐയുടെ ൽ യുരാൽസ് സ്ഥിതി.

ഒരു ഉയർന്ന ഇരുമ്പിന്റെ അംശം അടുത്ത ധാതു - ഹെമറ്റൈറ്റ് - ഈ മൂലകത്തിന്റെ എഴുപതു ശതമാനം അടങ്ങുന്നതാണ്. അതിന്റെ കെമിക്കൽ ഫോർമുല - ₂ ഹേ _3. അത് ഹെമറ്റൈറ്റ് വിളിക്കുന്നു. ഇത് ചുവന്ന-ചാര ചുവന്ന-തവിട്ട് ഒരു നിറം ഉണ്ട്. ആർബിഐയുടെ ഏറ്റവും വലിയ എന്റെ ക്ര്യ്വ്യി രിഹ് ആണ്.

മൂന്നാം ധാതുക്കൾ ഫെര്രുമ് - ലിമൊനിതെ. ഇവിടെ ആകെ ഭാരത്തിന്റെ ഇരുമ്പ് ശെസ്ത്ദെസ്യത് ശതമാനം. ഈ പരൽ, അതായത് അതിന്റെ ക്രിസ്റ്റൽ തേർ നെയ്ത വെള്ളം തന്മാത്ര, അതിന്റെ കെമിക്കൽ സമവാക്യത്തിൽ - ₂ ഹേ ₃ • എച്ച് ₂ ഒ പേര് പോലെ തന്നെ, ഈ ധാതു ഒരു മഞ്ഞ-തവിട്ട് നിറം, ചിലപ്പോൾ തവിട്ട് ഉണ്ട്. അവൻ പ്രകൃതി അലേഖനം പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ ഒന്നാണ് ഒരു പ്ലേറ്റിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അത് ലിമൊനിതെ വിളിക്കുന്നു. സംഭവം വലിയ സ്ഥലം - ക്രിമിയ, യുരാൽസ്.

സിദെരിതെ, സിദെരിതെ വിളിക്കപ്പെടുന്ന, ഫെര്രുമ് നാൽപ്പത്തി എട്ട് ശതമാനം. അതിന്റെ കെമിക്കൽ ഫോർമുല - ഫെചൊ _3. അതിന്റെ ഘടന സമീകൃത ഇതിന് മറ്റൊരു നിറം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു പരലുകൾ ഒരുമിച്ചു ബന്ധിപ്പിച്ച: ചാര, പച്ച ചാര-മഞ്ഞ, മഞ്ഞ-തവിട്ട്, മറ്റുള്ളവരെ വിളറിയ.

പൈറൈറ്റ് - പിന്നത്തെ പലപ്പോഴും ഫെര്രുമ് ഒരു ഉയർന്ന ഉള്ളടക്കം ഒരു സ്വാഭാവികമായി ഉണ്ടാകുന്ന ധാതുക്കൾ ആണ്. ഒരു കെമിക്കൽ ഫോർമുല ഫെസ് _{2 ഉണ്ട്.} അതിൽ ഇരുമ്പു ആകെ ഭാരത്തിന്റെ നാല്പത്താറു ശതമാനമാണ്. കാരണം ധാതു എന്ന സൾഫർ ഇടിച്ച് ഒരു പൊൻ-മഞ്ഞ നിറം ഉണ്ട്.

വിസ്തരിച്ചു ധാതുക്കൾ പല ശുദ്ധമായ ഇരുമ്പ് ഉണ്ടാക്കാനായിരുന്നു ഉപയോഗിച്ചിരുന്നത്. കൂടാതെ, ഹെമറ്റൈറ്റ് പ്രകൃതി കല്ലുകളിൽ നിന്നു ആഭരണങ്ങൾ നിർമ്മാണം ഉപയോഗിക്കുന്നു. പൈറൈറ്റ് ഹീൻസ് സമരകാലത്ത് നിന്ന് ആഭരണങ്ങൾ സാന്നിധ്യം ചെയ്യാം. കൂടാതെ, ജീവനുള്ള ജീവികളുടെ ഘടന കണ്ടെത്തി ഇരുമ്പ് സ്വഭാവം - അത് സെൽ ഏറ്റവും പ്രാധാന്യം ഒന്നാണ്. ഈ അംശമോ ഘടകം മതിയായ അളവിൽ മനുഷ്യ ശരീരം നൽകണം. ഇരുമ്പ് ഔഷധ ഈ മൂലകമാണ് ഹീമോഗ്ലോബിൻ അടിസ്ഥാനം വസ്തുത ആധാരമാക്കിയായിരുന്നു ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. അതുകൊണ്ട് ഫെര്രുമ് ഉപയോഗം രക്തം അവസ്ഥ, അതിനാൽ മുഴുവൻ ജൈവ നല്ലതാണ്.

