പൊട്ടാസ്യം ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എത്രയാണ്

പൊട്ടാസ്യം ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എങ്ങനെയിരിക്കും? ഈ ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം പറയാൻ, നമുക്ക് അണുവിന്റെ ഘടനയെക്കുറിച്ചും, അതുപോലെ തന്നെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തിനുള്ള നിയമങ്ങൾ, ഉപതലക്കെട്ടുകൾ എന്നിവയെക്കുറിച്ചും പരിശോധിക്കാം.

ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സ്

പൊട്ടാസ്യം ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഷ്രോഡിംഗർ സമവാക്യം ആണ് വിവരിക്കുന്നത്. അതു ന്യൂക്ലിയസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരസ്പരാശ്രയത്തിന്റെ ഊർജ്ജത്തെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു, അതുപോലെ തുല്യമായ ചാർജ് ഉള്ള കണങ്ങളുടെ വിടവ്. ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സ് ഈ സമവാക്യത്തിന്റെ നിർദ്ദേശങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്കും ഊർജ്ജ കരുതൽ ഉണ്ടെന്ന് വിശദീകരിക്കുന്നു.

നിരവധി ഇലക്ട്രോൺ ആറ്റങ്ങൾ

പൊള്ളാസി നിരോധനത്തിന്റെ തത്ത്വത്തെ കണക്കിലെടുത്ത് പൊട്ടാസ്യം ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ രേഖപ്പെടുത്തുന്നു. ഒരോ ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും തരംഗത്തിന്റെ സ്വഭാവം കണക്കിലെടുത്ത്, ഓരോ പരിക്രമണപദാർത്ഥവും "പരിക്രമണ" ത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നുവെന്നാണ് അദ്ദേഹം അനുമാനിച്ചത്, അതായത്, അത് ഒരു സ്പേഷ്യൽ അസ്തിത്വമാണ്. പൊട്ടാസ്യം ഉൾപ്പെടുന്ന അനേകം ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ഓരോ ഓറഞ്ചിലും രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകാൻ പാടില്ല. ഇതിന്റെ ഫലമായി, നാല് ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ തിരിച്ചറിഞ്ഞു , കണക്കാക്കൽ സമയ ഇടവേളയിൽ ഇലക്ട്രോൺ സംക്ഷിപ്തമാക്കുക.

ക്ലെച്കോവ്സ്കിയുടെ ഭരണം

പൊളാസിയത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിക്വസി നിർമിച്ച ചട്ടത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് സമാഹരിച്ചത്. കൂടുതൽ വിശദമായി നമുക്ക് ഇത് നോക്കാം. ഏത് പരിക്രമണ ഇലക്ട്രോണുകളാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നതെന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച് അവയ്ക്ക് ഒരു നിശ്ചിത ഊർജ്ജമുണ്ട്. ഒന്നാമതായി, ചെറിയ ഊർജ്ജ സംരക്ഷണമുള്ള കണങ്ങളുടെ വിതരണമാണ്.

ഇലക്ട്രോണിന്റെ പ്രധാന ഊർജ്ജ സ്വഭാവം കാലഘട്ട സംഖ്യയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ ആണ്.

ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ആറ്റത്തിൽ, ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അണുകേന്ദ്രത്തിലേക്കുള്ള ആകർഷണം മാത്രമല്ല, അവയ്ക്കിടയിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിനാശവും സംഭവിക്കുന്നു. കണങ്ങളുടെ മൊത്തം സ്പിന്നിനെ വർദ്ധിച്ചതോടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ ഊർജ്ജം കുറയുകയും ചലനത്തിന്റെ ഇജനെമോമുകളുടെ അതേ ഓറിയന്റേഷന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കൂടുകയും ചെയ്യും. ക്വാണ്ടം കെമിസ്ട്രിയിൽ സമാനമായ ആശ്രിതത്വം ഹണ്ട് നിയമം എന്നാണ്.

