ഉപ്പ്. അമോണിയം ബൈകാർബണേറ്റ്

ഉപ്പ് എന്താണ്?

ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ ഒരു ആയോണിനോട് ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുള്ള ഒരു ലോഹ cation അല്ലെങ്കിൽ ഒരു അമോണിയം cation അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു രാസ സംയുക്ത സംയുക്ത സംയുക്തം കൂട്ടത്തോടെ ലവണങ്ങളായി അറിയപ്പെടുന്നു. അവ സാധാരണ (അല്ലെങ്കിൽ ഇടത്തരം), അസിഡിറ്റിക്, ബേസിക്, ഡബിൾ, ഹൈഡ്രേറ്റ് (ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റ്സ്), കോംപ്ലക്സ് എന്നിങ്ങനെ വിഭജിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്.

സാധാരണ (അല്ലെങ്കിൽ ഇടത്തരം) ലവണങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റുകളെ ഒരു ലോഹമോ അമോണിയം കാഷനോ ഉപയോഗിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ പൂർണ്ണമായും മാറ്റി സ്ഥാപിക്കും, ഉദാഹരണത്തിന്: സോഡിയം സൾഫേറ്റ് Na2SO4 അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് CaCO3.

ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ആസിഡ് തന്മാത്രയിൽ ഭാഗികമായി പകരപ്പെടുന്നവയാണെങ്കിൽ, അത്തരം ലവണങ്ങൾ അസിഡിക്, അമോണിയം ഹൈഡ്രജൻ കാർബണേറ്റ് NH4HCO3 അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻ കാർബണേറ്റ് NaHCO3 എന്നാണ് വിളിക്കുന്നത്.

അടിസ്ഥാന തന്മാത്രയിൽ ഹൈഡ്രോക്സൈളിനെ ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടം കൊണ്ട് പൂർണ്ണമായി ഭാഗമായി മാറ്റിയില്ലെങ്കിൽ, ലവണങ്ങൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്ത ലവണങ്ങൾ അടിസ്ഥാനപരമായി, കോപ്പർ ഡെഹിഡ്രോക്സോക്സിക് കാർബണേറ്റ് (CuOH) 2CO3 എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

ഡബിൾ ലവണങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത കാറ്റാടുകളുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിനിയം, പൊട്ടാസ്യം എന്നിവ അലുമിക് അലുമിക് KAl (SO4) 2 • 12 H2O ൽ.

മിക്സഡ് ലവണങ്ങൾ എന്ന രൂപത്തിൽ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ആയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ നാരങ്ങ CaCl (OCl).

ഹൈഡ്രേറ്റ് ഉപ്പ് തന്മാത്രകളുടെ ഘടന ക്രിസ്റ്റലീലൈസേഷൻ വെള്ളം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ് (നീല) CuSO4 • 5 H2O.

സങ്കീർണ്ണ ലവണങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ ഒരു സങ്കീർണ്ണ സിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ സങ്കീർണ്ണമായ ആയോണിൻറെ ഉദാഹരണമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, ടെട്രാമിന്നിങ് (II) ക്ലോറൈഡ് (Zn (NH3) 4) Cl2.

ലവുകളുടെ പേരുകൾ എങ്ങനെയാണ് രൂപപ്പെട്ടത്?