ഹാർഡ്വെയർ: ശാരീരികവും രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

ഈ രണ്ട് വലിയ വിഭാഗങ്ങളുടെ ക്രമം പരിഗണിക്കുക. ഭൗതിക ഇരുമ്പ് എന്ന - ആ, ഫിസിക്സ് ബന്ധപ്പെട്ട വസ്തുക്കളുടെ എല്ലാ വിശദീകരണവും സവിശേഷതകൾ ആണ് ഇതിന്റെ രൂപം, സാന്ദ്രത, ദ്രവണാങ്കം, ആണ് ... ഇരുമ്പ് രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ - മറ്റ് സംയുക്തങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അതിന്റെ കഴിവാണ്. ആദ്യ കൂടെ ആരംഭിക്കുക.

ഇരുമ്പ് ഭൗതിക

അതിന്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ സാധാരണ അവസ്ഥ ഖരാവസ്ഥയിലായിരിക്കും. ഒരു വെള്ളി-ചാര നിറം ഒരു തലവകാരാരണ്യകം മെറ്റാലിക് സെക്സ് ഉണ്ട്. മെക്കാനിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ മൊഹ്സ് സ്കെയിലിൽ ഹൃദയകാഠിന്യം ഇരുമ്പ് നില എന്നിവ. നാലു (ശരാശരി) തുല്യമാണ്. അയൺ നല്ല ഇലക്ട്രോണുകൾ താപ ചാലകത ഉണ്ട്. പിന്നത്തെ സവിശേഷത ഒരു തണുത്ത മുറിയിൽ ഇരുമ്പുകൊണ്ടുള്ള സ്പർശിച്ച് വേണം. ഈ വസ്തു വേഗത്തിൽ ചൂട് നടത്തിവരുന്നു മുതൽ, ഒരു ചെറിയ കാലയളവിൽ അദ്ദേഹം ചർമ്മത്തിന്റെ ഒരു വലിയ ഭാഗം എടുക്കും, അതിനാൽ നിങ്ങൾ തണുത്ത തോന്നി. ഹൃദയസ്പർശിയായ, ഉദാഹരണത്തിന്, വൃക്ഷത്തിൽ, അതിന്റെ താപ ചാലകത വളരെ കുറവാണ് എന്ന് കുറിക്കുകയും ചെയ്യണം. ഇരുമ്പ് ഭൗതിക - അതിന്റെ ദ്രവണാങ്കം ആൻഡ് തിളനില എന്നു. 2860 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് - ആദ്യ 1539 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്, രണ്ടാം ആണ്. നല്ല പ്ലസ്തിചിത്യ് ആൻഡ് ഏച്ചുകെട്ടലുകളില്ലാതെ - അതു ഇരുമ്പ് മുഖമുദ്ര പ്രോപ്പർട്ടികൾ നിഗമനം കഴിയും. എന്നാൽ എല്ലാം അല്ല.

കൂടാതെ അതിന്റെ ഇരുമ്പ്, ഭാഗം ഭൗതിക ൽ ഫെര്രൊമഗ്നെതിച് ആണ്. അത് എന്താണ്? അയൺ, ഓരോ ദിവസവും പ്രായോഗിക ഉദാഹരണങ്ങൾ കാണാം ഇതിൽ കാന്തിക പ്രോപ്പർട്ടികൾ - ഒരു അതുല്യമായ വ്യത്യസ്തമായ സവിശേഷത ഉണ്ട് എന്ന് മാത്രം ലോഹം. സജീവ മെറ്റീരിയൽ കാന്തിക മൂലം കാന്തീകരിക്കപ്പെട്ടാണിരിക്കുന്നതെന്ന് എന്ന കഴിവുള്ള എന്നതാണ്. എന്നാൽ കഴിഞ്ഞ ഇരുമ്പ് അവസാനിപ്പിച്ചാലും, ഒരു കാലം, താൻ വെറും രൂപം ഇതിൽ കാന്തിക പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഒരു കാന്തം തന്നെ തുടർന്നു. ഈ പ്രതിഭാസം മെറ്റൽ ഘടന ഇന്നത്തെ നീക്കാൻ കഴിയും സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളാണ്, ഒരു ചതുരശ്രയടി എന്ന് കരുതുന്നു വിശദീകരിച്ചു കഴിയും.

