എങ്ങനെ അണു നിർണ്ണയിക്കാൻ

വാക്ക് ലാറ്റിൻ ഭാഷയിൽ ( «വലേംസ്») "എന്ന അണു" എന്നാണ് ആണ് "ശക്തി ഇല്ലാതെ." ആദ്യമായി ആദ്യകാല 15-ാം നൂറ്റാണ്ടിൽ പരാമർശിച്ചു, എന്നാൽ അതിന്റെ മൂല്യം ( "മരുന്ന്" അല്ലെങ്കിൽ "സത്തിൽ") ആധുനിക പൊരുള് ഒന്നും ചെയ്യാൻ. അണു ഈ ചിന്തയാണ് സ്ഥാപകൻ ഒരു പ്രശസ്ത ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞൻ ഇ ഫ്രന്ക്ലംദ് ആണ്. അവൻ 1852 ൽ ആ സമയത്ത് നിലനിന്നിരുന്ന എല്ലാ സിദ്ധാന്തങ്ങളും അനുമാനങ്ങൾ രെഇംതെര്പ്രെതെദ് ചെയ്തു ഒരു പേപ്പർ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു. ഇത് എദുഅര്ദൊമ് ഫ്രന്ക്ലെംദൊമ് അണു എന്ന ഉപദേശം നിദാനമായത് ചെയ്ത "ബന്ധിതമായിരുന്നു ശക്തി", എന്ന ആശയം വന്നത്, എന്നാൽ ആ സമയം ചോദ്യം "ഒരു അണു എങ്ങനെ കണ്ടെത്താൻ?" ഉത്തരം ഇതുവരെ രൂപം കഴിഞ്ഞിട്ടില്ലാത്തതിനാൽ.

സിദ്ധാന്തം വികസനത്തിൽ കൂടുതൽ പങ്ക് ഫ്രെഡറിക് ഓഗസ്റ്റ് കെകുലെ (1857), ബാൾഡ് സ്കോട്ട് കൂപ്പർ (1858), എ എം ബുത്ലെരൊവ (1861), എ വോൺ ഹോഫ്മാൻ (1865) മത്സരിച്ചത്. 1866-ൽ, തന്റെ പാഠപുസ്തകത്തിൽ എഫ് എ കെകുലെ വലെന്ച്യ് നിർണ്ണയിക്കാൻ എങ്ങനെ, ഉദാ, വ്യക്തമായ മാറി കാർബൺ ചിത്രങ്ങളിൽ രൂപത്തിൽ കാർബൺ ആറ്റവും വസ്തൂ ക്രമീകരണം, കൂടെ സ്തെരെഒഛെമിചല് മോഡൽ കെമിക്കൽ തന്മാത്രകൾ പരാമർശിച്ചിരിക്കുന്ന.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടിങ് ആധുനിക സിദ്ധാന്തം അടിസ്ഥാന മൊത്തം ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ രൂപം പ്രകടമാക്കിക്കൊണ്ട് ക്വാണ്ടം-മെക്കാനിക്കൽ പ്രകടനം ആകുന്നു. ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രൂപപ്പെടുകയും എന്ന antiparallel കഴിവുള്ള സമാന്തര പിൽക്കാലത്തും കൊണ്ട് ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോണുകളോടെയുള്ള ആറ്റങ്ങൾ, തിൻമയെ തടുക്കുകയും,. കെമിക്കൽ ബോണ്ട് അവർ സമീപിക്കുമ്പോൾ തന്നെ രണ്ടു ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള രൂപം, ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ ഭാഗികമായി പരിരക്ഷ ലഭിക്കുന്നു. തത്ഫലമായി, രണ്ടു പാളികളിൽ തമ്മിലുള്ള പോസിറ്റീവ് ന്യൂക്ലിയസ് ആൻഡ് രൂപം തന്മാത്ര നനഞ്ഞിരിക്കാൻ ഏത് വൈദ്യുത ചാർജ്, സാന്ദ്രത രൂപം. വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഇ.സി.ജി. അത്തരം ഒരു പ്രാതിനിധ്യം കെമിക്കൽ ബോണ്ട് തിയറി രീതി അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ബോണ്ട് അടിവരയിട്ടു. അങ്ങനെ എല്ലാ ശേഷം എന്ന അണു നിർണ്ണയിക്കാൻ എങ്ങനെ? ഇത് ഒരു ആറ്റം രൂപം കഴിയുന്ന ബോണ്ടുകൾ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കാൻ അത്യാവശ്യമാണ്. അല്ലെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ നമ്പർ കണ്ടെത്താൻ ചെയ്യേണ്ട പറയാം അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ.