ലവണങ്ങൾ പേരുകളിൽ രണ്ട് വാക്കുകൾ ഉണ്ട്. ഒന്നാമത്തേത് നാമനിർദ്ദേശം ചെയ്യുന്ന കേസിലെ ആയോണിന്റെ പേരാണ്. Cation എന്ന പേരിൽ നിന്നുമുള്ള രണ്ടാമത്തെ പദം (genitive case) സ്വീകരിച്ചതാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്: സോഡിയം സൾഫേറ്റ് Na2SO4, ഇരുമ്പ് (II) സൾഫേറ്റ് FeSO4, ഇരുമ്പ് (III) സൾഫേറ്റ് Fe2 (SO4) 3, കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് CaCO3, കോപ്പർ ക്ലോറൈഡ് CuCl2. ആസിഡിന്റെ ലവണാംശത്തിന്റെ പേരിൽ, ആധികാരികമല്ലാത്ത ഒരു ഹൈഡ്രജൻ വാതം തന്മാത്രയിൽ അവശേഷിക്കുന്നുവെങ്കിൽ, ആയോണിന്റെ മുൻപത്തെ "ഹൈഡ്രോ-" അല്ലെങ്കിൽ പ്രിഫിക്സ് "ബൈ" എഴുതപ്പെടുന്നു. രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ കാറ്ററുകളുണ്ടെങ്കിൽ, "ദിഹിഡ്രോ" എന്ന ആമുഖം മുൻപേ ആയോണിന്റെ പേരിലാണുള്ളത്. ഉദാഹരണങ്ങൾ: സോഡിയം NaHCO3 (ഈ ഉപ്പ് ബേക്കിംഗ് സോഡ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു), സോഡിയം ഡിഹിഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റ് NaH2PO4 എന്നിവയുടെ ബികാർബണേറ്റ് (അല്ലെങ്കിൽ ബൈകാർബണേറ്റ്).

അമോണിയം ബൈകാർബണേറ്റ്. ഫോർമുല

കാർബണിക് ആസിഡ് NH4HCO3 ന്റെ ആസിഡ് ഉപ്പിൻറെ ഫോർമുല, അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അമോണിയം, HCO3- ആയോൺ എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഈ ആസിഡിലെ തന്മാത്രയിൽ ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റുകളുടെ പകരത്തിനു പകരം ഒരു നിശ്ചിത അമോണിയം അയോൺ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അതായത്, ഈ അസിഡിറ്റിക് ഉലകന്റെ തന്മാത്രയിൽ ഒരു അമോണിയം cation NH4 + HCO3- എന്ന ഒരു ആയോണിയുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഹിൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഗ്രോസ് ഫോർമുല ഇങ്ങനെ എഴുതപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു: CH5NO3. വസ്തുവിന്റെ മൂലകങ്ങൾ 79.06 ആണ്. E.

പ്രോപ്പർട്ടികൾ

അമോണിയം ബൈകാർബണേറ്റ് ഒരു ഇൻഓർഗാനിക് സംയുക്തമാണ്. ഇത് പ്രത്യക്ഷത്തിൽ രോമക്കുപ്പായ നിറങ്ങളുള്ള വർണ്ണരഹിതമായ പരലുകൾ. സാന്ദ്രത 1.586 ഗ്രാം / സെ 3 (20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്) ആണ്. നീരാവി സമ്മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്നു: 59 മിമി മുതൽ. Gt; കല (25.4 ° C) മുതൽ 278 മില്ലീമീറ്റർ വരെ. Gt; കല (45 ° C).

അമോണിയം ബൈകാർബണേറ്റ് ഇഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ, അസെറ്റോൺ എന്നിവയിൽ ലയിക്കില്ല. അത് വെള്ളത്തിൽ പെട്ടെന്ന് ദ്രവിച്ചുപോകുന്നു. താപനില വർദ്ധിക്കുന്നതോടെ, ആസിഡിന്റെ ഉപ്പിനു 11.9 ഗ്രാം / 100 ഗ്രാം (0 ° C) മുതൽ 36.6 ഗ്രാം / 100 ഗ്രാം വരെ (40 ° C) വർദ്ധിക്കുന്നു.

അമോണിയം ബികാർബണേറ്റ് 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലും CO2 ന്റെ വിസ്തൃതത്തോടൊപ്പം വിഘടിപ്പിക്കുന്നു. 36-70 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, ഉപ്പ് ജ്വലിക്കുന്ന പരിഹാരത്തിൽ ഉപ്പ് വിഘടിപ്പിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ ഫലമായി അമോണിയ തീർന്നിരിക്കുന്നു, ജലവും കാർബൺ ഡയോക്സൈഡും രൂപം കൊള്ളുന്നു: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ^ + H2O.