രസതന്ത്രത്തിൽ കണക്കിലെടുത്ത്

ഈ മൂലകം ലോഹങ്ങൾ ശരാശരി പ്രവർത്തനം ബാധകമാണ്. എന്നാൽ, കെമിക്കൽ ഇരുമ്പ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ എല്ലാ ലോഹങ്ങൾ (വൈദ്യുതവുമായ പരമ്പരയിലെ ഹൈഡ്രജൻ വലതുവശത്തുള്ള ആയ അല്ലാത്തവ) വേണ്ടി അസാധ്യം. ഇത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ പല ക്ലാസുകൾ പ്രതികരിക്കാൻ കഴിയും.

ലളിതമായ കൂടെ ആരംഭിക്കുക

ഫെര്രുമ് കിലൊരൊദൊമ്, നൈട്രജൻ, പ്രക്രിയ (അയഡിൻ, ബ്രോമിൻ, ക്ലോറിൻ, ഫ്ലൂറിൻ), ഫോസ്ഫറസ്, കാർബൺ കൊണ്ട് പ്രതികരിച്ചു. ഒക്സയ്ഗെനിച് കൂടെ പ്രതികരണം - പരിഗണിക്കാൻ ആദ്യം. ഫെര്രുമ് കത്തുന്ന ചെയ്യുമ്പോൾ അതിന്റെ .ഇതുവരെ രൂപപ്പെടുന്നത്. പ്രതികരണം അവസ്ഥ രണ്ട് കക്ഷികൾ തമ്മിലുള്ള അനുപാതങ്ങൾ ആശ്രയിച്ച്, അവർ ഭിന്നത കഴിയും. ഇത്തരം ഇടപെടലുകൾ ഒരു ഉദാഹരണമായി താഴെ പ്രതികരണം സമവാക്യം ഇടയാക്കും: ൨ഫെ + O ₂ = ൨ഫെഒ; ൪ഫെ + 3O ₂ = ൨ഫെ _{2 3;} ൩ഫെ + ൨ഒ ₂ = ഫേ _{3 4.} എന്നാൽ ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് (ഭൗതിക രാസ ഇരുവരും) എന്ന പ്രോപ്പർട്ടികൾ അതിന്റെ വൈവിധ്യമാർന്ന അനുസരിച്ച്, വ്യത്യസ്ത കഴിയും. ഇത്തരം പ്രതികരണങ്ങൾ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ സംഭവിക്കാം.

അടുത്ത - നൈട്രജൻ ഇടപെടൽ. അത് മാത്രം താപനം അവസ്ഥ കീഴിൽ സംഭവിക്കാം. ഞങ്ങൾ ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് മോളിലെ ആറു മറുകുകൾ എടുത്തു എങ്കിൽ, ഇരുമ്പ് mol രണ്ട് നൈട്രൈഡിന്റെ ലഭിക്കും. താഴെ പറയുന്നു പ്രതികരണം സമവാക്യം ആണ്: ൬ഫെ + എൻ ₂ = ൨ഫെ ₃ എൻ

ഫോസ്ഫറസ് ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരണത്തിലൂടെ ഫൊസ്ഫിദെ രൂപം. പ്രതികരണം ഇത്തരം ഘടകങ്ങൾ അനിവാര്യവുമാണ്: മൂന്ന് ഫെര്രുമ് മോളിലെ - ഫോസ്ഫറസ് മോളിലെ, ഒരു മോളിലെ ഫൊസ്ഫിദെ ഫലമായി രൂപം. താഴെ പറയുന്നു സമവാക്യം എഴുതാം: ൩ഫെ + R = ഫേ ₃ പി

കൂടാതെ, പ്രതിപ്രവർത്തനം പുറമേ പ്രാഥമിക സൾഫർ പദാർത്ഥങ്ങളും പ്രതികരണങ്ങൾ ഇടയിൽ നിന്ന് അകറ്റി കഴിയും. അപ്രകാരം സൾഫൈഡ് നേടേണ്ടതുണ്ട് സാധ്യമാണ്. തത്വത്തിൽ മുകളിൽ വിവരിച്ച ആ സമാനമായ ഒരു സമ്പത്തു രൂപീകരണം നടക്കാത്ത ന്. അതായത്, ഒരു കൂടാതെ പ്രതികരണം ഇല്ല. അണുമര്മ്മം - പ്രത്യേക അവസ്ഥ, ഉയർന്ന താപനില, കുറഞ്ഞത് ഇത്തരത്തിലുള്ള എല്ലാ കെമിക്കൽ ഇടപെടലുകൾ ആവശ്യമാണ്.