ഈ രണ്ട് നിയമങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി പൊട്ടാസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ സമാഹരിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ നില നിർണ്ണയിക്കാൻ ആറ്റോമിക് സ്പെക്ട്രം സാധ്യമാക്കുന്നു. അതായത്, കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജ കരുതൽ ഉള്ള കണങ്ങളെ തിരിച്ചറിയാൻ.

ഒരു മൾട്ടി ഇലക്ട്രോൺ പൊട്ടാസ്യം ആറ്റത്തിന് ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല നിർമ്മിക്കുന്നതിന്റെ സാരം വളരെ ലളിതമാണ്: ഇലക്ട്രോണിക് സംവിധാനം പോളീ ഒഴിവാക്കൽ തത്വവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജം ഉണ്ടായിരിക്കണം.

ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തിന് ഉദാഹരണങ്ങൾ

പൊട്ടാസ്യം അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ പരിഗണിക്കുന്നതിനു മുമ്പ് നമുക്ക് ലളിതമായ ഉദാഹരണങ്ങൾ നൽകുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൽ ന്യൂക്ലിയസിൽ ഒരു പോസിറ്റീവ് പ്രോട്ടോൺ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒരു ന്യൂക്ലിയസ് ചുറ്റും, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഭ്രമണപഥത്തിൽ ഭ്രമണം ചെയ്യുന്നു. നിലത്തു സംസ്ഥാനത്തെ ഇലക്ട്രോണിക് ഹൈഡ്രജൻ ഫോർമുല താഴെ പറയുന്ന ഫോമാണ്: 1s. ഈ ഇലക്ട്രോണിന്റെ സ്പിൻ ഓറിയന്റേഷന്റെ സവിശേഷതകളെ നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം. ഹണ്ടിന്റെ ഭരണകാലത്ത് അദ്ദേഹം അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ പിൻഭാഗവുമായി സഹകരിക്കാറുണ്ട്.

എലമെർ ടേബിളിൽ രണ്ടാമത്തെ ഓർഡർ നമ്പർ ഉള്ള ഹീലിയത്തിന് രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ അതേ പരിക്രമണപഥത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. ഓരോന്നും ½ സ്പിൻ ഉണ്ട്, മറ്റൊരു ഭ്രമണം ഉണ്ട്.

രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലെ ഘടകങ്ങൾ രണ്ട് ഷെല്ലുകളാണുള്ളത്, ഓരോന്നിനും സ്വന്തം ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സുമുണ്ട്.

പൊട്ടാസ്യം ഘടകങ്ങളുടെ നാലാംഘട്ടത്തിലെ ഒരു ഘടകമാണ്, അതുകൊണ്ട് ഇതിന് നാല് ഇലക്ട്രോണിക് ലെവലുകൾ ഉണ്ട്, അവയിൽ ഓരോന്നും വ്യത്യസ്ത തരത്തിലുള്ള ഉപഗ്രഹങ്ങളാണ്.

സാധാരണ നിലയിൽ, ഈ ആൽക്കലി ലോഹത്തിന്റെ ആറ്റം ഇനിപ്പറയുന്ന കോൺഫിഗറേഷനുണ്ട്: 1s22s22p63s23p64s1.

പൊട്ടാസ്യം അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിറ്റ് ആറ്റം മുതൽ വ്യത്യസ്തമാണ്. ലോഹത്തിന്റെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിൽ ഒരു valence ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്. പൊട്ടാസ്യം മറ്റ് വസ്തുക്കളുമായി ഇടപഴകുന്നതോടെ അത് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നൽകുന്നു, താഴെപ്പറയുന്ന ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ട്: 1s22s22p63s23p64s0.

ഉപസംഹാരം

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഓരോ രാസ ഘടകത്തിനും, ഹണ്ട് നിയമം, പോളി നിരോധനപ്രദേശം, ക്ലെച്കോസ്സ്കി ഫോർമുല എന്നിവയിൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ ഉണ്ടാക്കാം. രാസസംബന്ധമായ കെമിസ്ട്രിയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾക്ക് പുറമെ, കാഷണുകളുടേയും എയോണിയുകളുടേയും ഫോർമുലകൾ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി രൂപം കൊണ്ടതാണ്.