ഹൈഡ്രോളിസിസ് കാരണം, ജലത്തിന്റെ പരിഹാരത്തിന് ചെറുതായി ക്ഷാര പ്രതികരണം ഉണ്ട്. ഒരു വലിയ അമോണിയ പരിഹാരം ചേർക്കുമ്പോൾ ഒരു സാധാരണ ഉപ്പ് രൂപംകൊള്ളുന്നു: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

ആസിഡുകളുടേയും ആൽക്കലിസിന്റേയും പ്രവർത്തനം അനുസരിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനം സമവാക്യമനുസരിച്ച് ആസിഡ് ഉപ്പ് നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു : NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ H2O അല്ലെങ്കിൽ NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

അമോണിയം ബൈകാർബണേറ്റ്. സ്വീകരിക്കുന്നു

എല്ലാ ബിക്രാറോബണറ്റുകളെയും പോലെ, അമോണിയം ഉപ്പ് അമോണിയം ഉപ്പ് സാധാരണ അമോണിയം ഉപ്പ് ഒരു പരിഹാരം വഴി കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ദീർഘനേരം ട്രാൻസ്മിഷൻ വഴി ലഭിക്കും: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

മധ്യ ഉപ്പ് അല്പം ചൂടാക്കിയാൽ (30 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്), ആസിഡ് ഉപ്പ്, അമോണിയ എന്നിവയിലെ താപ വികിരണം സംഭവിക്കുന്നത്: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും അമോണിയയും ജലത്തെ അലിഞ്ഞുവെച്ചാൽ, ഒരു അമോണിയം അമോണിയം ഉപ്പ് ലഭിക്കും: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

അപേക്ഷ

അമോണിയം ബികാർബണേറ്റ് വളരെ വ്യാപകമായി ഭക്ഷണവ്യവസ്ഥയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു: ഇത് കാൻസർ, മാവു ഉത്പന്നങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിനായി ഒരു രാസവസ്തുക്കളുള്ള ബേക്കിംഗ് പൗഡർ എന്ന നിലയിലാണ് പ്രവർത്തിക്കുന്നത്. സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് NaHCO3 ഉപയോഗിക്കപ്പെടാത്ത ഡൈ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. ആപ്പിളിൻറെ ഫലമായി രൂപം കൊണ്ട കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ ദ്രുതഗതിയിലുള്ള നീക്കം മൂലം ചിതറിക്കിടക്കുന്നതോ അല്ലെങ്കിൽ കട്ടികൂട്ടി ചലിപ്പിക്കുന്നതോ തടസ്സപ്പെടുത്തുന്നതുമുതൽ ഈ പ്രയോഗം കുറച്ച് ഫലപ്രദമാണ്, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ കുഴെച്ചതുമുതൽ പ്രകാശം പാടില്ല.

അമോണിയം ബികാർബണേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നത് തൊലികൾ ധരിക്കാനും തുണിത്തരക്കുപ്പായ വസ്ത്രങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുമ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു: അമോണിയം ബികാർബോണേറ്റ് ഉള്പ്പെടെ അമോണിയം ലവണങ്ങൾ മിശ്രിതം അയഞ്ഞ സമയത്ത് (അല്ലെങ്കിൽ സ്ട്രിപ്പിംഗ്) നീക്കം ചെയ്യപ്പെടും.

കാലിത്തീറ്റ സംരക്ഷണ (കാലിത്തീറ്റൽ പ്രക്രിയകൾ മന്ദീഭവിക്കുന്നു, അതിലൂടെ സുരക്ഷിതത്വം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു), അതുപോലെ ഉരുളക്കിഴങ്ങ്, കാലിത്തീറ്റ, പച്ചക്കറി വിളകൾ എന്നിവയുടെ രാസവളമായി കാർഷിക മേഖലയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. മണ്ണിന്റെ nitrification പ്രക്രിയകൾ വേഗത അല്ലെങ്കിൽ നിർത്തുക അതിന്റെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അമോണിയം ബൈകാർബണേറ്റ് യുറേനിയം ഖനനം, മെറ്റലർജിക്കൽ വ്യവസായം, അതുപോലെ വൈദ്യത്തിൽ (വിറ്റാമിനുകളുടെ ഉത്പാദനം) ഉപയോഗിക്കുന്നു. ജൈവ സംയുക്തങ്ങളിൽ രാസ റിയാക്ടറുകൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് അസംസ്കൃതവസ്തുവായി വർത്തിക്കുന്നു. അമോണിയം ലവണങ്ങൾ.