അതു ഇരുമ്പ് ഹാലൊജനുകൾ കെമിക്കൽ വ്യവസായ പ്രതികരണം ൽ സാധാരണ ആണ്. ഈ ക്ലോറിനേഷൻ, ബ്രൊമിനതിഒന്, ഇഒദിനതിഒന്, ഫ്ലുഒരിനതിഒന്. പേര് തന്നെ പ്രതികരണങ്ങൾ, യഥാക്രമം ക്ലോറൈഡ് / ബ്രൊമിദെ / ഇഒദിദെ / ഫ്ലൂറൈഡ് രൂപം ക്ലോറിൻ ആറ്റം ഫെര്രുമ് ആറ്റം / ബ്രോമിൻ / അയഡിൻ / ഫ്ലൂറൈഡ് ഗാനരചയിതാവ് ഒരു പ്രക്രിയ പോലെ. ഈ വസ്തുക്കൾ വ്യാപകമായി വ്യവസായങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൂടാതെ, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ സിലിക്കൺ ബന്ധപ്പെടുന്നതിനും ശേഷിയുള്ള ഫെര്രുമ്. കാരണം ഇരുമ്പ് രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഇക്കാലയളവിൽ വസ്തുത, അത് പലപ്പോഴും കെമിക്കൽ വ്യവസായം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഫെര്രുമ് സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങളും

ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ നിന്ന് ഇതിൽ രണ്ടോ അതിലധികമോ വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ടാവുക തന്മാത്രകളുമുള്ള കടന്നു. പ്രതിപാദിക്കുന്ന ആദ്യത്തെ കാര്യം - വെള്ളം ഫെര്രുമ് പ്രതികരണം. ഇരുമ്പ് അടിസ്ഥാന പ്രോപ്പർട്ടികളിൽ കാണിക്കുന്നു. എപ്പോഴാണ് ചൂടായ വെള്ളം ഒരുമിച്ചു ഇരുമ്പ് രൂപം കൊണ്ട് അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് (അത് ഒരേ വെള്ളം സംവദിക്കുമ്പോൾ മറ്റു വാക്കുകളിൽ, ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് തീർക്കുകയും കാരണം ഇത് ലോകത്തെവിടെ - അടിസ്ഥാന). അതുകൊണ്ട്, നാം ഇരുവരും ഘടകം മോൾ എടുത്തു ഒരു തീക്ഷ്ണവുമായ മണം കൊണ്ട് ഫെര്രുമ് ഡയോക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ വാതകം പോലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളും രൂപം - ഒരു ഒരാൾക്ക് അവഗാഡ്രോ മുറപ്രകാരം പോലെ. താഴെ പോലുള്ള കരാറുകളും സമവാക്യം എഴുതാം: ഫേ + H ₂ = ഫെഒ + H _2. രണ്ടു ഘടകങ്ങൾ ഇളക്കുക ഏത് ലെ കണക്കും ആശ്രയിച്ച്, ഒരു ദി- അല്ലെങ്കിൽ ഇരുമ്പ് ത്രിഒക്സിദെ നേടാനാകും. ഈ ഏജന്റുമാർ രണ്ടും കെമിക്കൽ വ്യവസായം വളരെ സാധാരണമാണ്, കൂടാതെ മറ്റ് പല വ്യവസായങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ആസിഡുകളും ലവണങ്ങൾ കൂടി

ഫെര്രുമ് ലോഹങ്ങൾ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ വൈദ്യുതവുമായ പരമ്പര ഹൈഡ്രജൻ നിലയിലാണെങ്കിൽ, അത് സംയുക്തങ്ങൾ സജീവ ഘടകം മാറ്റുക സ്പൊസൊസൊബെന്. ഇതിന് ഉദാഹരണമാണ് ആസിഡ് വരെ ഇരുമ്പ് ചേർക്കുമ്പോൾ നിരീക്ഷിക്കുകയും കഴിയുന്ന ബദൽ പ്രതികരണം ആണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ്, തുല്യമായ അണപ്പല്ല് മുറപ്രകാരം കലർത്തിയ എങ്കിൽ സൾഫേറ്റ് ആസിഡ് (അഥവാ സൾഫ്യൂരിക്) ശരാശരി ഏകാഗ്രത, ഫലമായി നാം ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ് (രണ്ടാമൻ) ഹൈഡ്രജൻ സമാനമായ അണപ്പല്ല് അനുപാതപ്രകാരം ലഭിക്കും. ഫേ + H ₂ SO ₄ = ഫെസൊ ₄ + H _2: അത്തരം ഒരു പ്രതികരണം എന്ന സമവാക്യം ഇങ്ങനെയാവും _{ദൃശ്യമാവുക.}

ഇരുമ്പ് എന്ന ലവണങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തനഫലമായുണ്ടാകുന്ന സമയത്ത് പ്രോപ്പർട്ടികൾ കുറയ്ക്കുകയും പ്രത്യക്ഷമായി. അതായത്, ഇത് കുറവാണിത് സജീവ മെറ്റൽ ഉപ്പ് അനുവദിക്കാൻ സാധ്യമാണ്, ആണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു മോൾ എടുത്തു എങ്കിൽ ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ് ഒരേ ഫെര്രുമ്, ഞങ്ങൾ ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ് (രണ്ടാമൻ) നിർമ്മലമായ ചെമ്പ് തുല്യ അണപ്പല്ല് മുറപ്രകാരം നേടാനാകും.