ഞങ്ങൾ ആവർത്തന പട്ടിക ഉപയോഗിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഒരു ക്വാർക്കും പുറം ഷെൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ എണ്ണത്തോളം ഘടകത്തിന്റെ അണു നിർണ്ണയിക്കാൻ എങ്ങനെ മനസ്സിലാക്കാൻ എളുപ്പമാണ്. അവർ അണു വിളിക്കുന്നു. പുറം ഷെല്ലുകൾ ഓരോ ഗ്രൂപ്പ് (നിരകൾ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്) എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരേ നമ്പർ ഉണ്ട്. മൂലകങ്ങളുടെ ആദ്യ ഗ്രൂപ്പ് (എച്ച്, ലി, നാ, കെ മറ്റുള്ളവരും) ൽ അണു ഉണ്ട്. രണ്ടാം (ഉണ്ടാകൂ എംജി, CA, സീനിയർ, തുടങ്ങിയവ) - രണ്ട്. മൂന്നാമത്തെ (ബി, അൽ, ഗാ, മുതലായവ) - മൂന്ന് എന്ന. നാലാം (സി, സി, ഉല്പ, മുതലായവ) ൽ - നാല് അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ. അഞ്ചാം ഗ്രൂപ്പ് ഘടകം (വ, പി, പോലെ, മുതലായവ) അഞ്ചു അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ നടത്തിയ. ഇലക്ട്രോൺ മേഘം പുറം ഷെൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ആവർത്തന പട്ടിക ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ തുല്യമോ ആയിരിക്കും എന്ന് വ്യക്തമായ കാരണം, ഓൺ തുടരാം. എന്നാൽ, ഈ ഏഴു കാലഘട്ടങ്ങൾ അവരുടെ വിചിത്രമായ പോലും വരികൾ (പട്ടിക വരികളും വരികൾ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത് കാലഘട്ടങ്ങൾ) ആദ്യ മൂന്ന് ഗ്രൂപ്പുകൾക്ക് താങ്ങി. നാലാം കാലയളവിൽ നാലാം ഗ്രൂപ്പ് മുതൽ (ഉദാ, ടി.ഐ., ജ്ര്, HF, കെ.യു) പോലും വരികൾ ഉള്ളവർ ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ ഭാഗത്തു ഘടകങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം, ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ പുറമെ പുറം ഷെൽ ഉണ്ട്.

ഈ സമയം "എന്ന അണു" എന്ന ആശയം കാര്യമായ മാറ്റങ്ങൾ ചെയ്തുകഴിഞ്ഞു. നിലവിൽ ഏകീകരിച്ച അല്ലെങ്കിൽ അതിന്റെ ശാസ്ത്രീയ വ്യാഖ്യാനം ഉണ്ട്. അതുകൊണ്ടു, ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം കഴിവ് "അണു എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കാൻ?" സാധാരണയായി മെഥൊദൊലൊഗിചല് ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അണു സഹസംയോജക വിളിച്ചു കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപം തന്മാത്ര കൂടെ പ്രതികരണം കടക്കുന്നതുമാകുന്നു കഴിവ് ആറ്റങ്ങൾ അനുമാനിക്കപ്പെടുന്നു. അതുകൊണ്ടു അണു മാത്രം ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യ പ്രകടിപ്പിച്ച ചെയ്യാം.

ഉദാഹരണത്തിന്, എങ്ങനെ പോലുള്ള ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, അല്ലെങ്കിൽ സംയുക്തങ്ങൾ സൾഫർ ആറ്റത്തിന്റെ അണു നിർണ്ണയിക്കാൻ സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ്. ഒരു സൾഫർ ആറ്റം രണ്ടു ഹൈഡ്രജന് ആറ്റം ബോണ്ടഡ് ഒരു തന്മാത്രയെ, സൾഫർ അണു ഹൈഡ്രജൻ രണ്ടു തുല്യമായ ആയിരിക്കും. ഒരു തന്മാത്ര ൽ സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് ഓക്സിജൻ അതിന്റെ അണു ആറു ആണ്. വാസ്തവത്തിൽ, രണ്ട് കേസുകളിൽ അണു എണ്ണത്തിൽ ഇവ സൾഫർ ആറ്റത്തിന്റെ രാസ ബിരുദം സമ്പൂർണ്ണ മൂല്യം കൊണ്ട് അവധികാലത്തിനായുള്ള. തന്മാത്ര അതിന്റെ ഹ്൨സ് പോലെ രാസ ബിരുദം (എഴുതിയത് ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത കൂടുതൽ വിദ്യുത് ആണ് സൾഫർ ആറ്റം, ബോര്ഡിന് മുതൽ) ചെയ്യും -2. സൾഫർ ആറ്റങ്ങൾ ഹ്൨സൊ൪ ഓക്സീകരണം എണ്ണം തന്മാത്ര ൽ (ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത കൂടുതൽ വിദ്യുത് ഓക്സിജൻ ആറ്റവും ബോര്ഡിന് ശേഷം) ആറു തുല്യമാണ്.