ജൈവ മൂല്യം

ഇരുമ്പ് - കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ പുറംതോട് ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഒരു. ദ്രവ്യത്തിന്റെ പ്രോപ്പർട്ടീസ് ഞങ്ങൾ ഇതിനകം പരിഗണിക്കും; ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ കാഴ്ച ഒരു ജൈവ പോയിന്റ് നിന്ന് അതിലേക്കു. ഫെര്രുമ് സെല്ലുലാർ തലത്തിൽ മുഴുവനും ജൈവ തലത്തിൽ വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഫങ്ഷൻ ഉണ്ട്. പ്രാഥമികമായി ഇരുമ്പ് അത്തരം ഒരു പ്രോട്ടീൻ അടിസ്ഥാനം ഹീമോഗ്ലോബിൻ ആണ്. അതു ശ്വാസകോശത്തിലേക്ക് നിന്ന് എല്ലാ കലകള് ൾക്കും, ശരീരത്തിന്റെ ഓരോ സെല്ലിന്, പ്രത്യേകിച്ച് മസ്തിഷ്കത്തിൽ ഓക്സിജൻ ഗതാഗത രക്തം ആവശ്യമാണ്. അതുകൊണ്ടു, ഇരുമ്പ് ഗുണം പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഒവെരെംഫസിജെദ് കഴിയില്ല.

കൂടാതെ അത് ക്രൊവെഒബ്രജൊവനിഎ ബാധിക്കുന്നു, ഫെര്രുമ് പ്രധാനമാണ് തൈറോയ്ഡ് ഗ്രന്ഥി സാധാരണ പ്രവർത്തനത്തിനും (അയഡിൻ, അത് മാത്രമല്ല ആവശ്യമാണ് ചിലർ വിശ്വസിക്കുന്നതുപോലെ) ആണ്. കൂടാതെ, ഇരുമ്പ് ഇംത്രചെല്ലുലര് ഉപാപചയ പങ്കെടുക്കുന്നു, രോഗപ്രതിരോധ നിയന്ത്രിക്കുന്നതും. കൂടുതൽ പ്രത്യേകിച്ച് വലിയ അളവിൽ ഫെര്രുമ് അത് ദോഷകരമായ പദാർത്ഥങ്ങളും നിർവീര്യമാക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു ശേഷം, കരൾ കോശങ്ങൾ കാണപ്പെടുന്നു. അവൻ നമ്മുടെ ശരീരത്തിൽ എൻസൈമുകൾ പല തരം പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ ഒന്നാണ്. ദൈനംദിന മനുഷ്യ ഭക്ഷണ ട്രെയ്സ് മൂലകത്തിന്റെ പത്തു ഇരുപതു മില്ലിഗ്രാം ഉൾക്കൊള്ളണം.

ഇരുമ്പ് അടങ്ങിയ ഭക്ഷണ

അത്തരം ഒരു. അവർ ചെടികളിലും മൃഗങ്ങളിൽ ഇരുവരും ഭക്ഷണം. ആദ്യം - ഈ ധാന്യങ്ങൾ, പയർ, ധാന്യങ്ങൾ (പ്രത്യേകിച്ച് താനിന്നു), ആപ്പിൾ, കൂൺ (വെള്ള), ഉണക്കിയ പഴങ്ങൾ, രൊസെഹിപ്സ്, pears, പീച്ച്, അവോക്കാഡോ, മത്തങ്ങ, ബദാം, അത്തിപ്പഴം, തക്കാളി, ബ്രോക്കോളി, കാബേജ്, ബ്ലൂബെറി, പറക്കാരയും, സെലറി, മുതലായവ ആണ് രണ്ടാം -. കരൾ, ഇറച്ചി. രൂപം ഭ്രൂണത്തിന്റെ ശരീരം ശരിയായ വളർച്ചയ്ക്കും വികസനത്തിനും മൈക്രോ ഒരു വലിയ തുക ആവശ്യമാണ് ഒരു ഉയർന്ന ഇരുമ്പിന്റെ അംശം ഉൽപ്പന്ന ഉപയോഗം, ഗർഭകാലത്ത് പ്രധാനമാണ്.

ശരീരത്തിൽ ഇരുമ്പ് ഒരു അഭാവം ദൃഷ്ടാന്തങ്ങൾ

ഫെര്രുമ് ശരീരം നൽകി വളരെ ചെറിയ തുക ക്ഷീണം, നിരന്തരമായ പൂജ്യത്തിലും കൈകളും കാലുകളും, വിഷാദരോഗം, പൊട്ടുന്ന മുടി, നഖങ്ങൾ, ബൌദ്ധിക പ്രവർത്തനം റിഡക്ഷൻ, ദഹന ശാരിക, കുറഞ്ഞ പ്രകടനം, തൈറോയ്ഡ് ഗ്രന്ഥിയുടെ തകരാറുകൾ ആകുന്നു. ഈ ലക്ഷണങ്ങൾ ചില ശ്രദ്ധയിൽപ്പെട്ടാൽ, അത് ആഹാരത്തിൽ ഇരുമ്പ് അടങ്ങുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എണ്ണം അല്ലെങ്കിൽ ഫെര്രുമ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വിറ്റാമിനുകൾ അല്ലെങ്കിൽ അനുബന്ധ വാങ്ങാൻ അത്യാവശ്യമാണ്. കൂടാതെ, നിങ്ങൾ വളരെ മോശമായി തോന്നി ഈ ലക്ഷണങ്ങൾ എന്തെങ്കിലും ഉണ്ടെങ്കിൽ നിങ്ങളുടെ ഡോക്ടറുടെ ഉപദേശം ഉറപ്പാക്കുക.

ഫെര്രുമ് വ്യവസായം ഉപയോഗിക്കുന്നു

ഇരുമ്പ് അപേക്ഷയുടെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ അടുത്ത ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഇരുവരും ദുർബല ആഭ്യന്തര ഉപയോഗത്തിനായി (ഫ്രിഡ്ജ് ന് സുവനീർ കാന്തങ്ങൾ, തുടങ്ങിയവ ...) കൂടുതൽ ശക്തവും - - വ്യവസായ ആവശ്യങ്ങൾക്കായി കാരണം അതിന്റെ ഫെര്രൊമഗ്നെതിച്, അത് കാന്തങ്ങൾ ഉല്പാദനത്തിനുള്ള ഉപയോഗിക്കുന്നു വരെ. പരിഗണിക്കും മെറ്റൽ ആയുധങ്ങൾ, ആയുധം, മറ്റ് സൈനിക ആഭ്യന്തര ഉപകരണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന പഴക്കം കൊണ്ട്, ഉയർന്ന ശക്തി ഹൃദയ വസ്തുത കാരണം. വഴിയിൽ, പുരാതന ഈജിപ്തിലെ ഒരു പരമ്പരാഗത മെറ്റൽ ആ മികച്ചവർ സ്വഭാവമുള്ള മെതെഒരിച് ഇരുമ്പ് അറിഞ്ഞു. കൂടാതെ ഒരു പ്രത്യേക ഇരുമ്പ് പുരാതന റോമിൽ ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. അതിൽ നിന്ന് ഒരു എലൈറ്റ് ആയുധം നിർമ്മിക്കുന്നത്. പരിചയും മെതെഒരിച് ലോഹം ഒരു വാൾ, മാത്രം വളരെ സമ്പന്നമായ ഒരു വ്യത്യാസവും മനുഷ്യൻ കഴിഞ്ഞില്ല.

സാധാരണയായി, ഈ ലേഖനത്തിൽ നാം ഇതിൽ മെറ്റൽ, ഗ്രൂപ്പ് ഉപയോഗിക്കുന്ന എല്ലാ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും അതിരില്ല. ഒന്നാമത് അവൻ വ്യവസായത്തിലും ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ രണ്ട് ആവശ്യമായ വിവിധ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഉത്പാദനം ഉപയോഗിക്കുന്ന സ്റ്റീൽ ഉണ്ടാക്കി ഇരുമ്പ് ഇട്ടു.

കാസ്റ്റ് അയേൺ ഉൾകൊള്ളുന്ന 1.7 4.5 ശതമാനം മുതൽ രണ്ടാം സമ്മാനം, ഇരുമ്പ്, കാർബൺ അലോയ് വിളിച്ചു. രണ്ടാം 1.7 ശതമാനം കുറവാണ് എങ്കിൽ, പിന്നെ അലോയ് ഈ തരം സ്റ്റീൽ അറിയപ്പെടുന്ന. കാർബൺ ശതമാനം 0.02 എന്ന ഘടന നിലവിലുണ്ട് എങ്കിൽ, പിന്നെ അത് ഒരു സാധാരണ വാണിജ്യ ഇരുമ്പിന്റെ. വലിയ ശക്തി, താപ സ്ഥിരതയും ദ്പിന് ചെറുത്തുനിൽപ്പ് പകർന്നുകൊടുക്കാൻ ആവശ്യമായ അലോയ് കാർബണിന്റെ സാന്നിധ്യം.

കൂടാതെ, സ്റ്റീൽ ൽ മാലിന്യങ്ങളെ നിരവധി മറ്റു ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കാം. ഈ മാംഗനീസ്, ഫോസ്ഫറസ്,, സിലിക്കൺ. ചില ഗുണങ്ങൾ പകർന്നുകൊടുക്കാൻ അലോയ് ഇത്തരത്തിലുള്ള ൽ ക്രോമിയം, നിക്കൽ, മൊളിബ്ഡെനം, ടങ്സ്റ്റൺ, മറ്റു പല മൂലകങ്ങൾ ചേർക്കാം. സിലിക്ക ഇന്നത്തെ (ഏകദേശം നാല് ശതമാനം) ഒരു വലിയ തുക, ഒരു ട്രാൻസ്ഫോർമർ ഉപയോഗിക്കുന്നു സ്റ്റീൽ തരങ്ങൾ. ഘടന (പന്ത്രണ്ടു ശതമാനം പതിന്നാലു വരെ) മാംഗനീസ് ഒരു റെയിൽവേ, മില്ലുകൾ, ഗ്രിംദെര്സ് മറ്റ് ഉപകരണങ്ങൾ ഭാഗങ്ങൾ, ഏത് ദ്രുതഗതിയിലുള്ള അബ്രസിഒന് വിധേയമാണ് ഭാഗങ്ങളിൽ നിർമ്മാണം അപ്ലിക്കേഷൻ ഇതിൽ ആ.

പോലുള്ള ഉപകരണം ഉപയോഗിക്കുന്ന സ്റ്റീൽ - മൊളിബ്ഡെനം കൂടുതൽ ഥെര്മല്ല്യ് സ്ഥിരത വരുത്തുവാൻ, അലോയ് ഘടന കടന്ന് ആണ്. കൂടാതെ, അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ സാധാരണയായി കത്തി മറ്റ് ഗാർഹിക ഉപകരണങ്ങൾ തുരുമ്പിക്കാത്ത രൂപത്തിൽ വീടുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ലഭ്യമാകാൻ ക്രോമിയം അലോയ്, നിക്കൽ ടൈറ്റാനിയം ൽ ചേർക്കണം. ആഘാത പ്രതിരോധം, ഉയർന്ന ശക്തി ലഭ്യമാകാൻ വേണ്ടി, ദുച്തിലിത്യ്, അത് വനേഡിയം ചേർക്കാൻ മതി. നയോബിയത്തിന്റെയും ഘടന നൽകുമ്പോൾ കറ ഒരു ഉയർന്ന പ്രതിരോധം രാസപരമായ ആക്രമണാത്മക പദാർത്ഥങ്ങളും നേടാൻ കഴിയും.

നേരത്തെ ഈ ലേഖനത്തിൽ പരാമർശമുണ്ടായിരുന്നു മിനറൽ മഗ്നെതിതെ, നിങ്ങൾ ഹാർഡ് ഡ്രൈവുകൾ, മെമ്മറി കാർഡുകൾ ഈ തരത്തിലുള്ള മറ്റ് ഉപകരണങ്ങൾ നിർമ്മിയ്ക്കാൻ വേണം. ഇരുമ്പ് എന്ന കാന്തിക പ്രോപ്പർട്ടികൾ ട്രാൻസ്ഫോർമർ, മോട്ടോറുകൾ, മറ്റ് ഇലക്ട്രോണിക് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ യന്ത്രം കാണാവുന്നതാണ്. കൂടാതെ, ഫെര്രുമ് വലിയ ശക്തിയും മെക്കാനിക്കൽ സ്ഥിരത പകർന്നുകൊടുക്കാൻ ലോഹ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് ചേർക്കാൻ കഴിയും കാരണം. (ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ് സഹിതം) കീടങ്ങളെ നിയന്ത്രിയ്ക്കാനുള്ള ഹോർട്ടികൾച്ചർ ൽ സൾഫേറ്റ് ഈ ഘടകം ഉപയോഗിക്കുന്നു. അയൺ ക്ലോറൈഡ് വെള്ളം ശുദ്ധീകരണത്തിൽ വിലപ്പെട്ട ആകുന്നു. കൂടാതെ, മഗ്നെതിതെ പൊടി കറുത്ത ആന്റ് വൈറ്റ് പ്രിന്ററുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പൈറൈറ്റ് പ്രയോഗത്തിൽ പ്രധാന രീതി - സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് അതിൽ .മഹാത്മാഗാന്ധി. ഈ പ്രക്രിയ മൂന്നു ഘട്ടങ്ങളിലായി പരീക്ഷണശാലയിൽ നടക്കുന്നത്. ആദ്യ ഘട്ട പൈറൈറ്റ് ൽ ഫെര്രുമ് .ഫെറിക്ക് ഓക്സൈഡ്, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് നൽകാൻ ദഹിപ്പിച്ചു. രണ്ടാം ഘട്ട ഓക്സിജൻ പങ്കാളിത്തത്തോടെ അതിന്റെ ത്രിഒക്സിദെ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, പരിവർത്തനം ആണ്. എന്നാൽ അവസാന ഘട്ടം ഫലമായി മെറ്റീരിയൽ കടന്നു നീരാവി അണുമര്മ്മം സാന്നിധ്യത്തിൽ, അതുവഴി സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് നൽകാൻ.

ഇരുമ്പ് നേടുന്നു

മഗ്നെതിതെ ആൻഡ് ഹെമറ്റൈറ്റ്: അടിസ്ഥാനപരമായി സജീവ മെറ്റൽ രണ്ട് പ്രധാന ധാതുക്കൾ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നത്. സാധാ രൂപത്തിൽ കാർബൺ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ നിന്ന് ഇരുമ്പ് ഒരു കുറയ്ക്കാൻ ഇത് ചെയ്യുക. ഈ താപനില രണ്ടായിരം ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡ് ബലഹീനമായ ഒരു സ്ഫോടനം ചൂള, ഇത് ചെയ്യുന്നത്. കൂടാതെ, ഫെര്രുമ് ഹൈഡ്രജൻ പുനഃസ്ഥാപിക്കുന്നതിന് ഒരു വഴിയും ഇല്ല. ഒരു സ്ഫോടനം തീച്ചൂളയിൽ സാന്നിധ്യം വേണമെങ്കിൽ ഈ ആവശ്യത്തിനായി. ഈ രീതി ഒരു പ്രത്യേക കളിമണ്ണ് എടുക്കും നടപ്പാക്കാനായി, അത് തകർത്തു ഇരുമ്പയിര് ചേർത്ത് ചുവടും ചൂളയിൽ ഹൈഡ്രജൻ കണക്കാക്കപ്പെടും.

തീരുമാനം

ഇരുമ്പ് വിശേഷതകൾ അപ്ലിക്കേഷനുകളും വൈവിദ്ധ്യവും. ഇത് ഒരുപക്ഷേ നമ്മുടെ ജീവിതം മെറ്റൽ ഏറ്റവും പ്രധാനമാണ്. മനുഷ്യൻ അറിയപ്പെടുന്ന പതുക്കെ അന്ന് അവൻ ഉപകരണങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നതും ആയുധങ്ങൾ പ്രധാന വസ്തുക്കൾ ആയിരുന്നു വെങ്കല പകരം, എടുത്തു. അതിന്റെ ഭൗതിക കണക്കിലെടുത്ത് ചെമ്പ് ടിൻ അലോയ് മികച്ചവർ പല തരത്തിൽ, മെക്കാനിക്കൽ സമ്മർദ്ദം ചെറുത്തുനിൽപ്പ് സ്റ്റീൽ, ഇരുമ്പ്.

കൂടാതെ, നമ്മുടെ ഈ ഗ്രഹത്തിലെ ഇരുമ്പ് പല ലോഹങ്ങൾ കൂടുതൽ സാധാരണമാണ്. ബഹുജന അംശം ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് ഏതാണ്ട് അഞ്ച് ശതമാനമാണ്. പ്രകൃതി നാലാമത്തെ ഏറ്റവും ധാരാളം രാസ മൂലകമാണ്. കൂടാതെ, ഈ കെമിക്കല് അതു പണിതു ഹീമോഗ്ലോബിൻ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് പ്രത്യേകിച്ച് കാരണം, മൃഗങ്ങൾ, സസ്യങ്ങൾ ശരീരം സാധാരണ പ്രവർത്തനത്തിനും വളരെ പ്രധാനമാണ്. അയൺ ഒരു അവശ്യ അംശമോ ഘടകം, ആരോഗ്യം, സാധാരണ പ്രവർത്തനം അവയവങ്ങളുടെ പ്രധാനമാണ് ഉപയോഗം ലഭ്യമായിട്ടുള്ളത്. മുകളിൽ കൂടാതെ, അത് അതുല്യമായ കാന്തിക ഉണ്ട് മാത്രം ഇരിക്കുന്നു. ഫെര്രുമ് ഇല്ലാതെ നമ്മുടെ ജീവിതം സങ്കൽപ്പിക്കാനാവില്ല അസാധ്യമാണ്.